2015-2016学年福建省泉州市惠安县嘉惠中学高一下学期期末化学试卷_试卷库

2015-2016学年福建省泉州市惠安县嘉惠中学高一下学期期末化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16=48分）（共16小题）

1、铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于 $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi都含有83个中子 B . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi互为同位素 C . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi的核外电子数不同 D . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi分别含有126和127个质子

2、下列电子式正确的是（）

A .

B .

C .

D .

3、据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（）

A . O₂、O₃、O₄互为同位素 B . O₂、O₃、O₄互为同素异形体 C . O₄的摩尔质量为64 D . O₂、O₃、O₄互称为同分异构体

4、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）

A . HF B . NaCl C . HCl D . K₂SO₄

5、下列物质中，属于共价化合物的是（）

A . NaCl B . Na₂O C . CaCl₂ D . CO₂

6、下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）

A . 晶体硅 B . 食盐 C . 干冰 D . 金属钾

7、下列比较不正确的是（）

A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HNO₃ B . 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg C . 热稳定性：HF＞HCl＞H₂S D . 离子半径：Cl^﹣＞F^﹣＞Na⁺

8、反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）

A . v （O₂）=0.01mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . v （NO）=0.002 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ C . v （H₂O）=0.003 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ D . v（NH₃）=0.001 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

9、四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，反应开始时，反应速率最大的是（）

容量	温度（℃）	N₂（mol）	H₂（mol）	催化剂
A	500	2	6	有
B	500	1.5	4.5	无
C	450	1.5	4.5	无
D	450	2	6	无

A . A B . B C . C D . D

10、化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）

A . 反应不再进行 B . 反应物浓度等于生成物浓度 C . 正反应速率不等于逆反应速率 D . 各组分浓度不再随时间而变化

11、下列反应属于吸热反应的是（）

A . 木炭的燃烧 B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C . 镁条与稀硫酸的反应 D . 生石灰溶于水

12、已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=﹣270kJ•mol^﹣¹ ，下列说法错误的是（）

A . 2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 B . 2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ C . 在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

13、如图装置在化学工业中有广泛应用．X、Y是两块石墨，通过导线与直流电源相连．下列说法错误的（）

A . 该装置发生了化学变化 B . 该装置可获得氯气 C . 该装置可获得金属钠 D . 溶液中的Na⁺向X极移动

14、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）

A . 能将电能转换成化学能 B . 电子从碳棒经外电路流向铁棒 C . 碳棒发生氧化反应 D . 总反应为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

15、X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A . X的气态氢化物比Y的稳定 B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C . Z的非金属性比Y的强 D . X与Y形成的化合物都易溶于水

16、下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是（）

A .

B .

C .

D .

二、填空题（共7小题）

1、写出下列反应方程式：

(1)实验室制氯气：

(2)氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：

(3)铜与稀硝酸的反应：

(4)碳与浓硫酸的反应：

(5)铜投入三氯化铁溶液中：．

2、汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：SO₂、NOx、CO和C等．请回答下列有关问题：

(1)假设汽油的主要成分是丁烷（C₄H₁₀），当Imol气态丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为，最终转化为机械能．

(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO₂与CO反应的化学方程式．

3、表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

(1)镁的原子结构示意图为．

(2)H₂SO₄与HClO₄中，酸性较强的是．

(3)NaOH与Al（OH）₃中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为．

(4)碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为．（相对原子质量：C﹣12 O﹣16）

4、四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第周期，族；

(2)比较X与Y的气态氢化物的稳定性：（写化学式）；

(3)XW₂的电子式为；

(4)比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：；

(5)X和W形成的化合物属于（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：．

5、如图表示反应X（g）⇌4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线

(1)200℃时，5min内用Y表示平均反应速率．

(2)200℃在8min时，Z的浓度为．

(3)200℃在时刻，反应达到平衡．

(4)200℃时，第7min时刻，V（正） V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．

(5)从图中可以看出， 200（填“＞”、“＜”、“=”）．

6、如图装置能否形成原电池？若能，分别写出原电池的电极反应式．

(1)负极为，电极反应式为，正极为，电极反应式为；

(2)电子由经导线流向，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜的质量为．（Cu的相对原子质量：64）

7、图为电解氯化铜溶液的装置

(1)与电源正极相连的电极称为极；与电源负极相连的电极称为极．

(2)阳极发生的电极反应为；阴极发生的电极反应为．