初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、基础巩固（共10小题）
1、氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余固体的质量为16.4g，求：
(1)生成氧气的质量 ；
(2)原混合物中二氧化锰的质量 ；
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数 ．
2、在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（ ）
A . 16
B . 28
C . 44
D . 64
3、在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（ ）
A . 2：1
B . 2：3
C . 3：1
D . 1：2
4、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A . 2：1：2
B . 24：32：40
C . 24：32：56
D . 48：32：80
5、现有50g含碳酸钙80%的石灰石样品，将其放入烧杯中加入足量的稀盐酸充分反应。请计算：
(1)碳酸钙的质量 。
(2)产生二氧化碳的质量 。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
6、尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3 
CO(NH2)2+H2O，请计算：
(1)尿素中氮元素的质量分数 。
(2)生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少 ？
7、高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，张华同学取石灰石样品 
，充分煅烧后称得剩余固体的质量为 
（提示：杂质不反应，化学方程式CaCO3 
CaO+CO2↑）。计算：
，充分煅烧后称得剩余固体的质量为 （提示：杂质不反应，化学方程式CaCO3 CaO+CO2↑）。计算：
(1)生成二氧化碳的质量是多少克？
(2)制得生石灰的质量是多少？
8、完全电解18 g水产生氧气的质量是（ ）
A . 2 g
B . 4 g
C . 16 g
D . 32 g
9、一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇，反应的化学方程式为2CO2+3H2O 
C2H5OH+3O2。研究显示，1 L“人造树叶”每天可以从空气中吸收968 g 二氧化碳。计算1 L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量。
C2H5OH+3O2。研究显示，1 L“人造树叶”每天可以从空气中吸收968 g 二氧化碳。计算1 L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量。
10、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物30g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：
(1)生成氧气的质量是多少？
(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？
二、强化提升（共5小题）
1、取四份大理石样品分别和稀盐酸反应，实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）
|
第1份 |
第2份 |
第3份 |
第4份 |
|
|
大理石样品质量（g） |
3.0 |
3.0 |
3.0 |
3.0 |
|
稀盐酸质量（g） |
5.0 |
10.0 |
15.0 |
20.0 |
|
产生气体质量（g） |
0.44 |
0.88 |
0.99 |
X |
回答下列有关问题：
(1)仔细观察第1份和第2份实验数据，会发现生成气体的质量不相同。据此判断，在第1份样品的实验中， （填“大理石”或者“稀盐酸”）完全反应；生成的气体通入澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 ；
(2)同理，比较第2份和第3份实验数据，可以判断其中第 份大理石样品反应完全。那么，第4份数据中的x值应该为 ；
(3)计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 （依据化学方程式，写出计算过程）
2、实验室用48.0g过氧化氢溶液和2.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。
(1)反应中二氧化锰的作用是 。
(2)反应生成氧气的质量为 g。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出必要的计算过程）
3、化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如右图所示．请计算：
(1)理论上制得氧气的质量 ；
(2)图像中a的数值为 ；
(3)时间为t1时固体中锰元素的质量 g；
(4)反应后固体中MnO2的质量分数为 ；（精确到0.01%）
(5)以下是几种药品的价格，现实验室要制取96g氧气，请问用哪种药品会比较划算？
|
药品 |
高锰酸钾 |
氯酸钾 |
双氧水（30%） |
|
价格（元）/kg |
113.4 |
84 |
54 |
4、某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究：小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示：
稀盐酸的总质量（g) | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 40.00 | 50.00 | 60.00 | 70.00 |
烧杯中物质总质量（g） | 14.66 | 24.22 | m | 43.34 | 52.90 | 62.90 | 72.90 |
(1)上表中m= 。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）。
5、已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（ ）
A . 1：1
B . 1：2
C . 2：3
D . 3：2
三、真题演练（共5小题）
1、在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）
A . 7：1
B . 7：8
C . 7：16
D . 7：32
2、小红称取5.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba(OH)2溶液进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。
图1 
图2 
| 滴入Ba(OH)2溶液质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| 生成沉淀质量/g | 2.33 | 4.66 | 6.99 | m |
已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为 、 ；
(2)该化肥属于 (填“合格”或“不合格”)产品
(3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，结果精确至0.01%)。
3、科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为 
，用该方法制取12kg氢气至少需要分解 千克的水。
，用该方法制取12kg氢气至少需要分解 千克的水。
4、取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）
A . 1.1g
B . 2.2
C . 4.4g
D . 5g
5、将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
+3H2O。试计算：
(1)硫酸的相对分子质量是 ；
(2)稀硫酸溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。