2018-2019学年人教版化学九年级下册第十单元测试卷_试卷库

2018-2019学年人教版化学九年级下册第十单元测试卷

年级：学科：类型：单元试卷来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）

A . 用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B . 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大 C . 测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D . 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大

2、向一定质量的CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液，实验过程中加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . P点时的溶液只含一种溶质 B . R点对应横坐标的数值为180 C . 0至P过程中溶液的pH变大 D . Q至R段表示生成沉淀的过程

3、人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）

A . 胃液0.9~1.5 B . 唾液6.6~7.1 C . 尿液4.7~8.4 D . 胰液7.5~8.0

4、用pH计测得一些物质的pH值如下：

物质	苹果汁	西瓜汁	牛奶	鸡蛋清	炉具清洁剂
pH	2.9	5.8	6.4	7.6	12.5

下列说法中正确的是（）

A . 鸡蛋清和牛奶显碱性 B . 牛奶比西瓜汁的酸性强 C . 炉具清洁剂可除水垢 D . 胃酸过多的人应少饮苹果汁

5、根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）

A . 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁 B . 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO₂不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C . 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D . 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H₂SO₄与NaOH发生中和反应放出热量

6、对下列事实的微观解释错误的是（）

选项	亊实	解释
A	溶液导电的原因	溶液中有自由移动的粒子
B	酸有相似的化学性质	酸溶液中有相同的氢离子
C	硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液颜色不同	溶液中的阳离子不同
D	碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝	碱溶液中含有氢氧根离子

A . A B . B C . C D . D

7、取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。下列说法错误的是（）

A . 该反应有固体生成 B . 浓氨水和浓盐酸都易挥发 C . 氨分子和氯化氢分子的运动快慢相同 D . 该反应说明化学变化前后分子种类改变

8、下列说法错误的是（）

A . 用熟石灰可以改良酸性土壤 B . pH＜7的雨水为酸雨 C . 用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D . 浓硫酸可用来干燥氢气

9、下列有关实验操作或物质用途的说法错误的是（）

A . 将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 B . 用 pH 试纸测定出某酸性溶液的 pH 为 3.45 C . 测定溶液的pH时，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 D . 稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌

10、下列实验操作正确的是（）

A .

蒸发 B .

稀释浓硫酸 C .

称量NaOH D .

用pH试纸测酸碱度

11、下列物质的用途正确的是（）

A .

石灰石做华表 B .

氢氧化钠改良土壤 C .

熟石灰做干燥剂 D .

碳酸钠制洗涤剂

12、柠檬酸是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，无臭，有很强的酸味，易溶于水。其它的化学式是C₆H₇O₈ ，关于柠檬酸的下列说法正确的是（）

A . 柠檬酸中碳元素、氢元素、氧元素的个数比为6：7：8 B . 每个柠檬酸分子中质子数与中子数一定相等 C . 柠檬酸分子中含有21个原子核 D . 柠檬酸能与铁锈反应，因而能够去除铁制水壶里的锈迹

13、珍珠是一种名贵的中药材，其主要成分是一种含钙的化合物。把盐酸滴在珍珠粉上，产生大量气泡。若将生成的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊。据此推断，珍珠的主要成分可能是（）

A . K₂CO₃ B . Ca(OH)₂ C . CaCO₃ D . Ca(NO₃)₂

14、化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体（）

A . SO₂、NO₂ B . CO₂、CO C . SO₂、CO₂ D . NO₂、CO

15、下列实验现象描述正确的是（）

A . 向氧化铜中滴入足量的稀盐酸:黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色 B . —氧化碳还原氧化铁:红棕色固体逐渐变为银白色 C . 铝丝插入硫酸铜溶液中:银白色固体表面覆盖一层紫红色的铜，溶液由蓝色变无色 D . 氢氧化镁加入到紫色的石蕊溶液中:紫色的石蕊溶液变红

二、填空题（共4小题）

1、填写实验报告。

实验内容	实验现象	分析、结论及解释
①测定碱溶液的pH 取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与比较，读出pH。		若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH （填“＞”、“＝”或“＜” ）实际值。
②碱和指示剂作用取两支洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化。	两支试管中的酚酞溶液均变为色。	稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈_ 性。
③碱和非金属氧化物的反应用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象。	澄清石灰水变浑浊。	反应的化学方程式：。

2、①KOH、②HCl、③CaCl₂、④HNO₃、⑤SO₂、⑥BaSO₄、⑦CuO、⑧Ca(OH)₂、⑨Na₂CO₃、⑩NH₃·H₂O，属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。

3、请从A、B两题中任选一个作答。若两题均答，按A计分。

题号	A	B
实验装置
实验原理	⑴化学方程式是	⑴化学方程式是
实验现象	⑵溶液由色变为色	⑵溶液由色变为色

4、Al(OH)₃是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应.写出氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式；已知氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水，试写出氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

三、推断题（共1小题）

1、A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。

(1)A的化学式是。

(2)若B＋E＋F→C，则C是 (填名称或化学式)。

(3)反应④的化学方程式是。

(4)反应⑤的化学方程式是。

四、实验探究题（共3小题）

1、耀华实验学校兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，为了弄清楚这瓶溶液是否有变质及成分，他们进行了如下探究：

〖提出猜想〗

(1)文熙同学猜想认为已经全部变质了，原因是氢氧化钠与空气中的 CO₂ 发生了化学反应，反应的化学方程式为。

(2)欣冉同学猜想认为，没有变质，该溶液的溶质就是 NaOH。

晨杰同学猜想认为还可能是部分变质了，是（写化学式）的混合溶液。

(3)〖实验探究〗

为探究该溶液的溶质的成分，同学们进行了以下实验探究：

晨然同学取该溶液少量于试管中，滴入几滴无色的酚酞试液后溶液变成色，于是他得出的结论是没有变质。思宇同学认为晨然同学的结论不严密，理由是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，与氢氧化钠溶液一样也能使无色的酚酞试液变成同样的颜色。

(4)云蔚同学设计了以下实验，取少量溶液于试管中滴加稀盐酸，有产生，反应方程式为，于是她得出的结论是氢氧化钠溶液已经全部变质。

(5)章可同学认为也可能部分变质，于是他设计了以下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论及反应方程式

①取少量溶液于试管中，滴入足量的 BaCl₂ 溶液

产生白色沉淀

溶液中有变质为 Na₂CO₃

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl

②取①中反应后的上层清液，滴加氯化铜溶液

溶液中含有没有变质的氢氧化钠，反应方程式从而得出氢氧化钠确实是部分变质。

2、某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：

【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气

(1)【进行试验】图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是

甲烧杯乙烧杯；其中烧杯乙的作用是；通过该实验可以得出或推导出一些结论：（答一条即可）。

(2)【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：

①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；

②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；

③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。

【分析讨论】

①按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是。

②实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是。

(3)【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。

在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。

①按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是，该现象说明了。

②图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：

3、某同学向100.00g水中加入0.56g氧化钙（见下图A），并设计了后续实验方案：

(1)氧化钙的俗称是。

(2)A中发生的反应的化学方程式为。

(3)在室温下，将B中白色浑浊液变为C中无色澄清液的“操作I”的名称是。

(4)测得C中液体质量仍为100.00g，则其中溶质的质量分数为（保留两位小数）。

(5)如操作II为通入一种气体，则发生反应的化学方程式为。

(6)如操作II为加入少量某固体，则该固体可能是（填序号）。

①氧化钙 ②冰块 ③氯化钠 ④氢氧化钠