贵州省毕节市2020年中考化学二模试卷_试卷库

贵州省毕节市2020年中考化学二模试卷

年级：学科：类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共8小题）

1、下列物质的分类中不正确的是（　　）

A . 单质：硅、水银、金刚石 B . 碱：氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇 C . 盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾 D . 氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷

2、下列关于人体营养与健康的说法，不正确的是（）

A . 鱼类、豆类食物富含蛋白质 B . 糖类是人体生命活动最主要的能量来源 C . 人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源 D . 人体需要的维生素可在人体内合成

3、下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（）

A . 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝） B . 鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水） C . 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃） D . 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）

4、化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列关于实验操作的说法正确的是（）

A . 用10 mL量筒量取8.55 mL水 B . 称量固体药品时，左盘放砝码，右盘放物体 C . 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 D . 点燃可燃性气体前必须检验纯度

5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）

A . t₁℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B . 将t₁℃时甲、丙的饱和溶液升温到t₂℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C . 将t₂℃时甲的饱和溶液变为t₃℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D . 将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

6、如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）

A . 图中粒子共能表示四种元素 B . 图中表示阴离子的是c、e C . 图中b粒子的化学符号为Mg²⁺ D . 图中d粒子在化学反应中易失去电子

7、下列成语或典故中，涉及化学变化的是（）

A . 春风得意 B . 掬水月在手 C . 火上浇油 D . 草木皆兵

8、如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（）

	甲	乙	丙	丁
A	C	O₂	H₂SO₄	CuO
B	Fe	H₂SO₄	CuCl₂	NaOH
C	NaOH	CO₂	KOH	CuCl₂
D	Na₂SO₄	Ba(OH)₂	HCl	Ba(NO₃)₂

A . A B . B C . C D . D

二、非选择题（共8小题）

1、图中A～E是操作化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答：

(1)反应①的化学方程式为；

(2)反应②中的产物B通常用检验；

(3)E物质作燃料的优点是（答一条即可）。

2、C919是中国自主设计并且研制的国产大型客机，最大航程5555千米，最大载客量为190座。

(1)图中标示的材料中，属于有机合成材料的是。

(2)飞机机身大量使用铝合金。铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性强，硬度比纯铝。

(3)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。以金红石(主要成分是TiO₂)为原料生产钛的步骤有：

①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl₂ ，得到TiCl₄和一种可燃性气体；

②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl₄反应得到Ti和MgCl₂。其中步骤①中的化学方程式为。

3、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是。

(2)青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的元素。

4、水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。

(1)下列做法不合理的是(填序号)。

①严格监管化肥和农药的使用　

②积极探索污水处理的新技术

③不间断地放水洗衣服

(2)利用如图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法不正确的是(填序号)。

①小容器中的水为淡水

②大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液

③获得淡水的快慢与温度有关

(3)市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为。

(4)自来水厂生产自来水的过程中，常加入，用来吸附水中一些可溶性的杂质，除去臭味。

5、如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。

(1)指出②、④装置中标号仪器的名称：X，Y。

(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是(填装置序号，下同)，收集装置是，反应的化学方程式为。

(3)二氧化碳的收集装置可选用，二氧化碳的检验装置可选用。

(4)实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体。要制取并收集甲烷(密度比空气小，难溶于水)，可选用的发生、收集装置依次是。

6、

(1)已知将CO₂通入澄清石灰水中，溶液变浑浊；继续通CO₂气体，溶液由浑浊又变澄清，反应的化学方程式为。某化学兴趣小组由此欲探究CO₂与NaOH溶液反应后的溶质组成。

(2)（提出问题）CO₂与NaOH溶液反应后的溶质由哪些物质组成？

（查阅资料）

①NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

②盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行：

第一步反应：Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋NaHCO₃

第二步反应：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑

（提出猜想）

猜想1：溶质为Na₂CO₃

猜想2：溶质为NaHCO₃

猜想3：溶质为 (填化学式，下同)

猜想4：溶质为

(3)（实验方案）

Ⅰ.甲组同学为确定CO₂与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。

向所得溶液中加入足量的CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则溶质为。

(4)向所得溶液中加入足量的CaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，向溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶质为。

(5)向所得溶液中加入足量的CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向滤液中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则溶质为。

(6)Ⅱ.乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图象确定溶质成分。

A Na₂CO₃ B

C D

7、农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。

(1)现要配制200 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐kg。

(2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液kg。

8、某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

(1)表中n的数值为；

(2)样品中碳酸钙的质量分数是；

(3)求盐酸中溶质的质量分数。