广东省深圳市2019年中考化学一模考试试卷_试卷库

广东省深圳市2019年中考化学一模考试试卷

年级：学科：类型：中考模拟来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、下列化学用语表达正确的是（）

A . 两个氮分子： 2N₂ B . 三个氧原子： O₃ C . 钙离子： Ca⁺² D . 硫酸铁： FeSO₄

2、化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（）

A .

测定食醋的pH B .

夹持试管 C .

除去粗盐中的CaCl₂ D .

加热较多液体

3、如图为某品牌H₂O₂溶液说明书，下列有关说法不正确的是（）

过氧化氢溶液说明书

[药品名称]过氧化氢溶液

[成分]化学式： H₂O₂

[注意事项]本品遇光、热易分解变质

[溶质质量分数] 30%

[净含量] 500mL

[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处（不超过20℃）保存。

A . 该溶液中各成分均属于氧化物 B . 该溶液应保存在棕色试剂瓶中 C . 一瓶该溶液中H₂O₂的质量为150g D . 10g该溶液加水稀释可得50g 6%的溶液

4、锂（Li）的元素信息图和氯（Cl）元素的结构示意如图。下列描述正确的是（）

A . Li的相对原子质量为6.941g B . Li、Cl元素形成的化合物为LiCl₂ C . Cl^-的结构：x=8，质子数=17 D . Li与O₂反应生成氧化锂： $\text{[math]}$

5、蜂蜡可由十六烷酸（化学式为C₁₆H₃₂O_n ，相对分子质量为256）与另一种物质反应制成。下列关于十六烷酸的说法正确的是（）

A . 十六烷酸中含16个碳原子 B . 十六烷酸的化学式中：n=2 C . 氢元素质量分数比氧元素小 D . 碳、氢元素质量比为1：2

6、工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观过程如图所示。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23：17：1。下列判断不正确的是（）

A . 甲、丙均是由分子构成的物质 B . 物质X化学式为NaNH₂ C . 乙与丙的化学计量数之比为2：1 D . 该反应类型属于置换反应

7、下列实验方案，设计不合理的是（）

A .

除去CO中混有的少量CO₂ B .

探究不同物质在同一溶剂中的溶解性 C .

鉴别NaOH溶液和Na₂CO₃溶液 D .

测定空气中O₂的体积分数

8、某小组用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁（如图所示）。下列表格中的各组物质或变化符合这种关系的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	化合物	盐酸	MnO₂	铁粉
B	合成材料	合金	合成纤维	合成橡胶
C	化学变化	置换反应	化合反应	复分解反应
D	放热反应	硫在空气中燃烧	NaOH溶液与稀H₂SO₄反应	高温分解石灰石

A . A B . B C . C D . D

9、甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa₂CO₃粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（）

A . 乙中加入的粉末是NaCl B . 图2中，甲溶液可能是饱和溶液 C . 图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙 D . 可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na₂CO₃中少量NaCl

10、用稀酸M探究物质的性质。下列叙述正确的是（）

A . ②处有气泡、③处无现象，则金属活动性： Zn> Cu B . ④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H₂ C . ①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HCl D . 若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7

二、实验题（共1小题）

1、根据图示器材（省略夹持仪器）回答问题：

(1)仪器e的名称是。

(2)加热分解暗紫色粉末制取O₂的化学方程式为，制取并收集一瓶O₂用于做铁丝燃烧实验，应选取的仪器是c、h、i、（填序号），铁丝在O₂中燃烧现象：。

(3)用锌粒和稀盐酸制备H₂ ，为便于控制反应发生或终止，则发生装置应选取仪器c、j、组合（填序号）。

(4)氢化钙（CaH₂）常温下能与水反应生成一种碱和H₂ ，放热可用作便携式热源。小明利用（3）中产生的H₂与金属钙反应制取CaH₂（见图2）。请回答：

①洗气瓶中p为NaOH溶液，则q应选下列试剂的（填序号）。

A NaHCO₃溶液

B KOH溶液

C 浓H₂SO₄

②为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是。

③CaH₂与水反应的化学方程式为。

三、流程题（共1小题）

1、为了防上污染，用黄铜矿（主要皮分是CuFeS₂及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：

(1)已知步骤①为化合反应且反应前后各元素的化合价均不变，则X的化学式为。

(2)写出步骤②中反应的化学方程式。（任写一个）

(3)步骤③的操作是，固体B的化学式为。

(4)写出固体D的一种用途：，滤液a和b中相同溶质的名称为。

(5)若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应大于g。

四、综合题（共1小题）

1、胃舒平（含Al（OH）₃）、小苏打片（含NaHCO₃）、胃酸抑制剂（主要含CaCO₃、Mg（OH）₂）都是常用的中和胃酸的药物。

(1)胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为：。

(2)为了探究工业小苏打中是否含少量的NaCl，设计如下实验：（假设小苏打片中其他物质均不含Cl^-）

实验步骤	实验现象	实验结论
第一步：取1片小苏打于试管中，加入适量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO₃。	有产生	说明小苏打片中含有NaHCO₃。
第二步：再往上述溶液中滴加少量溶液。（写化学式）	有产生	说明小苏打片中含有NaCl。

(3)胃酸抑制剂每片lg，取10片于烧杯中，再加入50g稀HCl，烧杯中剩余物的质量与时间的关系如下表：（已知其他物质不与稀盐酸反应）

时间/s	0	10	20	30	40	50
剩余物的质量/g	60	59.12	58.24	57.36	56.48	56.48

求每片胃酸抑制剂中CaCO₃的质量分数（写出计算过程）。