上海市嘉定区2020年中考化学一模考试试卷
年级： 学科： 类型：中考模拟 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A . ①燃烧，说明白磷是可燃物
B . 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C . 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D . ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
2、空气中体积分数约占78%的气体是（ ）
A . O2
B . H2O
C . N2
D . CO2
3、属于化学变化的是（ ）
A . 香水气味充满整个房间
B . 自行车长期使用后，车身金属部分氧化
C . 干冰用于人工降雨
D . 从冰箱拿出的干燥玻璃杯，过一会表面有很多水珠
4、属于混合物的是（ ）
A . 碳酸钙
B . 干冰
C . 冰水
D . 木炭
5、属于化合反应的是（ ）
A . CH4+2O2 
CO2+2H2O
B . 2H2O 
2H2↑+O2↑
C . 2Na+Cl2 
2NaCl
D . C+2CuO 
CO2↑+2Cu
CO2+2H2O
B . 2H2O 2H2↑+O2↑
C . 2Na+Cl2 2NaCl
D . C+2CuO CO2↑+2Cu
6、84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为（ ）
A . 0
B . -1
C . +1
D . +2
7、与石墨互称同素异形体的是（ ）
A . 活性炭
B . 木炭
C . 一氧化碳
D . 金刚石
8、化学反应常常伴随发光、变色、产生沉淀等现象，下列反应现象描述不正确的是（ ）
A . 镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光
B . 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C . 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
D . 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
9、表示“2 个氢分子”的符号是（ ）
A . H
B . H2
C . 2H
D . 2H2
10、“ 
”、“ 
”、“ 
”表示不同元素的原子，下图表示氧化物的微观示意图为（ ）
”、“ ”、“ ”表示不同元素的原子，下图表示氧化物的微观示意图为（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
11、有关溶液说法正确的是（ ）
A . 溶液由溶质和溶剂两种物质组成
B . 溶液是均一稳定的化合物
C . 溶液中一定含有水
D . 水是常见的溶剂
12、下列实验操作正确的是（ ）
A . 
倾倒液体药品
B . 
取用固体药品
C . 
滴加少量液体
D . 
加热液体
倾倒液体药品
B . 取用固体药品
C . 滴加少量液体
D . 加热液体
13、实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是（ ）
A . 稀硝酸
B . 硫酸铜溶液
C . 氯化钠溶液
D . 碳酸钠溶液
14、不属于氧气用途的是（ ）
A . 供给呼吸
B . 富氧炼钢
C . 支持燃烧
D . 钢铁生锈
15、用集气瓶可完成多种实验．对下列实验示意图的分析正确的是（ ）
A . 连接Ⅰ、Ⅲ装置，可以制取二氧化碳
B . Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂
C . Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同
D . 将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置，可以得到干燥的氧气
16、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析不正确的是（ ）
A . 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B . 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C . 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D . 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
17、实验设计能实验其对应的实验目的是（ ）
A . 
测定空气中O2的含量
B . 
证明 CO2与溶液反应
C . 
比较 MnO2和Fe2O3的催化效果
D . 
此装置具有“启普发生器”的功能
测定空气中O2的含量
B . 证明 CO2与溶液反应
C . 比较 MnO2和Fe2O3的催化效果
D . 此装置具有“启普发生器”的功能
18、有关物质的量说法正确的是（ ）
A . 物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是 mol
B . 物质的量就是 1mol 物质的质量
C . 物质的量越大，表示该物质的分子越大
D . 物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示
19、t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH >7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2 与空气中 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A . 将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到 t℃，观察浑浊是否消失
B . 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C . 取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色
D . 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
20、下列化学方程式符合题意的且文字描述的事实相符的是（ ）
A . H2O+CO2═H2CO3 制作碳酸饮料
B . CuSO4+H2O═CuSO4•H2O 检验水的存在
C . C+O2 
CO2 实验室制二氧化碳
D . CuO+CO 
Cu+CO2 冶炼金属
CO2 实验室制二氧化碳
D . CuO+CO Cu+CO2 冶炼金属
二、填空题（共4小题）
1、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，请用化学符号填空：
(1)地壳中含量最多的金属元素是；
(2)自来水生产中，用作消毒剂的是；
(3)三大化石燃料中属于气态燃料的是；
(4)“钻石恒久远”这句广告词体现了的化学性质在常温下非常稳定。
2、今年比较流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法如下：
请回答：
(1)发热包发热的原理用化学方程式表示：。
(2)焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到作用。
(3)发热包中若含有
0.1molNa2CO3 ， 则其中碳原子为个。
(4)自热火锅的内、外盒都由聚丙烯塑料材质制成，使用完毕，应将它们放入垃圾桶。（填字母序 号）
A 可回收 B 干垃圾 C 湿垃圾 D 有害垃圾
3、电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。
(1)电极X 为电源的极，若该反应消耗1mol 水，正极和负极产生气体的物质的量之比为。
(2)下图为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微粒补画完整。
(3)电解水过程中没有发生改变的微粒是（填微粒名称）。
(4)氢气作为新能源，其主要优点为（任写一个优点）。
4、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2℃时，100 克水中加入 60 克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
(1)t1℃时，溶解度大小关系为：甲乙（填“>”或“<”或“=”）。
(2)t2℃时，配制 180 克甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的物质（填“甲”或“乙”）。
(4)图二中“某一步操作”得到 E 杯中溶液的操作是。
(5)图二中得到的 C，D，E 杯溶液中质量分数大小关系是（用“>或<或=”表示）。
(6)图二中“某一步操作”得到D 杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为（填字母序号）。
A b 点→a 点 B c 点→a 点 C b 点→c 点 D c 点→d 点
三、实验题（共2小题）
1、请结合下列实验装置，回答问题：
(1)仪器①的名称是。
(2)若用 A 装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是。
(3)实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择装置（填上图装置字母），化学方程式为：。研究显示O2的体积分数大于
36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择装置（填上图装置字母）。
(4)图 F 所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。
I、该装置右侧放的药品是，左侧放的药品是。
II、使用该装置制取气体应满足的条件是。
III、请简述使该装置中反应停止的原理：。
(5)实验室用
100g 的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成 0.5mol 二氧化碳气体，请问参加反应的碳酸钙质量为多少克？（根据化学方程式列式计算）
2、资料：1. 实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，化学方程式为 H2CO2 
H2O+CO↑。2. 浓硫酸具有吸水性。3. 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫等氧化物。某兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜并检验反应的产物，请回答：
H2O+CO↑。2. 浓硫酸具有吸水性。3. 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫等氧化物。某兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜并检验反应的产物，请回答： 
(1)装置B的作用是。
(2)装置 E 中存在的不正确是，其中发生反应的化学方程式是。
(3)该实验装置（填“能”或“不能”）达到实验目的，请简述理由：。
(4)为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置 F 和 G，导管接口的顺序为a→→→e。
(5)反应过程中，装置
C 的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于。