安徽省安庆市宿松县万元初级中学2020年中考化学模拟试卷_试卷库

安徽省安庆市宿松县万元初级中学2020年中考化学模拟试卷

年级：学科：类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共11小题）

1、按下列装置实验，不能达到对应目的是（）

A .

收集H₂ B .

O₂验满 C .

配制20%的Ca（OH）₂溶液 D .

除去CO中的CO₂

2、下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（）

A .

将饱和石灰水升温 B .

一定量的锌粉与稀盐酸反应 C .

等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 D .

向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸

3、某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A . 甲中氮、氧原子个数比是1∶2 B . 乙的相对分子质量是32 C . 反应前后氢元素的质量减小 D . 生成的丙和丁的分子个数比是3∶4

4、下图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A . 将a、b、c三种物质t₁℃时的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c B . t₂℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液 C . t₁℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c D . 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

5、2020年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（C₂H₄O₃）消毒液可有效灭活病毒。下列关于过氧乙酸的说法正确的是（）

A . 过氧乙酸属于氧化物 B . 过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成 C . 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 D . 过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为1：2

6、下列实验过程中发生化学变化的是（）

A .

探究灭火原理 B .

试验酒精的导电性 C .

氢氧化钠潮解 D .

稀硫酸中滴加酚酞溶液

7、应对新冠病毒疫情防控的关键环节是做好自我防护和消毒工作，以下是人们在面对“新型冠状病毒疫情防疫”时的一些认识，你认为道理不符合的是（）

A . 疫情期间，医院、家庭防疫消毒时，所喷洒的消毒液越浓越好 B . 必须外出时一定要戴口罩，不要去人群密集的地方，要勤洗手 C . 教室、宿舍及餐厅内即使消毒，也应经常保持清洁卫生和通风 D . 用 56℃以上的水浸泡餐具 30 分钟，可有效杀灭新型冠状病毒

8、下列实验操作正确的是（）

A .

检查装置气密性 B .

称量NaOH固体 C .

读取液体体积 D .

处理废弃液体药品

9、如图所示，甲是溴（Br）的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。说法错误的是（）

A . 甲元素属于非金属元素 B . 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr C . 乙元素位于元素周期表中第二周期 D . 甲原子在化学反应中容易得到电子

10、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A . 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B . 溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液 C . 单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质 D . 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

11、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	CaO（CaCO₃）	水	溶解、过滤、结晶
B	CuSO₄（H₂SO₄）	氢氧化钠溶液	过滤
C	Cu（CuO）	稀硫酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
D	CO₂（CO）	氧气	点燃

A . A B . B C . C D . D

二、多选题（共1小题）

1、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 反应过程中溶液温度降低 B . A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C . 恰好完全反应时溶液显中性 D . 反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

三、实验题（共1小题）

1、如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。

(1)加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是（填写字母），化学方程式为，反应刚开始，试管的口部有水珠出现，此现象是变化引起的（填“物理”或“化学”）。

(2)如图2是收集氧气的过程，依次观察到的现象是（用字母表示）。氧气收集完毕的操作是（填写序号）。

①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶

(3)小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是（填写字母），写出反应的化学方程式。若用B装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二氧化碳气体，需要增加的操作是。（提示：硫酸钙微溶于水）

四、流程题（共1小题）

1、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

(1)操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需；

(2)写出滤液②中阳离子符号。

(3)根据以上工艺流程图，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活动性由强到弱的顺序依次是。

(4)已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式。

五、科学探究题（共2小题）

1、碘化钾（KI）保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。

（提出问题1）KI变质的条件是什么？

（查阅资料）

①KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘（I₂）而泛黄变质。

②碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色

（进行实验）分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。

实验1	实验2	实验3	实验4

固体变潮、表面变微黄	固体无明显现象	固体变潮、无其他明显现象	固体变潮、表面变黄

（解释与结论）

(1)实验3的目的是。

(2)对比实验，可以得出KI变质一定与水有关。

(3)从上述实验可推知，KI变质的条件是。

(4)（提出问题2）CO₂的作用是什么？

（进行实验）分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO₂ ，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下，较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。

试管序号	1	2	3
溶液pH	pH=8.5	pH=6.5	pH=4.5
溶液颜色	无色	浅黄色	黄色
滴加淀粉溶液后的颜色	无色	紫色	深紫色

（解释与结论）

试管1实验的目的是。

(5)CO₂在KI变质过程中的作用是。

(6)（反思与评价）

探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是。

2、镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。

（查阅）①氮化镁（ $\text{[math]}$ ）是黄色固体。②浓硫酸有强吸水性。③NaOH溶液能吸收 $\text{[math]}$ 气体。④ $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生化合反应生成硫酸钠。

(1)（猜测）镁条变黑可能原因：①空气中 $\text{[math]}$ 使镁条变黑；②空气中的 $\text{[math]}$ 使镁条变黑；③…，猜测①、②均不合理，理由分别是、。

(2)（实验）用图示装置（铁条长度及试管容积均相同），分别进行下列实验。20天后，前3支试管中镁条始终无明显变化，仅试管D中线条表面全部变黑。

（结论）

试管C中， $\text{[math]}$ 溶液的作用是（用化学方程式表示）。

(3)得出“镁条变黑一定与 $\text{[math]}$ 有关”结论，依据的实验是（填另一试管编号）与D。

(4)由上述实验推知，镁条变黑与（填序号）有关。

a. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

d. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

（查阅）①镁表面黑色物质是 $\text{[math]}$ _y $\text{[math]}$ （以下用M表示）

② $\text{[math]}$ _y $\text{[math]}$ 受热会分解为MgO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

(5)取14.2gM充分加热，得剩余固体8.0g、 $\text{[math]}$ 4.4g，则M中 $\text{[math]}$ （填数字）。

六、计算题（共1小题）

1、有一份黄铜（铜锌合金）样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品碎片加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出0.4g气体。试求：

(1)样品中金属锌的质量是g。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。