备考2020年中考 化学一轮基础复习：专题十一 化学方程式的相关计算
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一、单选题（共5小题）
1、某同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图象是他总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）
A . 
装有定量氧气的密闭容器内燃烧木炭
B . 
一定量的高锰酸钾加热制取氧气
C . 
用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D . 
过氧化氢和二氧化锰制取氧气
装有定量氧气的密闭容器内燃烧木炭
B . 一定量的高锰酸钾加热制取氧气
C . 用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D . 过氧化氢和二氧化锰制取氧气
2、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为（）
A . 4﹕19
B . 3﹕5
C . 1﹕3
D . 2﹕17
3、碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷 却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是（）
（已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）
①共生成16.1g酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
4、相同质量的下列物质，完全分解后制得氧气质量最少的是（ ）
A . H2O2
B . H2O
C . KClO3
D . KMnO4
5、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（）
A . 4：19
B . 3：5
C . 1：3
D . 2：17
二、计算题（共7小题）
1、实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g 二氧化碳，至少需要碳酸钙含量为80%的石灰石多少克？
2、向10g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示：
|
滴加氯化钙溶液的质量/g |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
生成沉淀的质量/g |
2.0 |
4.0 |
5.0 |
5.0 |
求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
3、某同学，把1.8克不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中，发生了Ca2O2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.完全反应后，生成了0.224L氧气(密度为1.43g.L)
求
(1)生成氧气的质量 g(精确到0.01g)
(2)该样品含过氧化钙的质量分数
4、现有10克混合气体，其成分为CO和CO2 ， 将该混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到10克白色沉淀。则原混合气体中CO的质量分数是 。
5、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为107.2g。请计算：
(1)计算生成二氧化碳的质量 ；
(2)样品中碳酸钙的质量分数 （结果保留到0.1%）。
6、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物16克装入大试管后，给试管加热至完全反应后冷却称量，试管中固体物质质量为11.2克。请计算：
(1)氯酸钾中氧元素的质量分数是 （保留一位小数）；
(2)反应产生的氧气的质量是 克；
(3)试管中残留固体物质有哪些？其质量各是多少？ （写出计算过程）
7、某兴趣小组实验测定热水壶底部水垢中碳酸钙的含量(水垢主要成分：碳酸钙和氢氧化镁)，将过量的稀盐酸加入到100g水垢中，测得生成气体质量与反应时间关系如图所示
请回答下列问题
(1)反应生成的二氧化碳气体质量为 g；
(2)计算水垢中碳酸钙的质量分数。