备考2020年中考化学一轮基础复习：专题十一化学方程式的相关计算_试卷库

备考2020年中考化学一轮基础复习：专题十一化学方程式的相关计算

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一、单选题（共4小题）

1、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列说法正确的是（）

A . a等于10 B . 该化学反应为分解反应 C . 丙一定为催化剂 D . b等于12

2、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（）

A . 4：19 B . 3：5 C . 1：3 D . 2：17

3、密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	18	1	2	32
反应后质量/g	X	26	2	12

下列说法中，不正确的是（）

A . 反应后物质甲的质量为13g B . 物质丙可能是该反应的催化剂 C . 反应中乙、丁的质量比为5：4 D . 乙是反应物

4、下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A . 电解水

B . 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C . 发生的反应为2KNO₃ $\text{[math]}$ 2KNO₂+O₂↑

D . 等质量的碳酸钙分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应

二、计算题（共5小题）

1、25g大理石和100g稀盐酸溶液恰好完全反应(杂质不与酸反应)，反应结束后，称得烧杯内物质的质量为116.2g，求：

(1)反应中生成CO₂的质量；

(2)该大理石中CaCO₃的质量分数。

2、某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，按照图进行实验恰好完全反应)，计算:

(1)4.0g铜锌合金中锌的质量是 g。

(2)所用稀硫酸的溶质的质量分数。

3、化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，样品中的锌恰好完全反应，此时测得烧杯内物质的总质量为109.8g。

请完成下列分析及计算：

(1)硫酸(H₂SO₄)中硫元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。

(2)反应中共生成气体 g。

(3)计算样品中铜的质量分数。

4、长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO₃）,某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表,试回答下列问题:

时间/min	1	2	3	4	5
质量/g	100g	95g	92g	91.2g	91.2g

(1)反应生成的二氧化碳的质量为多少?

(2)该水垢中CaCO₃的质量分数为多少？

5、为了测定大理石样品中钙的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为。

(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(X)的比例式。

(3)此大理石样品中钙元素的质量分数。

(4)用36.5％的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需盐酸的质量为。

(5)若将反应后的滤液蒸发11.2g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为。

(6)现有上述大理石样品500t，可以制得含杂质的生石灰的质量为。

三、综合题（共2小题）

1、为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应、不含氧元素)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：

加热时间/min	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
剩余固体质量/g	20	20	19.6	18.8	18.6	18.4	18.4

(1)t₀至t₁时间段，固体质量不变的原因是。

(2)反应中产生氧气的质量是。

(3)求样品中高锰酸钾的质量是多少?(写出计算过程)

(4)该高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数为。

(5)请分析题中数据，绘制20g高锰酸钾样品中氧元素的质量随着时间的变化图，并标注折点数据。

2、我国科学家研究发现由CO₂高效转化为甲醇(CH₃OH)的新技术，该反应的微观过程如图所示：

请推断出物质丁并回答下列问题

(1)上述甲→丁四种物质中属于氧化物的有（填化学式）。

(2)写出该反应的化学方程式。

(3)类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式。

(4)若22g CO₂全部转化为CH₃OH，且反应中其它物质均不含碳元系，可生成CH₃OH的质量为 g。