广东省深圳市宝安区2020年中考化学二模试卷
年级： 学科： 类型：中考模拟 来源：91题库
一、选择题（共10小题）
1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A . 推广加碘盐是为了预防胃酸过多
B . 汽油除油污属于乳化作用
C . 人体缺乏维生素A容易患坏血病
D . 生石灰用于一些食品包装袋内的干燥剂
2、下列化学用语表述正确的是（ ）
A . 五氧化二磷中磷元素的化合价： 
B . 硫酸铁：FeSO4
C . 2个氦分子：He
D . 3个碳酸根离子：3CO3-²
B . 硫酸铁：FeSO4
C . 2个氦分子：He
D . 3个碳酸根离子：3CO3-²
3、下列实验中，水发生了化学变化的是（ ）
A . 粗盐提纯 
B . 水的电解 
C . 水的循环 
D . 水的净化 
B . 水的电解
C . 水的循环
D . 水的净化
4、中国传统食品豆腐的制作要用到“卤水”，其中含有氯化镁．所含元素在元素周期表中的信息、氯离子结构示意图如下图，下列说法正确的是（ ）
A . 镁离子核外有三个电子层
B . 氯离子的最外层电子数X为8
C . 氯化镁的化学式为MgCl
D . 氯原子的相对原子质量为35.45g
5、下图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（ ）
A . 该反应遵守质量守恒定律
B . 反应前后原子种类和数目均未发生改变
C . 反应类型属于置换反应
D . 反应消耗物质甲和乙的分子个数比为1：3
6、如图为一氧化碳还原氧化铁实验，下列说法正确的是（ ）
A . 玻璃管内黑色物质变为红棕色
B . 该实验只体现了CO的还原性
C . 先预热玻璃管，后通入CO
D . 右边的酒精灯作用是防止多余的CO污染空气
7、新型冠状病毒蔓延，过氧乙酸(C2H4O3)是一种有效灭活病毒的消毒液，下列有关过氧乙酸的说法错误的是（ ）
A . 过氧乙酸属于有机物
B . 过氧乙酸中O元素质量分数的计算式为 
×100%
C . 过氧乙酸中C，H，O的元素质量比为2：4：3
D . 1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
×100%
C . 过氧乙酸中C，H，O的元素质量比为2：4：3
D . 1个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
8、下列实验操作(或方案)、现象、结论均正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
操作（或方案） |  |  |  |
|
验证硝酸铵溶解吸热 | 铁丝在O2中燃烧 | 用酚酞溶液检验澄清石灰水的酸碱性 | 探究铁生锈的条件 | |
现象 | U形管内红墨水柱左低右高 | 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 | 溶液变蓝 | 最左边铁钉生锈 |
结论 | 硝酸铵溶解于水时吸热 | 氧气具有助燃性 | 酚酞溶液遇碱性溶液变蓝 | 铁生锈的条件是接触水和空气中的氧气 |
A . A
B . B
C . C
D . D
9、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A . 升高温度，可以使乙的饱和溶液变不饱和
B . 甲的溶解度大于乙
C . 40℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为40%
D . 20℃时，在50g水中加入30g甲，形成的溶液质量为80g
10、关系图中物质除H2、O2和H2O外均为溶液，“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向，下列说法正确的是（ ）
A . 反应H2→H2O，体现在氢气的助燃性
B . 反应HCl→H2O， 只能通过中和反应实现
C . 反应H2O→Ca(OH)，是一个放热反应
D . 若X是一种盐，HCl不可能与之反应
二、非选择题（共3小题）
1、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其工业流程简化如下图：
【查阅资料】
①饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(NaHCO3是因为饱和后析出，变成沉淀)．
②人类历史上最经典的制碱法之一“索尔维制碱法”，就是在操作Ⅱ中加入熟石灰以回收氨，使之循环利用， 所涉及的反应如下：2NH4Cl+Ca(OH)2 
2NH3↑+CaCl2+2H2O，但同时产生了大量用处不大的CaCl2 ， 容易污染环境。
【回答问题】
(1)“侯氏制碱法”所得的主产品“碱”，其俗名是 (写其中一个即可)。
(2)气体A具有刺激性气味，它是 (填化学式)；气体B能使石蕊试液变(填“红”或“蓝”)，操作Ⅰ的名称是。
(3)写出反应①的化学方程式，该反应属于反应(填基本反应类型)。
(4)副产品NH4Cl是一种肥(选择“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)。
(5)针对“索尔维制碱法”的缺点，侯德榜先生在操作Ⅱ中加入的却是氯化钠，使NH4Cl单独结晶，相比较而言，“侯氏制碱法”的优点在于。
2、以下是氧气、二氧化碳的实验室制取、性质实验及其拓展研究，回答问题。
(1)Ⅰ．气体制取及性质检验(依据图甲回答（1）~（4）题问题)
标有序号①的仪器名称是；
(2)在实验室制取O2的常见方法中，选择使用装置B，则发生反应的化学方程式为，欲制取较为纯净的O2 ， 应选择收集装置
(填装置字母)；
(3)比较用H2O2溶液和用KClO3固体制取O2的方法， 两者的共同点是 ； (3)
A . 发生装置相同
B . 都用MnO2做催化剂
C . 完全反应后剩余固体成分相同
(4)若要检验制取的气体是否是CO2 ， 可从(填接口字母)端通入气体，观察到澄清石灰水变浑浊，则涉及的化学方程式为。
(5)Ⅱ．拓展研究
某兴趣小组为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：在其他实验条件均相同的情况下，每次均用30mL 10%的双氧水， 每次递增0.1gMnO2粉末做催化剂，测定收集500mL氧气所用的时间，结果如下表：
|
序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
MnO2用量/g |
0.1 |
0.2 |
0.3 |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
0.7 |
|
所用时间/s |
17 |
8 |
6 |
3 |
2 |
2 |
2 |
由此可得出的结论是：其他条件相同时， ；
(6)继续用实验所得的氧气，采用图乙的实验装置来探究物质的燃烧条件，其中外面的大广口瓶、左侧大试管和中间的锥形管添加了半瓶80℃的热水，右侧大试管浸泡其中但试管内没有热水，通入氧气前后，对比 (选填序号①、②、③)，可以得到“可燃物燃烧需要与氧气接触”的结论。
3、为测定某稀盐酸的质量分数，某兴趣小组取黄铜(含铜和锌)样品置于烧杯中，另取80克稀盐酸，逐滴滴加．实验过程中，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图。
(1)黄铜属于(选填“合金”或“合成材料”)；
(2)实验结束后溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)；
(3)如图中曲线(选填“AB段”、“BC段”、“CD段”)，稀盐酸反应消耗完没有剩余
(4)原有黄铜样品的质量m为克；
(5)计算稀盐酸的浓度。