广东省2020年中考化学试卷
年级： 学科： 类型：中考真卷 来源：91题库
一、单选题（共15小题）
1、下列过程发生了化学变化的是（ ）
A . 冰雪融化
B . 汽油挥发
C . 大米酿酒
D . 玻璃破碎
2、下列广东美食中富含淀粉的是（ ）
A . 客家豆腐
B . 广式腊肠
C . 深井烧鹅
D . 陈村米粉
3、酒精运输车合适位置应张贴的标志是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
4、下列物质属于空气污染物的是（ ）
A . 氧气
B . 氮气
C . 水蒸气
D . 二氧化硫
5、Na2CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3属于（ ）
A . 氧化物
B . 盐
C . 有机物
D . 混合物
6、公园里能闻到花香，合理的解释是（ ）
A . 分子体积变大
B . 分子在不断运动
C . 分子数目变多
D . 分子发生了分解
7、合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是（ ）
A . 塑料桶
B . 纯羊毛衫
C . 铅笔芯
D . 青铜铸像
8、稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是（ ）
A . 钇属于金属元素
B . 钇的原子序数是39
C . 钇的相对原质量是88.91克
D . 钇原子的核外电子数为39
9、下列除杂方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 方法 |
| A | K2CO3溶液（K2SO4） | 加BaCl2溶液，过滤 |
| B | N2（O2） | 将气体通过灼热的铜网 |
| C | NaOH溶液（Na2CO3） | 加入稀硫酸 |
| D | ZnSO4溶液（CuSO4） | 加入过量的铁粉，过滤 |
A . A
B . B
C . C
D . D
10、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A . 人体缺碘会引起贫血
B . 碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥
C . 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
D . 铁制品表面刷漆可防止生锈
11、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A . KOH在水中解离出K+和OH-
B . 一个K+带一个单位正电荷
C . 该溶液的溶质质量分数为20%
D . 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
12、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A . 溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B . 60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C . 将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D . 60℃时，向50g水中加入60gKNO3 ， 形成不饱和溶液
13、实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是（ ）
A . ①③
B . ①⑤
C . ②③
D . ②④
14、2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A . -1
B . 0
C . +1
D . +5
15、下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（ ）
| 选项 | 甲 | 乙 |
| A | Fe2O3 | 稀硫酸 |
| B | SO3 | NaOH溶液 |
| C | 稀盐酸 | Ca(OH)2溶液 |
| D | 稀盐酸 | AgNO3溶液 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题（共2小题）
1、2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 （填“高”或“低”）。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 （填“强”或“弱”）。
(4)卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为 。
2、H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
(1)H2是清洁能源的原因是。
(2)2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是（填“a”或“b”）。
(3)2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。
此“最简单”反应中， 
表示H原子， 
表示D原子。
D原子核中有个质子，此反应中涉及的元素种类有种。该反应可表示为H+→H2+
三、实验题（共1小题）
1、实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
(1)步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2 ， 反应的化学方程式是。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。 (4)
A . 稀盐酸
B . 稀硫酸
C . 稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是，当时，停止加热。
四、科学探究题（共1小题）
1、某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2 ， C还能使CO2转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
(1)（猜想与假设）C还原CuO时产生的CO2与C进步反应生成CO，化学方程式是。
(2)（查阅资料）CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。
（实验方案）取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
（实验过程）
由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为________→尾气处理（填字母）。
A . ①→②→③→④
B . ④→①→②→③→①
C . ①→④→①→③→②
D . ③→④→①→②
(3)上述进一步确定CO存在的现象是（装置③中粉末的颜色变化除外）。
(4)装置③中发生反应的化学方程式是。
(5)写出CO尾气处理的方法：（一种即可）。
（实验结论）高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
（延伸应用）冬天，室内用炭火取暖时，应注意。
五、流程题（共1小题）
1、某废酸液主要含H2SO4和FeSO4 ， 研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
(1)该废酸液的pH7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会（填“吸收”或“放出”）热量。
(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是和（填化学式）。
(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为。
(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为。pH较低时产率较低的主要原因是。
|
溶液的pH |
6.0 |
6.5 |
7.0 |
7.5 |
8.0 |
9.0 |
|
产物颜色 |
黄褐色 |
黄褐色 |
较黑 |
很黑 |
很黑 |
灰黑色 |
|
产率（%） |
43.9 |
50.6 |
86.2 |
93.0 |
92.3 |
91.6 |
六、计算题（共1小题）
1、某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。
| 试验编号 | H2O2的质量分数（%） | H2O2溶液的体积（mL） | 对应曲线 |
| Ⅰ | 3.4 | 10.0 | a |
| Ⅱ | 2.4 | 10.0 | b |
| Ⅲ | 1.7 | 10.0 | c（待绘制） |
(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液g。
(2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是。
(3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。
(4)在图中画出曲线c的大致位置及趋势。