初中化学九年级上学期期中考试复习专题：06 原子、分子、离子、元素
年级： 学科： 类型：复习试卷 来源：91题库
一、单选题（共10小题）
1、不合格家用花岗岩石材中常含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）
A . 50
B . 136
C . 86
D . 222
2、下列关于微观粒子的说法，正确的是（ ）
A . 带电的粒子一定是离子
B . 在干冰中，分子因相互作用而静止不动
C . 所有原子都由原子核和核外电子构成
D . 并不是所有分子都是由原子构成的
3、下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A . 分子比原子大
B . 分子和原子都不显电性
C . 分子和原子都在不断运动
D . 分子和原子都是构成物质的基本粒子
4、元素X的核电荷数为a，它的阳离子 
与元素Y的阴离子 
的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）
与元素Y的阴离子 的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
5、下列说法正确的是（ ）
A . 微粒得到或失去电子变成离子
B . 在同一种物质中，同种元素的化合价可能不相同
C . 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D . 已知铁原子核内质子数为26，相对原子质量为56，可以求出核外电子数，无法求出其核内中子数
6、下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
| 选项 | 证据 | 结论 |
| A | 1滴水约含1.67×1021个水分子 | 水分子体积很小 |
| B | Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2 | Cu的金属活动性比Ag的强 |
| C | 向某固体中加入稀盐酸，有气体产生 | 该固体一定是Na2CO3 |
| D | 白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧 | 氧气能支持白磷燃烧 |
A . A
B . B
C . C
D . D
7、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（ ）
A . 分子由原子构成，分子比原子大
B . 水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动
C . 原子是最小的粒子，不可再分
D . 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
8、奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指（ ）
A . 钙离子
B . 钙原子
C . 钙元素
D . 钙单质
9、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A . O
B . 2H
C . 2O2
D . Hg
10、在“宏观--微观--符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是（ ）
A . 硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图
B . 硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同
C . 若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-
D . 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
二、填空题（共3小题）
1、
(1)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。
①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是 （填“分子”或“原子”），反应前后原子的数目 （填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的 
和 
的分子个数比为 ，该反应中涉及到的单质的化学式为 。
(2)下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图
①图中共有 种元素。
②C粒子的符号为 ，由B、C两种粒子构成的化合物的化学式为 。
2、用化学符号填空：
(1)地壳中含量最多的元素；
(2)2个氢原子；
(3)锌离子；
(4)8个硫原子构成的单质分子；
3、用微粒的观点回答下列问题:
(1)水的构成粒子是①，铁的构成粒子是②。
(2)水(H2O)通电分解生成氢气(H2)和氧气(O2)的过程中,发生变化的是①，不变的微粒是②。
三、综合题（共3小题）
1、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图D中m的值为，该粒子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子。
(2)图中共有种元素。
(3)图中属于阳离子的是(填离子符号)。
(4)图C表示某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第周期，它的化学性质与下列元素中的(填序号)化学性质相似。
①N②O③F④Ar
2、科学技术的进步，证明了宏观物质世界由分子、原子、离子等微观粒子构成。请根据图所示按要求回答问题：
(1)图（甲）是氯元素在元素周期表中的部分信息，氯元素的相对原子质量是。
(2)图（乙）是某原子的结构示意图，则X的数值是，该原子形成的阳离子符号是，该元素与氯元素组成的化合物的化学式是。
(3)图（丙）是某化学反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式。
3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
(1)第16号元素属于元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子。
(2)元素的化学性质与原子结构中的数关系密切。
(3)在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有(任写一点)；
(4)研究表明： 第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是。
(5)1869年，科学家发现了元素周期律和元素周期表。