2016年浙江省台州市安洲中学中考科学（化学部分）三模试卷_试卷库

2016年浙江省台州市安洲中学中考科学（化学部分）三模试卷

年级：九年级学科：科学类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共5小题）

1、某温度下100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6克，现向其中加入4.4克硝酸钾晶体和5.6克水，保持溶液温度不变，则溶液中溶质的质量分数为（）

A . $\text{[math]}$ ×100% B . 31.6% C . $\text{[math]}$ ×100% D . $\text{[math]}$ ×100%

2、取一定质量的CO和CO₂的混合气体，通入到足量的Ba（OH）₂溶液中，充分反应后过滤，测得生成的沉淀和所取的混合气体的总质量相等．则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比为（）

A . 1：1 B . 2：3 C . 153：28 D . 181：209

3、物理学研究证明：在同温同压下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比．化学研究表明：氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体（NH₃+HCl═NH₄Cl），形成白烟．若将一支长120cm的玻璃管平放，并同时在两端分别放置沾满浓氨水、浓盐酸的棉花团，让NH₃和HCl气体自然扩散，则在玻璃管内开始出现白烟的位置距放浓盐酸的一端（）

A . 约38cm处 B . 约49cm处 C . 约60cm处 D . 约71cm处

4、某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色．有关该物质的组成，推断正确的是（）

A . 一定有碳、氢、氧元素 B . 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C . 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D . 一定有碳、氧元素，可能有氢元素

5、根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）

A .

是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系 B .

是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系 C .

是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系 D .

是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，生成二氧化碳质量与加入盐酸体积关系

二、填空题（共3小题）

1、

碳酸钠俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料．我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图及过程中涉及的主要反应如图：

①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃ ②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃（晶体）

③2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，请回答下列问题：

(1)碳酸钠属于（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱是因为．

(2)粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液及适量的盐酸等除去杂质离子、精制．加入稍过量的NaOH溶液可以除去，加NaOH溶液和加BaCl₂溶液的先后顺序（选填“可以”或“不可以”）颠倒；最后加入盐酸的目的是．

(3)X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物为．

2、金属单质A和非金属单质B可生成化合物A₂B，反应的化学方程式为2A+B $\text{[math]}$ A₂B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？

	A的用量	B的用量	A₂B的质量
甲	7.0g	1.0g	5.0g
乙	4.0g	4.0g	5.0g
丙	ag	bg	3.0g

3、现有一白色固体混合物，可能是由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种混合

而成，为证明其组成，做如下实验：

(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到无色溶液，则原混合物中一定不含有．

(2)向上述（1）中得到的无色溶液中通入二氧化碳气体，发现溶液变浑浊，往浑浊的悬浊液中滴加酚酞试液，不变色．原混合物中一定存在的是．

三、实验探究题（共2小题）

1、

某校学习小组学习固体、液体的密度测量之后，准备探究气体密度的测定．学习小组认为气体密度的测定原理和小石块、盐水的密度测定一样．

【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据．

【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积：

(1)【分析与表达】

①实验Ⅰ中，将小烧杯中的10mL稀盐酸加入到盛有石灰石的大烧杯中，并不断搅拌，直至不再产生气泡，发生反应的化学方程式为．

②实验Ⅱ中，装好药品前先（填操作名称），然后，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是．

(2)【记录与处理】①实验产生的质量CO₂为实验Ⅰ中反应前的电子天平示数与完全反应后的示数差；

②实验Ⅱ的实验记录如表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是 mL．

③根据①②测得的数据，用密度的计算公式计算．

(3)有同学认为实验I与II中盐酸以及石灰石的用量不仅要一样，而且石灰石要完全反应．

对于实验I与实验II中盐酸以及石灰石的用量要一样大家都赞同．但对于反应中应该石灰

石过量还是稀盐酸过量才不会影响实验结果有不同的看法，你的看法是：．

2、

如图1是实验室制备氢气的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，锌粒和硫酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，硫酸被反应产生的氢气压回长颈漏斗，与锌粒分离，停止反应．用该装置制备氢气，可取得节约药品和取用方便的效果．

(1)如图2，A、B、C、D4套装置中，哪些可以产生与如图装置相同的效果？（填写编号）；这些装置的优点是．

(2)我们在连接玻璃管和胶皮管时，若遇到玻璃管不容易插入胶皮管内的情况，应如何操作？．

(3)若在实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化、干燥后，用来还原氧化铜来测定铜的相对原子质量，发现实验所用的氢气质量远远超过理论值，原因是．

(4)现有铁和稀硫酸两种足量的原料，为了还原氧化铜中的铜，小敏的实验方案是：先制取氢气，再用氢气还原氧化铜．小红的方案是：酸与氧化铜反应，再用金属还原硫酸铜．你认为哪种方案更好，说明理由．

四、解答题（共2小题）

1、

还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈．现有m₁ g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）．

(1)请写出发生在玻璃管内的化学方程式．

(2)上述实验过程中，在加热前后都要通一会儿CO气体的作用是：① ；② ．

(3)完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m₂ g，同时测得装置B增重m₃ g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为多少？（请选择合适数据进行计算，并写出计算过程）

2、某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将80g氢氧化钠溶液平均分成四份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，NaAlO₂溶于水），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体的质量/g	10.6	5.2	4.0	X

求：

(1)如表中的X= ．

(2)该合金中铝元素与镁元素的质量比为．

(3)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．