2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第一单元课题3 金属资源的利用和保护同步训练_试卷库

2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第一单元课题3 金属资源的利用和保护同步训练

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、下列物质的名称和主要成分不一致的是（）

A . 胃酸的主要成分是盐酸 B . 石灰桨的主要成分是氢氧化钙 C . 草木灰的主要成分是碳酸钾 D . 赤铁矿的主要成分是四氧化三铁

2、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（）

①C＋O₂ $\text{[math]}$ CO₂②Fe₂O₃＋3H₂ $\text{[math]}$ 2Fe＋3H₂O

③Fe₂O₃＋3CO $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂

④2Fe₂O₃＋3C $\text{[math]}$ 4Fe＋3CO₂↑

⑤CO₂＋C $\text{[math]}$ 2CO

A . ②③⑤ B . ①③⑤ C . ①④⑤ D . ②③

3、铁画是中国工艺美术园中的一朵奇葩(如图)。关于铁画的叙述不正确的是（）

A . 悬挂在干燥的环境中 B . 生锈时主要生成四氧化三铁 C . 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D . 表面涂漆以防止生锈

4、下列关于金属物品的说法正确的是（）

A . 自行车被雨淋后，应用布擦干，再涂上油 B . 金属生锈后不能再用，不值得回收 C . 铁没有铝活动性强，所以铝生锈快 D . 自然界中的金、银、铁等少数金属以单质的形式存在，其他以化合物的形式存在

5、下列实验方案，不能达到实验目的是（）

A . 图1测定空气里氧气的含量 B . 图2证明二氧化碳的密度比空气大 C . 图3探究可燃物燃烧需要的条件 D . 图4探究铁生锈需要与水接触的条件

6、下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）

A . 主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等 B . 主要设备为电炉 C . 主要反应原理为3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 3CO₂+2Fe D . 主要产物为生铁

7、某同学根据铜锈的成分Cu₂(OH)₂CO₃作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的（）

A . 甲和乙 B . 甲和丁 C . 乙和丁 D . 丙和丁

8、下列有关资源和能源的说法正确的是（）

A . 空气是一种重要的资源，其中的成分可广泛用于生产化肥、炼钢、运输等领域 B . 金属资源中，少数很不活泼金属如金、银等都以单质形式存在于自然界中 C . 石油又称原油，是含有多种成分的混合物，主要含有碳、氧两种元素 D . 海水中含有 90 多种元素，是巨大的资源宝库

9、下列归纳完全正确的一组是（）

A、化学之最	B、化学与生活
①密度最小的气体是氢气 ②地壳中含量最高的金属是铝 ③天然存在的最硬的物质是金刚石	①衣服上的油污：可用汽油除去 ②冰箱的异味：可用活性炭吸附 ③水壶中的水垢：可加盐水浸泡除去
C、物质保存方法及解释	D、化学与工农业
①生石灰密封保存：防止吸水变湿 ②氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ③白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃	①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁 ②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等 ③稀有气体通电后能发光制霓虹灯

A . A B . B C . C D . D

10、小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（）

A . a处 B . b处 C . c处 D . d处

二、实验探究题（共5小题）

1、金属是人类生活中的常用的材料．

(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（填字母序号）．

(2)工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是．

(3)某同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应也不溶于水，且不含铜元素．图中部分物质略去）．

①溶液C中所含的溶质是（写化学式）．

②已知铜锈中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是（结果精确至0.1%）．

2、圆明园十二生肖兽首中的兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，某些铜器表面呈绿色，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜锈(俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究：探究铜生锈的条件

(1)【查阅资料】铜绿的化学式是Cu₂(OH)₂CO₃ ，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为。

(2)【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。

(3)【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示(所用铜片洁净、光亮)：实验较长时间后，发现 (填试管字母编号)试管中铜片最先生锈。

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(4)【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是

(5)【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个材质是纯铜，一个材质是青铜)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面？并说明理由：。

3、下面是对铁的锈蚀条件的探究。课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。

(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是。

(2)反应开始后，甲装置中的反应现象：，MnO₂的作用：。

(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。

4、某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：

(1)①硬质玻璃管中观察到什么现象

②写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式

③实验中首先通入一氧化碳的目的是什么

(2)某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如表，分析并回答问题：

物质	甲	NH₃	CO₂	H₂O
反应前质量/g	待测	0	0.1	0.2
反应后质量/g	0	1.7	4.5	2.0

甲物质中一定含有种元素；该反应的基本反应类型；反应中生成CO₂和H₂O的质量比为；甲物质可以做为肥料，为植物生长提供养分，促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

5、铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。

(1)A实验中细铁丝燃烧的现象是。

(2)B实验中铁丝最易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)。铁生锈实际上是铁与共同作用的结果。

(3)C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为。

(4)D实验能证明铁的活动性比银的强，该实验设计的理论依据是。

三、推断题（共2小题）

1、A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：

(1)写出下列物质的化学式：B： E：；

(2)写出下列反应的化学方程式： B→C ；D→E ；

写出两个反应的一条共同点。

(3)B、C两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是。

2、A,B,C,D,E,F是初中化学常见的五种物质,B为一种有毒气体,在体内能迅速与血红蛋白结合,使人窒息。A、F为黑色粉末,C为红棕色固体,D为红色金属单质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分反应物、生成物已省略)。请回答下列问题:

(1)Ｄ物质是；

(2)反应①的化学方程式是 ,该反应属于反应(填化学反应基本类型)。

(3)反应②的方程式为 ,该反应中体现了B物质的性,因此B在工业上可用于 .

(4)反应③中可以观察到的现象是。