吉林省长春市2020年中考理综—化学一模（5月）试卷
年级： 学科： 类型：中考模拟 来源：91题库
一、选择题(每题1分，共10分)（共10小题）
1、空气成分中，含量最多且常用作保护气的是（ ）
A . 氮气
B . 氧气
C . 稀有气体
D . 二氧化碳
2、下列现象中，一定发生化学变化的是（ ）
A . 空气液化
B . 粉笔折断
C . 牛奶变酸
D . 干冰升华
3、下列物质中，由原子直接构成的是（ ）
A . 企刚石
B . 氯化钠
C . 氨气
D . 硫酸铜
4、下列实验现象描述不正确的是（ ）
A . 硫在空气中能发出液蓝色火焰
B . 铝和硫酸铜反应生成黑色的铜
C . 铁丝在氧气中剧烈燃绕，火星四射
D . 二氧化成通入紫色石溶液，紫色石溶液变红
5、下图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A . 倾倒液体 
B . 检查气密性 
C . 过滤 
D . 熄灭酒精灯 
B . 检查气密性
C . 过滤
D . 熄灭酒精灯
6、面对新型冠状病毒的蔓延，我们经常喷洒过氧乙酸(C2H4O3)灭菌消毒，下列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ）
A . 过氧乙酸属于氧化物
B . 过氧乙酸是由碳原子、氧原子、氩原子构成
C . 过氧乙酸中氧元素质量分数最大
D . 过氧乙酸中碳元素、氢元素质量之比为1：2
7、下列有关“守恒”的叙述中，正确的是（ ）
A . 红磷在空气中燃烧后，生成物的质量跟原红磷的质量相等
B . 在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中的X的化学式是NO2
C . 加热21.5gKClO3和4gMnO2的混合物， 反应一段时间后，剩余固体24.9g，则O2的质量为3.6g
D . 某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2 ， 和CO，该物质中一定含有C、S、O元素
8、下列说法中，正确的是（ ）
A . Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都能用于制取氯化铁
B . CaO，NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C . 浓硫酸，浓盐酸敞口放置浓度都会变小，都有挥发性
D . CO2和SO2都能与水反应生成酸，都会导致雨水的pH小于7
9、下列有关实验操作及分析均合理的是（ ）
A . 排水法收集O2：导管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净
B . 去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐加入足量水中充分溶解后过滤，避免产率偏低
C . 测定空气中O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气梳并塞紧塞，导致测定结果偏低
D . 探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先想灭
10、下列实验能达到相应目的的是（ ）
A . 验证氢气中混有氯化氢气体：将气体通入碳酸氢钠溶液中观察现象
B . 除去氯化镁溶液中少量的氯化铜：加入过量镁粉，充分反应后过滤
C . 制备氢氧化钠溶液：将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，过滤
D . 鉴别硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙三种白色固体：取样，加入足量的水观察固体是否溶解
二、非选择题(每空1分，共40分)（共12小题）
1、请用化学用语回答下列问题。
(1)镁离子；
(2)三个氢分子；
(3)天然气的主要成分。
2、铝元素的粒子结构和元素周期表中的信息如图所示：
(1)铝元素的相对原子质量为；
(2)若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则铝元素排在周期表的周期；
(3)Al3+可通过 (选填“得到”或“失去“)电子变成了Al。
3、回答下列与水有关的问题。
(1)净水时，常用除去水中的色素和异味：
(2)保持水的化学性质的最小粒子是；
(3)电解水产生氢气和氧气，该实验证明水是由组成的。
4、观察下列几个实验，回答问题：
(1)实验一：该实验的目的是；
(2)实验二：能体现出二氧化碳的化学性质是；
(3)实验三：通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件是。
5、回答下列问题。
(1)氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的减小；
(2)铁在潮湿的空气中比干燥的空气中易生锈，铁生锈的条件是；
(3)若用生石灰和水配制澄清石灰水，其中水的作用之一是。
6、根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及解度曲线，回答问题。
|
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
39.8 |
|
KNO3 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
|
(1)在60℃时，NaCl的溶解度为g。
(2)30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，饱和溶液析出的晶体多。
(3)要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用的方法是(填“冷却热饱和溶液”或“蒸发溶剂”)
7、根据所学的金属的相关知识，回答下列问题。
(1)从金属活动表可知：铁(Fe)比锡(Sn)的金属活动性；
(2)下列合金投入足量的硫酸中，能够完全溶解的是 ； (2)
A . 生铁
B . 铝镁合金
C . 黄铜
(3)工业炼铁反应原理3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2中，发生氧化反应；
2Fe+3CO2中，发生氧化反应；
(4)利用锌粒、铜片和硝酸银溶液设计实验成功地完成了比较三种金属的活动性，反应结束后，将试管中所得的混合物过滤，得到固体和蓝色滤液，则此时滤液中的成分为。
8、下图是实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。
(1)在实验室里，利用大理石(含不溶于酸的杂质)和稀盐酸来制取二氧化碳。
①有关反应可用化学方程式表示为；
②要制取总质量为4.4g的二氧化碳，理论上需要g质量分数为10%的稀盐酸跟足量的大理石反应。
③组装一套制取装置时，可选用所给仅器中的a、b，d、g、h、j、n和；
④若从制取二氧化碳的废液中回收氯化钙，可行的操作步骤是。
(2)实验室中若想利用上述制取二氧化碳的整套装置，还可以完成的实验是 。 (2)
A . 高锰酸钾制氧气
B . 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
C . 锌粒和稀硫酸制氢气
9、将氢氧化钠溶液逐滴滴入含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，结合下图回答问题。
(1)A点处溶液的溶质是；
(2)请写出AB段发生反应的化学方程式；
(3)C点处溶液的pH7(填“>”，“<”或“=”)。
10、金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海，化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
(1)操作Ⅰ的名称是 ；
(2)向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是；
(3)高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为 ；
(4)在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是。
11、取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如下图实验，回答下列问题。
(1)步骤②发生的反应方程式；
(2)步骤①加BaCO3产生的现象有；
(3)若要检验E中溶液中的成分，可以选择 。 (3)
A . 锌粒
B . 碳酸钠溶液
C . 稀盐酸
D . 稀硫酸
12、某白色固体可能含有CaCO3、MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为了确定其成分，实验过程如下：
(1)根据题中给出的条件判断，原白色固体中一定含有；
(2)为了确定原白色固体中可能存在的物质是否存在，取无色溶液d样品，滴加过量氢氧化钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，则原白色固体还含有；
(3)若所得的溶液b中只含有一种溶质，对于无色溶液b和白色固体a的用途不合理的是 。 (3)
A . 除去CaCl2溶液中的稀盐酸：向溶液中加入过量的白色固体a
B . 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液：取样，分别滴加无色溶液d
C . 检验氢氧化钠是否变质：取样，滴加过量的无色溶液d