广东省深圳市福田区2020年中考化学4月模拟试卷
年级： 学科： 类型：中考模拟 来源：91题库
一、选择题（共10小题）
1、下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是（）
A . 禁止露天焚烧秸秆
B . 发展燃煤火力发电
C . 推广新能源公交车
D . 限制燃放烟花爆竹
2、下列化学用语书写正确的是（ ）
A . 4个氮原子：N4
B . 铁离子：Fe2+
C . 硫酸铝：AlSO4
D . 二氧化碳中碳元素的化合价： 
O2
O2
3、化学使生活更美好，下列说法不正确的是（ ）
A . 厨房中用铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性
B . 洗衣服用的PE（聚乙烯）盆属于有机合成材料
C . 青少年喝高钙奶，是为了补充钙原子
D . 冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的吸附性
4、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息（图1）及原子结构示意图如图2所示，下列说法不正确的是（ ）
A . 铟元素的相对原子质量是114.8
B . 铟原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子
C . 原子结构示意图中x＝18
D . 铟原子的质子数是49
5、新型冠状病毒的出现，使84消毒液和医用酒精成为最畅销的商品。84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。下列说法正确的是（ ）
A . NaClO属于氧化物
B . NaClO中三种元素的质量比为1：1：1
C . ClO2中氯元素的化合价为﹣1价
D . 84消毒液不能和医用酒精一起使用
6、“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是（ ）
A . 三个过程发生的均是化学变化
B . 甲过程中分子的间隔发生了改变
C . 乙过程参加反应的物质的分子个数比为5：2（或者2：5）
D . 丙过程反应前后元素种类发生了变化
7、逻辑推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ）
A . 合金是金属材料，所以合金中一定含金属元素，一定不含非金属元素
B . 单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质
C . 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
D . 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
8、化学中，人的五官起着非常重要的作用，下列相关说法不完全正确的是（ ）
| A．鼻嗅觉 | B．口味觉 |
| ①空气中的氧气可以供给呼吸，体现了氧气的助燃性 ②浓盐酸具有刺激性气味 | ①发面时加酵母粉，会使蒸出来的馒头松软可口 ②用熟石灰等腌制的松花蛋吃起来有涩味，蘸醋吃口感更佳 |
| C．皮肤触觉 | D．眼视觉 |
| ①稀释浓硫酸时，烧杯壁很烫 ②氢氧化钠不小心沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 | ①一氧化碳还原氧化铜的实验时，玻璃管内固体颜色由红色变为黑色 ②在空气中加热铜片，固体颜色由红色变为黑色 |
A . A
B . B
C . C
D . D
9、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A . 0﹣60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B . 60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
C . 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3
D . 60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
10、化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途经。如图所示，在一只烧杯中进行实验，认真分析实验步骤，不能达到预期效果或目的的是（ ）
| 序号 | 目的 | 步骤 |
| A | 探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应 | ①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液； ③加入适量盐酸 |
| B | 检验NaCl中混有Na2CO3 | ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入适量氢氧化钙溶液 |
| C | 验证KCl不能无限溶解 | 20℃时：①加入100g水；②加入15gKCl；③加入15gKCl．（已知：20℃时，KCl的溶解度为34g） |
| D | 配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 | ①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、解答题（共3小题）
1、实验室制备并收集二氧化碳
(1)选用药品。按如表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示：
| 实验编号 | 药品 |
| Ⅰ | 块状大理石、10%H2SO4溶液 |
| Ⅱ | 块状大理石、7%HCl溶液 |
| Ⅲ | 大理石粉末、7%HCl溶液 |
图中丙对应实验（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是；不用甲对应的药品，理由是：。
(2)搭建装置。组装可以控制反应速率的装置，如图2所示，应选用（填字母）。
(3)收集气体。用如图3所示装置收集时，空气从（填“x”或“y”）端排出。
(4)如果用（2）题搭建的装置制取氧气，发生的化学方程式是，其中固体物质在此反应中的作用是。
2、稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒﹣﹣氧化钇的一种工艺如图：
(1)操作I的名称是。
(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是。
(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。
(4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH（填“增大”或“减小”）。
(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是，此反应属于基本反应类型中的反应。
3、“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：
(1)NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：；
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（填化学式）。
(3)求：原固体混合物中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
