广东省深圳市龙华区2020年中考化学二模试卷
年级： 学科： 类型：中考模拟 来源：91题库
一、选择题（共10小题）
1、化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（ ）
A . 用甲醛溶液浸泡海鲜产品来保鲜
B . 过量施用农药化肥提高农作物产量
C . 食用含碘食盐可预防甲状腺肿大
D . 家用电器着火应立即用水浇灭
2、下列化学用语表达正确的是（ ）
A . 氨气的化学式：NH4
B . 2个氮分子：2N2
C . 2个铝离子：3Al2+
D . 氧气中氧元素的化合价： 
3、规范的操作是确保实验成功的关键。下列操作中不正确的是（ ）
A . 稀释浓硫酸 
B . 检查装置的气密性 
C . 去除粗盐中难溶性杂质 
D . 测定NaOH溶液的pH 
B . 检查装置的气密性
C . 去除粗盐中难溶性杂质
D . 测定NaOH溶液的pH
4、硫元素是维护身体健康及美容、护肤的必备营养元素。下图为硫元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A . 硫属于非金属元素
B . 硫元素的相对原子质量为32.06g
C . a=10
D . 硫元素与钠元素形成的化合物可表示为NaS
5、虾青素(化学式：C40H52O4 ， 相对分子质量为596)是一种较强的天然抗氧化剂，可预防动脉粥样硬化。下列有关虾青素的说法中，正确的是（ ）
A . 虾青素属于有机高分子化合物
B . 虾青素中碳、氧元素的质量比为10：1
C . 虾青素中氢元素的质量分数最小
D . 虾青素由40个碳原子、52个氢原子和4个氧原子构成
6、“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。下图为某化学区应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A . 反应物分子均为氧化物
B . 反应中的四种物质均由分子构成
C . 反应前后分子和原子的数目保持不变
D . 反应中，两种生成物的质量比为1：2
7、化学之美在于现象之美。如图“火树银花”为“铜树”在硝酸银溶液中产生的现象，下列说法中正确的是（ ）
A . 实验现象：红色的铜树上产生了白色的银
B . 化学方程式Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
C . 实验结论：铜的金属活动性比银强
D . 分析评价：反应前后，烧杯中溶液的质量增大
8、为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（ ）
A . 探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果 
B . 探究铁、镁金属活动性强弱 
C . 除去CO中混有的少量CO2 
D . 探究可燃物燃烧与着火点的关系 
B . 探究铁、镁金属活动性强弱
C . 除去CO中混有的少量CO2
D . 探究可燃物燃烧与着火点的关系
9、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A . 20℃时，甲、乙溶液中溶质的质量相等
B . 40°℃时，在50g中水加入30g乙，充分搅拌，可得到80g溶液
C . 40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D . 20°℃时的甲、乙饱和溶液升温到40°℃，溶液均变成不饱和
10、如图表示Na2CO3与不同类别物质之间的性质关系(“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是（ ）
A . 反应①中能产生无色气体
B . 反应②中碱可能是Fe(OH)3
C . 反应③一定发生了中和反应
D . 反应④中盐一定是可溶性钙盐
二、非选择题（共3小题）
1、用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数(杂质不与氢气反应)，设计了实验Ⅰ和Ⅱ。回答下列问题：
(1)Ⅰ．制取氢气
写出仪器①的名称：。
(2)若用锌粒与稀硫酸制取一瓶干燥的氢气，发生反应的化学方程式为；装置合理的连接顺序为：→F→ (填标号)
(3)Ⅱ．测定成分
取10g氧化铜样品进行如下图实验，反应前后称量的甲、乙装置中的物质质量如下表：
反应前 | 反应后 | |
甲装置中固体质量/g | 10 | 8.4 |
乙装置中固体质量/g | 106.8 | 108.8 |
甲中观察到的现象为；发生反应的化学方程式为。
(4)请根据甲装置中固体质量在反应前后的变化计算出氧化铜的质量分数为，若利用乙装置中液体质量进行计算，会使测定的结果偏大，导致这一现象的原因可能是。
2、氯化钙(CaCl2)可用作混凝土防冻剂等。实验室利用硬水受热后产生的水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：(水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2他成分不参与反应)
(1)生活中常用 区分硬水和软水。
(2)向水垢中加入过量的稀盐酸，其中能产生气泡的化学反应方程式为。
(3)溶液B中的溶质除了CaCl2 ， 还有(填化学式)；产生沉淀C的化学方程式为，该反应的基本类型为反应。
(4)操作Ⅰ的名称为；操作Ⅲ中玻璃棒的作用是，操作ⅢI的目的是除掉水和 (填化学式)。
3、某品牌脱氧剂每包重9g，其配方为：4g铁粉、2g水、2g活性炭、1g氯化钠，回答下列问题：
(1)脱氧剂中主要成分为铁粉，右图为铁与氧气在不同条件下的反应。
根据右图判断，铁与氧气反应的产物与 有关，常温下，脱氧剂中铁粉脱氧的产物是(填化学式)，写出铁与氧气反应生成氧化亚铁的方程式。
(2)该品牌脱氧剂还可以吸收SO2等有毒气体，这是利用了活性炭的性。
(3)为了探究久置的该品牌脱氧剂中铁粉是否变质，实验兴趣小组取其中一包该品牌脱氧剂，将固体全部倒入烧杯(无固体酒落和残留)，再向烧杯中加入足量的稀盐酸，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯总质量/g | 159 | 158.96 | 158.92 | 158． 9 |
①完全反应后生成气体的质量为g。
②请通过计算判断该脱氧剂是否发生变质(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。