初中化学人教版九年级下册第九单元单元检测卷_试卷库

初中化学人教版九年级下册第九单元单元检测卷

年级：学科：类型：单元试卷来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是（）

A . 配制过程中出现了两处操作错误 B . 实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C . 若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D . 配制时应称量氯化钠固体质量为70g

2、20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）

A . 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B . 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C . 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D . 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

3、农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 实验操作顺序为④②①⑤③ B . ②中需称量NaCl的质量为16.0g C . 选用100mL量筒量取所需水的体积 D . 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

4、用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

5、甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A . t₁℃时,甲、乙的溶解度都是25g B . t₁℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t₂℃,能析出晶体的是丙 C . 将甲的饱和溶液从t₁℃升高到t₂℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6% D . t₃℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解

6、将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是（）

A . 硝酸铵 B . 熟石灰 C . 烧碱 D . 食盐

7、氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表1所示。

溶剂	氢氧化钠		碳酸钠
溶剂	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	难溶	难溶

下列有关分析和推理错误的是（）

A . 氢氧化钠易溶于水和酒精 B . 温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同 C . 40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49% D . 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊

8、如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）

A . t₁℃时丙的饱和溶液升温到t₃℃变为不饱和溶液 B . t₂℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 C . 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D . t₁℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液

9、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似 B . A，B，C三点对应的溶液均为饱和溶液 C . 溶质的质量分数：A>B>C D . 从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶

10、下列关于“相等”的说法错误的是（）

A . 化学反应前后分子个数一定相等 B . 原子中核外电子数与核内质子数一定相等 C . 浓溶液在加水稀释前后溶质的质量一定相等 D . 化合物中元素化合价的正价总和与负价总和绝对值一定相等

11、关于如图所示实验的相关判断错误的是（）

A . 固体X可能是NaOH B . 固体X可能是NH₄NO₃ C . Ca（OH）₂溶解度：①＞② D . Ca（OH）₂质量分数：①＝③

12、如图四个图像不能正确反映对应变化关系的是（）

A .

把NaOH和NH₄NO₃固体分别溶于水中 B .

分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 C .

向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉 D .

加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物

13、下列有关溶液叙述正确的是（）

A . 升高温度时，物质的溶解度一定增大 B . 凡是均一、稳定的液体都是溶液 C . 养鱼池常把水喷向空中，可以增加养鱼池中氧气的溶解度 D . 碘酒溶液中的溶质是I₂

14、下列厨房用品中，加到水中充分搅拌能形成溶液的是（）

A . 花椒粉 B . 面粉 C . 白糖 D . 花生油

15、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . t₂℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C . t₁℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液 D . 将t₂℃时甲、乙的饱和溶液降温到t₁℃，甲析出固体的质量大

二、填空题（共2小题）

1、

甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．请回答：

（1）图中P点的意义是；

（2）若甲中混有少量的乙，最好采用的方法提纯甲；

（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是；

（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是；

（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是．

2、分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

(1)如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是．

三、综合题（共3小题）

1、溶解度可表示物质溶解性的大小．

(1)如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．

①20℃时，甲的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．

②40℃时，乙和丙（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．

③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．

烧杯中的溶质	烧杯中固体的变化
甲	固体逐渐
乙	固体逐渐
丙	固体逐渐

(2)气体的溶解度也有一定的变化规律：

打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越．为增大CO₂的溶解度，可采用的一种方法是．

2、小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．

试回答下列问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：a，b.

(2)图示实验中有一处明显的不符合题意是；图示实验中玻璃棒的作用是．

(3)小刚同学要配制80g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm³）．

(4)小明在称量氯化钠时把氯化钠和砝码弄反了，则实际称量的氯化钠的质量为（1克以下用游码）：；

(5)另一学生用该6%的氯化钠溶液（密度为：1.04克/cm³)去配制80克质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的NaCl溶液：克；水：mL。

(6)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。

①氯化钠固体不纯

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

3、生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：

(1)洗涤剂除油污是利用洗涤剂的作用

(2)喝了汽水会打嗝，说明气体物质的溶解度

(3)铝制品抗腐蚀的原因（用化学方程式表示）

(4)医用酒精中乙醇的为

(5)海水晒盐的大致过程如下图，其中A处池。此时池中溶液是氯化钠的（“饱和”或“不饱和”）溶液

图片_x0020_100022

四、计算题（共1小题）

1、84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是： $\text{[math]}$ 。某同学将Cl₂通入185.8 g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。计算：（计算结果精确到0.1%）

(1)参加反应的氯气质量是多少g。

(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。

(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。