辽宁省大连市中山区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷_试卷库

辽宁省大连市中山区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共18小题）

1、海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是 ( )

A . 原子 B . 分子 C . 元素 D . 单质

2、空气成分中，体积分数最大的是（）

A . 氮气 B . 二氧化碳 C . 氧气 D . 稀有气体

3、下列物质中，属于单质的是（）

A . 水 B . 钢 C . 酒精 D . 石墨

4、钛酸亚铁(FeTiO₃)中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是（）

A . +2 B . +3 C . +4 D . +5

5、某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是（）

A . M的原子易失电子 B . x只能为7 C . M为金属元素 D . x为8时，M为阴离子

6、下列说法中，错误的是（）

A . C₆₀可用作超导材料 B . 木炭可用作电池电极 C . 石墨可用于制铅笔芯 D . 金刚石可用于裁割玻璃

7、危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法错误的是（）

A . 点燃氢气，提前验纯 B . 燃气泄漏，点火检查 C . 矿井作业，注意通风 D . 油库重地，严禁烟火

8、下列变化中，属于化学变化的是（）

A . 湿衣晾干 B . 石蜡熔化 C . 胆矾研碎 D . 粮食酿酒

9、煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是（）

A . SO₂、 NO₂ B . CO、CO₂ C . 烟尘 D . 未燃烧的碳氢化合物

10、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A . 氮气用作保护气 B . 稀有气体用于电光源 C . 氧气用于气焊 D . 二氧化碳用作气体肥料

11、下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（）

A . 红磷 B . 木炭 C . 硫磺 D . 铁丝

12、下列物质中，属于纯净物的是（）

A . 干冰 B . 磁铁矿 C . 矿泉水 D . 大理石

13、下列物质中，属于氧化物的是（）

A . O₃ B . P₂O₅ C . CaSO₄ D . Cu （OH）₂

14、下列实验基本操作正确的是（）

A .

连接仪器 B . 图片_x0020_100002

塞紧胶塞 C . 图片_x0020_100003

倾倒液体 D . 图片_x0020_100004

过滤

15、打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是（）

A . 大力削减燃煤污染 B . 深化治理工业污染 C . 精准管控扬尘污染 D . 严格控制噪音污染

16、硅是重要的半导体材料。工业制取硅流程中的一个化学反应方程式： $\text{[math]}$ ，则X的化学式为（）

A . SiCl B . SiCl₃ C . SiHCl₃ D . SiH₂Cl₃

17、下列化学变化中，属于吸热反应的是（）

A . 燃料的充分燃烧 B . 农家肥料的腐熟 C . 镁与稀盐酸反应 D . 碳与二氧化碳反应

18、除去CO中少量的CO₂ ，下列方法正确的是（）

A . 加入足量的澄清石灰水 B . 通入氧气点燃 C . 通过灼热的氧化铜 D . 加入足量水

二、填空题（共5小题）

1、用化学用语填空：

(1)两个氧分子：。

(2)氧化钙。

(3)三个氮原子：。

(4)镁离子。

2、人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。

(1)化石燃料包括煤、石油、，它们在物质分类中都是。

(2)将石油加热炼制，利用石油中各成分的不同，将它们分离，得到可用作燃料的一种产品是。

(3)将煤作燃料，主要是利用与氧反应放热，为了提高煤的燃烧利用率可采取的一种措施是。

3、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

(1)用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）冶炼铁的化学方程式为。

(2)铁在使用中易锈蚀，是铁与发生反应的结果，铁生锈后不能自我保护的原因是。防止铁生锈的一种方法是。

(3)铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是。

4、写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)碳酸分解。、。

(2)铁丝在氧气中燃烧。、。

(3)高温下碳还原氧化铜。、。

5、2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，回答下列问题：

(1)镓原子核外电子数为。

(2)金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为。可推测镓在金属活动性顺序里位于（填“氢前”“氢后”）。

(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH₃），冷却，生成Ga （NH₄）（SO₄）₂固体。Ga （NH₄）（SO₄）₂中含有的带正电荷的原子团（根）是。

三、流程题（共2小题）

1、人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。

(1)水中加絮凝剂可以悬浮于水中的杂质使之，通过 A池将不溶性杂质除去，吸附池中可除去水中的颜色和异味。为确定自来水是硬水还是软水，可加入检验。

(2)氢气是理想的清洁、高能燃料。通过电解水可制得氢气，反应的化学方程式为，该实验还可证明水是由组成的。

2、化学小组用废黄铜粉（铜、锌）和含有硝酸亚铁、硝酸银的废液验证锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，设计如下实验方案：

(1)写出步骤①中发生的一个反应的化学方程式。

(2)该实验方案能得出锌的金属活动性比铁的强、铁的金属活动性比铜的强，说明判断依据。

(3)滤渣Ⅰ中一定含有的成分是，滤渣Ⅱ中的成分是。设计实验证明滤渣II中金属的活动性顺序，写出实验步骤、现象及结论。

四、简答题（共3小题）

1、用微粒的观点解释下列实验事实。

将验纯后的氢气在尖嘴导管口点燃，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁很快出现水雾。

2、如图所示。在加热器钢板上的三个小槽中分别放入等量的白磷、红磷、被沙子覆盖的红磷，用电炉给钢板加热，观察到：①中白磷最先燃烧且越烧越旺；②中红磷一段时间后开始燃烧；③中红磷没有燃烧。运用所学知识解释产生上述现象的原因。

3、铝作为金属材料在近200多年的历史中被广泛应用。根据下列资料回答：

物质的相关信息	铜	铝
密度（g/cm³）	8.92	2.70
地壳中含量（质量分数/%）	0.007	7.73
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61

(1)铝的导电性比铜小，为什么高压电线常用铝制？

(2)用铝制高压电线时外面不需要包绝缘体，用化学方程式表示原因。

(3)飞机外壳用硬铝制而不用铝制的原因。

五、实验题（共3小题）

1、根据下列实验装置回答问题。

(1)用A制氧气的化学方程式为，大试管口略朝下倾斜的目的是。用D收集氧气的依据是。

(2)用B制取氧气的化学方程式为，该装置也可用于实验室制。理由是；用C收集氧气验满的方法是。

2、对比实验是化学学习中常用的方法。根据下列对比实验回答：

(1)A中实验得到的结论是。

(2)B中实验不能得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论，说明理由并完善实验方案。

3、氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明氢气中含有二氧化碳、一氧化碳两种气体，设计如下装置进行实验。

（资料：氢气的化学性质与一氧化碳类似；浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气。）

(1)A装置的作用是，若澄清的石灰水不足量会导致的后果是。

(2)C装置中的实验现象是。

(3)D装置中盛放的试剂是，装置中发生反应的化学方程式为。

(4)该装置有一个明显的缺陷是什么？应如何改进。

六、计算题（共2小题）

1、蛋白质是由丙氨酸（C₃H₇NO₂）等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算：

(1)C₃H₇NO₂ 的相对分子质量是。

(2)丙氨酸中各元素的质量比C： H： N： O=。

(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为（计算结果保留到0.1%）。

2、将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g。

(1)根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量。

(2)计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。