广东省广州市番禺区2020年中考化学4月模拟试卷_试卷库

广东省广州市番禺区2020年中考化学4月模拟试卷

年级：学科：类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸不参加反应．若用5%硫酸40g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为8%，则参加电解反应的水质量为（　　）

A . 25g B . 20g C . 15g D . 2g

2、下列物质属于纯净物的是（）

A . 盐水 B . 石油 C . 生铁 D . 氢气

3、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）

A . X＞Y＞Z B . Z＞Y＞X C . Y＞Z＞X D . X＞Z＞Y

4、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下不符合题意操作，其中不影响所配溶液浓度的是（）

A .

氯化钠放在右盘 B . 图片_x0020_100002

氯化钠洒出 C . 图片_x0020_100003

俯视读数 D . 图片_x0020_100004

配好的溶液装瓶时溅出

5、食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH₃COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（）

A . 产生的气体是二氧化碳 B . 加水稀释食醋，溶液pH变小 C . 醋酸在水溶液里能解离出H⁺ D . 不宜用铝制容器盛装食醋

6、下列实验不涉及化学变化的是（）


测定空气中O₂的含量	验证浓 H₂SO₄ 的腐蚀性	比较合金与纯金属的硬度	判断溶液的酸碱性

A . A B . B C . C D . D

7、下列关于空气的说法中，不正确的是（）

A . 工业上采用分离液态空气法获得氧气 B . 二氧化硫是空气污染物之一 C . 空气中氧气质量占空气质量的21% D . 绿色植物的光合作用能吸收空气中的二氧化碳释放出氧气

8、下列有关金属材料说法正确的是（）

A . 铝片表面易生成一层致密的氧化膜 B . 钢的含碳量高于生铁的含碳量 C . 铁片在海水中不易生锈 D . 纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）

9、某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（）

A . +2 B . +1 C . 0 D . ﹣1

10、下列属于置换反应的是（）

A . 2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO B . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ C . 2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O D . H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O

11、下列有关水的说法中，不正确的是（）

A . 常用肥皂水来鉴别硬水和软水 B . 电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1：2 C . 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质 D . 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化

12、下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）

	现象或事实	解释
A	热胀冷缩	分子大小随温度改变而改变
B	酒香不怕巷子深	分子不断地运动
C	氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒	构成物质分子不同，性质不同
D	水通电后生成氢气和氧气	在化学变化中分子可以再分

A . A B . B C . C D . D

13、控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是（）

A . 甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 B . 甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C . 乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 D . 乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关

14、2017 年 5 月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 生成物分子数之比是1：2：4 B . 乙烯的化学式为C₂H₄ C . 反应前后分子种类、数目均不变 D . 该反应中有单质生成

15、氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）

A . 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B . 40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 39.0% C . 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 D . 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

16、下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）

A .

用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末 B .

用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 C .

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液 D .

某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

17、碳酸乙烯酯（C₃H₄O₃）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）

A . 碳酸乙烯酯的相对分子质量为（12×3+1×4+16×3）g B . 碳酸乙烯酯中C，H，O三种元素的质量比为12：1：16 C . 碳酸乙烯酯中C，H，O三种原子的个数比为3：4：3 D . 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝ $\text{[math]}$ ×100%

18、下列鉴别物质的方法中不正确的是（）

A . 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 B . 用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体 C . 用酚酞溶液鉴别水和氯化钠溶液 D . 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体

19、下列实验方案或操作，你认为可行的是（）

A . 施用氢氧化钠固体改良酸性土壤 B . 通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维 C . 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水湿润 D . 稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌

20、下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	操作方法
A	CaO（CaCO₃）	水	溶解、过滤
B	CO₂（HCl）	NaOH溶液	洗气
C	Cu（Fe）	过量CuCl₂溶液	过滤、洗涤、干燥
D	NaCl（Na₂CO₃）	足量稀硫酸	蒸发结晶

A . A B . B C . C D . D

二、本大题包括9小题，共60分．（共9小题）

1、请结合下列实验装置，回答有关问题。

(1)写出图中仪器a的名称：① 。

(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为② （填字母，下同），发生反应的化学方程式为③ 。

(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为④ 。

有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）

I．请分析图，写出AB段内发生的化学反应方程式⑤ 。

Ⅱ．图中CD段上升的原因你认为是⑥ 。

2、亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。

(1)亚氯酸钠（NaClO₂）在酸性溶液中生成HClO₂而发生分解，分解的化学方程式：5HClO₂═4X↑+HCl+2H₂O．HClO₂读作，其中氯元素的化合价为；X的化学式。

(2)以氯酸钠（NaClO₃）等为原料可以制备亚氯酸钠。氯酸钠受热会分解，其生成物与氯酸钾分解的生成物相似。除此以外，氯酸钠与氯酸钾还具有一些其它相似的化学性质。

①试写出氯酸钠受热分解的化学方程式。

②试分析氯酸钠与氯酸钾具有相似化学性质的原因。（填字母）

A．都含氯元素 B．都含氧元素 C．都含ClO₃^﹣ D．以上都是

3、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。

(1)甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示：

物质	甲	乙	丙	丁
微观示意图

①一个丙分子共有个原子。

②甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是和（写化学式）。

(2)工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：

①该反应的化学方程式为。

②参加反应的与分子个数之比为。

4、写出如图A所示的反应化学方程式，该反应前后，溶液中减少的离子是；图B中反应后溶液变为无色时，此时溶液大量存在的粒子是。

5、金属在生产、生活中有广泛应用。

(1)我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢很容易生锈，铁锈的主要成分是（填化学式），写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式。

(2)现有含杂质的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品5.0g。该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）。装置示意图如图：

①在直形管内发生反应的化学方程式是：。

②下列关于该实验的操作描述正确的是。

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B．反应过程可观察到固体由黑色逐渐变红

C．盛装药品前应先检查装置气密性

D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

③样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重3.3g。计算：

I．反应生成CO₂的质量是；II．该样品中氧化铁的质量分数是。

(3)某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。

①滤渣中一定含有的金属是。 ②滤液中一定含有的阳离子是。

6、研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。A,B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20℃时，将A,B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A,B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。请回答下列问题

(1)图1中P点的含义。

(2)图1中能表示 A 物质溶解度随温度变化的曲线是（填甲或乙）。

(3)从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是（填 A 或 B）溶液。

(4)50℃时向盛有40g物质甲固体的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为。

7、稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y₂O₃）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y₂O₃约70%，含Fe₂O₃、CuO、SiO₂等约30%）生产大颗粒氧化钇的种工艺如图：

(1)氧化钇（Y₂O₃）中，Y元素的化合价为。

(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是。

(3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。

(4)“调 pH”时加入碱液使溶液的pH（填“增大”或“减小”）。

(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是。

8、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

(1)烧杯中发生反应的化学方程式为；

(2)仪器A中溶液的溶质是（填化学式）；

(3)图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）；

(4)下列说法不正确的是。 (4)

A . 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B . 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C . 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D . 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。

9、为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

(1)上述反应中无明显现象的为（填字母序号，下同），有气泡产生的是；B试管中所发生反应的化学方程式为。

(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

查阅资料得知：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓ Na₂CO₃+2HCl₂═NaCl+H₂O+CO₂

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl₂；猜想三：NaCl、Ca（OH）₂和HCl；猜想四：。

(3)【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想是不正确的。

(4)【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液	无现象	猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量		猜想四成立

(5)【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在。