2020年中考化学实验专题复习专题六粗盐提纯_试卷库

2020年中考化学实验专题复习专题六粗盐提纯

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一、单选题（共4小题）

1、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）

A .

取用粗盐 B .

溶解粗盐 C .

过滤粗盐水 D .

蒸干滤液

2、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）

A . 溶解 B . 过滤 C . 蒸发 D . 蒸馏

3、将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ ，为除去这些杂质，需用到①BaCl₂溶液 ②Na₂CO₃溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序错误的是（）

A . ①②③ B . ①③② C . ②③① D . ③①②

4、除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	CO₂	CO	将混合气体通过灼热的CuO
B	NaCl	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发
C	Cu粉	Fe粉	用磁铁吸出
D	KCl	KClO₃	加入少量MnO₂ ，加热

A . A B . B C . C D . D

二、填空题（共3小题）

1、精盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质，进行粗盐提纯的实验：

①实验步骤包括：a 计算产率，b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量。实验步骤的正确顺序是：e，，a（填写编号）。

②最后得到的精盐属于（填“混合物”或“纯净物”。）

③已知：产率= $\text{[math]}$ ×100%，某实验小组计算出的产率比其他组的产率低，你认为有哪些原因：。

2、为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：

①a.计算产率，b.过滤，c.溶解，d.蒸发，e.称量粗盐,f.称量精盐。实验步骤的正确顺序是：、a（填编号）。

②称量时正确的操作次序是（填字母序号）。

a.校正，b.去皮，c.放称量纸，d.放食盐，e.读数

③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、，其中玻璃棒的作用是。实验过程中发现过滤两次滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一点）。

④最后得到的精盐属于（填“混合物”或“纯净物”）。

组别	1	2	3	4
产率	75%	65%	88%	72%
教师评价	偏低	偏低	偏高	偏低

⑤已知：产率= $\text{[math]}$ ×100%。各小组的产率及评价如下，对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是。

A.第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤

B.第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分

C.第3组：滤液浑浊就开始蒸发

D.第4组：过滤时滤液高于滤纸的边缘

3、海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物。某小组设计了如图所示的实验：

(1)在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为(填序号) ，玻璃棒在C中的作用是。

(2)其中A的操作名称为，目的是为了除去 (填化学式)。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还应采取的措施是。

(3)其中B的操作名称为，该操作中雨要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填编号)：

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(4)若在实验B过程中发现速度较慢。可能的原因是（________） (4)

A . 固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙 B . 滤纸有破损 C . 滤纸没有紧贴漏斗内壁 D . 滤纸高度超过了漏斗边缘

(5)实验结束后称量获得的精盐，并计算其纯度。发现结果偏高，其可能的原因是 (填编号)。

A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈

C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

三、实验探究题（共4小题）

1、化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为（填字母序号）；

a.稍过量的Na₂CO₃溶液

b.稍过量的BaCl₂溶液

c.稍过量的NaOH溶液

(2)母液中有MgCl₂ ，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是；

(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，写出该反应的化学方程式；

(4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是。

2、实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

（实验名称）粗盐的提纯

（查阅资料）

①粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

②Ba（OH）₂是一种易溶于水的强碱。

（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl₂溶液，NaOH溶液，Na₂CO₃溶液，蒸馏水

(1)（实验过程）

步骤及目的	过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙	1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：；过滤时：。
二、去除可溶性杂质	将溶液I按如图流程图进行处理： 1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是。 2、过滤后，所得的滤渣成分有种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是。
三、获得产品	将溶液Ⅱ注入（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理	该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

(2)（结果与反思）

实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是。

(3)小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl₂溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

3、某同学通过下列实验步骤测定粗盐中（假定只含不溶性杂质）氯化钠的百分含量，请根据实验步骤回答下列问题。

(1)将电子天平放在水平桌面上。

称取粗盐样品W克，称量时应在托盘上各先后（填“放称量纸”、“按去皮键”）。

(2)将粗盐溶于适量蒸馏水，溶解时应在（填名称）里进行，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是。

(3)过滤。开始时学生的操作如图所示，请按从上向下顺序指出图中的错误：①过滤时没有使用引流，②没有紧靠烧杯内壁。学生纠正错误后，进行正确过滤。

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(4)将滤液加热蒸发，加热蒸发滤液应在（填仪器名称）中进行，使用玻璃棒的作用是。

(5)计算粗盐的纯度，蒸发后得到纯净NaCl固体W₁克，则盐的纯度为×100%（写计算式）。

4、根据如图所示实验装置，回答问题。

(1)甲实验中，实验前先通入CO的目的是，该反应的化学方程式为。

(2)乙实验中，观察到，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。

(3)丙实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确的操作步骤为（填序号)，若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)