上海市嘉定区2020年中考化学二模试卷_试卷库

上海市嘉定区2020年中考化学二模试卷

年级：学科：类型：中考模拟来源：91题库

一、单项选择题（共20分）（共20小题）

1、实验操作正确的是（）

A .

B .

C .

D .

2、在距地面10km-50km高空形成的臭氧（化学式O₃）层，是地球上生物免受紫外线伤害的保护层。臭氧这种物质属于（）

A . 氧化物 B . 混合物 C . 单质 D . 化合物

3、有关物质用途的说法错误的是（）

A . 氯化钠用于配制生理盐水 B . 干冰用于人工降雨 C . 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D . 氢氧化钠用作食品干燥剂

4、空气成分中，体积分数最大的气体是（）

A . 氮气 B . 氧气 C . 稀有气体 D . 二氧化碳

5、属于化学变化的是（）

A . 湿衣晒干 B . 冰雪融化 C . 钢铁生锈 D . 矿石粉碎

6、ClO₂是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（）

A . –2 B . –1 C . +2 D . +4

7、焰色反应中，火焰呈黄色的是（）

A . NaCl B . CuCl₂ C . K₂CO₃ D . CaO

8、与石墨互为同素异形体的是（）

A . 活性炭 B . 金刚石 C . 木炭 D . 铅笔芯

9、金属活动性最强的是（）

A . 镁 B . 铝 C . 铜 D . 铁

10、一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（）

A . 鸡蛋清7.6 - 8.0 B . 葡萄汁 3.5 - 4.5 C . 番茄汁4.0 - 4.4 D . 苹果汁 2.9 - 3.3

11、实验现象的描述，正确的是（）

A . 硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 B . 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟 C . 木炭还原氧化铜，黑色固体变红色，生成二氧化碳气体 D . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

12、超氧化钾（KO₂）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO₂+ 2H₂O=2KOH+X+O₂↑， X的化学式为（）

A . H₂ B . H₂O₂ C . O₂ D . H₂O

13、关于1molCO的说法错误的是（）

A . 它与1molO₂所含的分子个数相同 B . 与N₂的摩尔质量相等，都是28 C . 含有2mol原子 D . 约含6.02×10²³个CO分子

14、化学方程式书写正确的是（）

A . Fe₂O₃+2H₂SO₄=2FeSO₄+2H₂O B . K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑ C . Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O D . CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂ +Na₂SO₄

15、燃烧前常将汽油（含C₈H₁₈等）喷成雾状，可以（）

A . 减少O₂的消耗量 B . 增大汽油与空气的接触面 C . 减少CO₂的生成量 D . 使C₈H₁₈等分子变得更小

16、下列关于溶液的说法中正确的是（）

A . 溶质一定是固体 B . 溶剂一定是水 C . 溶液一定是混合物 D . 凡均一、稳定的液体一定是溶液

17、根据下图所示，说法正确的是（）

A . 反应物中有化合物 B . 该反应是化合反应 C . 生成物中有两种物质 D . 该图示不符合质量守恒定律

18、25℃探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（）

编号	①	②	③	④
水的质量/g	50	50	50	50
加入固体的质量/g	5	10	15	20
现象	固体完全溶解	固体完全溶解	剩余少量固体	剩余较多固体

A . 实验①所得溶液的质量分数为10% B . 实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g/100g水 C . 实验③④所得溶液质量分数相同 D . 实验④所得溶液中含溶质20g

19、下列实验操作能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	比较铜和银的金属活动性	将铜片和银片放入稀硫酸中，观察现象
B	除去CO₂中混有的水蒸气	将混合气体缓缓通过装有浓硫酸的洗气瓶
C	鉴别稀盐酸和稀硫酸	取样后，分别滴加AgNO₃溶液，观察实验现象
D	测定NaOH溶液的pH	用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照

A . A B . B C . C D . D

20、有关置换反应说法错误的是（）

A . 一定有元素化合价改变 B . 一定生成两种物质 C . 反应物的物质类别一定不同 D . 一定有金属参与反应或者有金属生成

二、填空题（20分）（共3小题）

1、2019年12月以来，部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。市面上可以有效消灭新型冠状病毒的消毒剂如下图所示：

请按要求填空：

(1)将部分消毒剂中的主要成分进行分类（选填“有机物、酸、碱、盐、氧化物”）

物质	酒精	次氯酸钠（NaClO）	过氧化氢
物质类别

(2)使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有的化学性质。

(3)公共场合可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C₂H₄O₃）溶液进行消毒。过氧乙酸的摩尔质量为，1摩尔过氧乙酸中碳原子的个数为个（用科学记数法）。若要配制这样的溶液1000克，需要过氧乙酸克。

2、我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：

温度（℃）		20	40	50	60
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3
	NH₄Cl	37.2	45.8	50.4	55.2
	Na₂CO₃	21.8	48.9	47.5	46.5

(1)20℃时，100克水中最多溶解Na₂CO₃克。

(2)要使氯化铵饱和溶液中的NH₄Cl结晶析出，在（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。

(3)60℃，分别取XgNaCl和XgNH₄Cl固体加入两支烧杯中，进行如下实验。

加入甲烧杯中的固体是。甲烧杯中未溶解的固体最多有 g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是。

(4)下列说法正确的是（填字母编号） (4)

A . 该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5% B . 生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高。 C . NH₄Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH₄Cl晶体 D . “联合制碱法”得到的产品之一NH₄Cl可作为氮肥使用

3、用一包混有少量氧化铜粉末的铁粉进行如下实验：

完成填空：

(1)操作1名称是。

(2)反应生成气体的化学方程式是。

(3)滤液中一定含有的溶质为。

(4)有同学认为固体A中可能有铁粉剩余，你认为固体A(填“可能”、 “不可能”)有铁粉？请简述理由：。

三、简答题（20分）（共2小题）

1、结合下列装置回答问题。

(1)仪器a的名称是

(2)装置B中的活塞处于（选填“开启”或“关闭”）状态。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为，若用装置E收集二氧化碳，验满时，燃着的木条应放在（选填“m”或“n”）端。

(4)化学兴趣社团借助数学化实验手段用装置A探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按左下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如下图所示。

实验一	药品
第一组	4%H₂O₂溶液15mL
第二组	4%H₂O₂溶液15mL 、0.2gMnO₂粉末
第三组	4%H₂O₂溶液15mL 、0.2gFeCl₃粉末

Ⅰ.经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，（填物质名称）作催化剂的催化效果最好。

Ⅱ.选用0.2g的MnO₂粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有。

Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO₂粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是。

2、化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。

①在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？

【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

(1)【提出猜想】

甲同学认为杂质只有氯化钠；

乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为（用化学方程式表示）

(2)【设计实验】取样溶于水，并分成两份。

步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变色。

步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸。

步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加溶液，发现有白色沉淀产生。

(3)【实验结论】乙同学的猜想正确。

请分析：

Ⅰ.上述实验中步骤（填序号）是没有必要进行的。

Ⅱ.步骤2所得溶液中的溶质有。

(4)同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）

实验1

实验2

实验3

现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管。

现象：充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象。

现象：滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀。

Ⅰ.实验3中加入的试剂X是（任写一种符合要求的试剂）。

Ⅱ.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO₂与NaOH发生了化学反应，其理由是。

Ⅲ.查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了实验4，请你补充完整。

实验4步骤	实验现象	实验结论	实验分析
将CO₂气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中，观察现象。		氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应。	实验4与实验（填实验序号）的设计思想是一致的，都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。