2018-2019学年粤教版化学九年级下册6.3金属矿物与冶炼同步训练_试卷库

2018-2019学年粤教版化学九年级下册6.3金属矿物与冶炼同步训练

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、用赤铁矿石炼铁时，把赤铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，并通入空气，在高温下发生反应，其中不可能发生的化学反应是（）

A . C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂ B . 2Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 4Fe+3O₂ C . CO₂+C $\text{[math]}$ 2CO D . Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂

2、钛和钛合金是重要金属材料．工业上用钛酸亚铁（FeTiO₃）冶炼钛（Ti）的过程是：

①2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\text{[math]}$ 2TiCl₄+2FeCl₃+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl₄ $\text{[math]}$ Ti+2MgCl₂

下列判断不正确的是（）

A . 反应①中生成的气体对环境有污染 B . 反应②中氯化物的总质量保持不变 C . 反应①、②中钛元素的化合价都改变 D . 反应②中氩气作为保护气不参加反应

3、氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）

A . 实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸 B . 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C . 甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同 D . 甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒

4、含杂质的Fe₂O₃固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法正确的是（）

A . 通入的CO质量为8.4g B . 反应后剩余固体质量为11.2g C . 样品中氧化铁的质量分数为80% D . 样品中氧元素质量分数一定为24%

5、下列有关铁的说法不正确的是（）

A . 生铁和钢都是铁合金 B . 铁是地壳中含量最多的金属元素 C . 工业炼铁的原理是：3CO＋Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂ D . 用铁制作铁锅利用了铁的导热性

6、下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是(　　)

A . 炼铁用的设备是高炉 B . 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C . 炼铁得到的生铁仍为混合物 D . 炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去

7、下列有关 $\text{[math]}$ 、C $\text{[math]}$ 、CO三种气体的描述，正确的是（）

A . 都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子 B . 燃烧时火焰颜色相同，燃烧产物相同 C . 与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度 D . 都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在

8、下图是实验室模拟炼铁的装置图，在此过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。下列相关说法错误的是（）

A . 硬质玻璃管内反应的化学方程式可能是3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 3CO₂+2Fe B . 实验结束时，玻璃管中红棕色粉末变成黑色，该产物一定是铁 C . 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 D . 要证明产物中有铁粉，采用加入硫酸铜溶液，观察是否有亮红色固体生成

9、能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是（）

A . 2CuO+C $\text{[math]}$ 2Cu+CO↑ B . Hg+CuCl₂ =Cu+ HgCl₂ C . 2Fe+3CuSO₄=3Cu+Fe₂(SO₄)₃ D . Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

10、用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）

A . a处红棕色粉末变为黑色 B . a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热 C . b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D . 可利用点燃的方法进行尾气处理

11、下列物质用途的叙述错误的是（）

A . 焦炭、一氧化碳在高炉炼铁中作用相同

B . 钛和钛合金用于航天飞机

C . 稀有气体用于制航标灯

D . 氯化钠做调味品起到防腐的作用

12、用纯净的木炭粉还原氧化铜粉末时，可能发生如下化学反应：

C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu + CO₂↑ C+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO↑

某同学设计实验，欲证明氧化铜中含有氧元素，实验装置如图所示。

现有以下说法：①在实验前应先向装置中通入一段时间的氮气；②根据澄清石灰水变浑浊的现象，可以判断氧化铜中的确含有氧元素；③为了使实验成功，反应物要研细混匀；④木炭粉与氧化铜的质量比不会影响实验结果；⑤本实验的缺陷是没有处理尾气。
以上说法中，正确的组合是（）

A . ①②③⑤ B . ②③④⑤ C . ①②④⑤ D . ①②③④

13、下列是对初中“化学之最”知识的部分归纳，你认为其中不合理的是（）

A . 地壳中含量最多的金属元素：Al B . 人体必须的微量元素之一：Ca C . 形成化合物种类最多的元素：C D . 使用最广泛的金属：Fe

14、“绿色化学”的理念正深入人心，工业生产更应关注。从效益与环保角度最不适宜炼铁的是（）

A . 赤铁矿（Fe₂O₃） B . 磁铁矿（Fe₃O₄） C . 黄铁矿（FeS₂） D . 菱铁矿（FeCO₃）

15、H₂、CO和木炭分别与氧化铜反应，下列描述正确的是（）

A . 反应都只能在高温下进行 B . 反应后导出的气体都有毒，需要处理 C . 反应后的产物完全相同 D . 在反应中H₂、CO和木炭都得到氧，发生氧化反应

16、下列有关资源的叙述错误的是（）

A . 地球上的金属资源中除金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在 B . 世界上铝的年产位已超过了铜，位于铁之后，居第二位 C . 现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料超过年产量的40% D . 回收废旧电池既能节约金属资源，还能减少对环境的污染

二、填空题（共3小题）

1、铁在地壳中含量居所有金属元素的第位，由于铁的化学性质，所以铁在地壳中以形式存在．常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿：（主要成分为）．工业炼铁时，把、、一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从里还原出来．

2、铁的合金主要有和它们的含碳量分别是和，它们机械性能不同的原因．

3、工业炼铁的主要设备，主要原料有、、；金属冶炼的方法常见的有、．

三、实验探究题（共2小题）

1、置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．已知：化合物 A+单质 B→化合物 C+单质D.试回答下列问题．

(1)若 D 为氢气，A 为稀硫酸，则 B 应满足的条件是．

(2)若 D 为铜，化合物 A 的化学式可能为．

(3)已知在高温条件下碳不水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式．若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是（填字母序号）．

A．检查并关闭气源阀门

B.轻轻打开门窗通风

C.立即打开抽油烟机排气

(4)非金属单质也具有类似金属不盐溶液之间发生置换反应的觃律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S═2NaI+S↓、Br₂+2KI═2KBr+I₂

由此判断 S、Cl₂、I₂、Br₂ 四种单质中非金属活动性最强的是，最弱的是．

(5)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应（填“属于”戒“不属于”）氧化还原反应．

2、某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

（提出问题）暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

（查阅资料）铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为−2，碳的化合价为+4或−4。

(1)（猜想与假设）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。

(2)同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

①（分析与交流）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是。

②小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。

(3)（实验与结论）同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

四、计算题（共1小题）

1、人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。

(1)模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：

加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是。加热后，玻璃管中的实验现象为：粉末；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）；实验设计的最后一步目的是。

(2)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g 赤铁矿石样品充分反应(发生 $\text{[math]}$ 反应，杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

上述反应产生二氧化碳的质量为 g。

(3)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）