云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学2019年中考化学三模试卷_试卷库

云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学2019年中考化学三模试卷

年级：学科：类型：中考模拟来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）

A . NaCl Na₂CO₃ H₂SO₄ B . FeCl₃Na₂SO₄KOH C . BaCl₂ AgNO₃ Na₂CO₃ D . CuSO₄ KNO₃ Na₂SO₄

2、下列图标是化学实验室部分药品标签上的是（）

A .

B .

C .

D .

3、实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（）

A . 集气瓶 B . 坩埚钳 C . 橡皮管 D . 燃烧匙

4、“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的（）

A . 导热性 B . 延展性 C . 导电性 D . 抗腐蚀性

5、下列曲线正确的是（）

A .

向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属 B .

向稀硝酸中加水 C .

双氧水分解 D .

向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属

6、下列图象能正确反映对应变化关系的是（）


Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应	等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉	将铜片加入一定量的硝酸银溶液中	向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒

A . A B . B C . C D . D

7、下列生活物品中，用有机合成材料制作的是（）

A . 不锈钢锅

B . 木桶

C . 塑料盆

D . 紫砂壶

8、下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（）

A . NaOH、KNO₃ B . KCl、NaCl C . AgCl、NaNO₃ D . NH₄NO₃、NaCl

9、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B . t₁℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等 C . t₂℃时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为120g D . t₂℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体质量甲＞乙

10、物质的用途与性质密切相关.下列说法错误的是（）

A . 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定 B . 二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 C . 氧化钙可做食品干燥剂，氧化钙能与水反应 D . 因为铝的化学性质比较稳定，所以可用“银粉漆（铝粉）”涂在铁栏杆表面防锈

11、下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（）

A . 白砂糖 B . 豆奶粉 C . 甜面酱 D . 花生油

12、如表是某同学复习整理的部分化学知识，其中完全正确的是（）

A化学用语

I₂﹣2个碘原子

He﹣1个氦气分子

B．性质用途

石墨能导电，可作电极

稀有气体性质稳定，可制成霓虹灯

C．现象描述

磷在空气中燃烧产生大量白雾

硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

D．物质分类

焊锡、黄铜、生铁是常见的合金

冰、干冰、双氧水都是氧化物

A . A B . B C . C D . D

13、控制变量法是实验探究的重要方法，如图是两个常见实验，说法不正确的是（）

A . 甲中①③对比，可探究铁生锈是否与水有关 B . 甲中①②对比，可探究铁生锈是否与氧气有关 C . 乙中水中白磷不燃烧是因为没有接触氧气 D . 乙中红磷不燃烧是因为红磷没有可燃性

14、下列说法中正确的是（）

A . 食用“地沟油”对人体有害 B . 煤、石油、天然气都属于可再生能源 C . 为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂 D . 为提高农作物产量，应大量施用化肥

15、有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）

A . 酚酞试液 B . CaCO₃粉末 C . KNO₃溶液 D . 石蕊试液

16、生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（）

A . 化合物 B . 金属或合金 C . 氧化物 D . 非金属

17、下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（）

A . 葡萄糖 B . 油脂 C . 淀粉 D . 食盐

18、从化学的角度对下列成语进行解释，其中不正确的是（）

A . “百炼成钢”﹣﹣降低生铁中的含碳量 B . “点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类 C . “钻木取火”﹣﹣温度达到可燃物的着火点 D . “沙里淘金”﹣﹣金在自然界中以单质形式存在

19、生活中的下列塑料制品，不属于热固性塑料的是（）

A . 食品、衣服等的包装袋 B . 塑料凉鞋 C . 电源插座 D . 电视机的外壳

20、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）

A . 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B . B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C . A点时的溶液不能使酚酞试液变色 D . C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

二、非选择题（共10小题）

1、某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据如下表：

加入氢氧化钠溶液的总质量/g	20	40	60	80	140	160
生成沉淀的质量/g	0	0	1.07	2.14	5.35	5.35

（资料：FeCl₃+3NaOH＝Fe（OH）₃↓+3NaCl）

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为．

2、氢氧化钠固体为什么要密封保存，其原因是。

3、酸，碱，盐是有广泛用途的重要化学物质．试完成下列人关探究．

(1)实验室里有一瓶敞口放置的浓盐酸，它的质量分数与放置天数的关系如图A所示．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因为．

(2)观察图B中的装置，向事先收集满CO₂气体的锥形瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，塞紧瓶塞振荡，可观察到的现象是．

(3)馒头、面包等发面食品松软可口，它们有一个共同特点是面团中有许多小孔．根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用为．

(4)在常温下将HCl、NaCl、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃等几种溶液两两混合．

①当HCl与NaOH或Ca（OH）₂溶液后，虽然发生了反应，但观察不到明显现象．请你设计一个实验方案证明它们确实发生了化学反应．

②若混合后溶液的质量减少，试写出所有可能的组合．

③将溶质质量分数为19.6%的稀硫酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中，若产生气体质量与加入稀硫酸的质量有如图C所示关系，则a的数值为．

4、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。

(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填”增大“、”减小“或”不变“）。

(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填”放热“或”吸热“）反应。

(3)图中B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。

5、“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

A．燃烧的条件 B．铁钉生锈的条件 C．证明CO₂与NaOH反应 D．分子运动的现象

(1)通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是，实验中使用铜片，是利用了铜的性（填一条物理性质）

(2)对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。欲除去铁锈可用洗的方法，铁制品除锈时（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。

(3)实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为。

(4)实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为，属于反应（填反应类型）

6、某活动小组欲从含有硝酸铜的废水中提取金属铜，做了如下的实验，向废水中加入一定量的锌粉和铁粉混合物．充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．

(1)上述操作过程中出现的错误是：．

(2)滤液中一定含有的离子是：．

(3)加入锌粉和铁粉后，一定发生反应的化学方程式为．

7、化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．

(1)用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水．其中活性炭的作用是．

(2)餐厅制作美食用到的下列食物中，富含蛋白质的是（填序号，下同）．

(3)使用的电动观光车，有效减少了CO₂、SO₂、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是，会造成酸雨的是．

(4)下列做法中，不符合“低碳生活”理念的是．

A在生产、生活中提倡使用节能技术 B尽量选用公共交通，少开车

C分类处理生活垃圾 D保持饮水机24小时开启

(5)饭盒、胸卡、证件等都可用完全降解的“玉米塑料”制成，以代替传统的不可降解塑料，你认为该举措的积极意义是．

8、炼铁的原料是、、，设备是．

9、用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是，使焊接牢固，原理方程式：；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是．

10、小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间 /min
1	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
2	1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
3		100	70	约480

(1)实验①和②说明NaCl可以铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。

(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是（小数点后保留1位）。