2015-2016学年广东省肇庆市高一下学期期末化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是（ ）
A . 电解法
B . 热分解法
C . 热还原法
D . 热氧化法
2、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（ ）
A . 提出了原子分子学说
B . 提出了元素周期律
C . 制出了第一张元素周期表
D . 发现了质量守恒定律
3、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A . 氧﹣18的原子符号： 
O
B . CO2分子的结构式：O═C═O
C . 次氯酸的电子式： 
D . S2﹣的结构示意图： 
O
B . CO2分子的结构式：O═C═O
C . 次氯酸的电子式：
D . S2﹣的结构示意图：
4、在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（ ）
A . 制半导体的材料
B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料
C . 制农药的材料
D . 制催化剂的材料
5、下列叙述正确的是（ ）
A . 聚乙烯能使溴水褪色
B . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C . CH2═CHCN通过缩聚反应得到腈纶
D . 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味
6、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（ ）
A . 油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇
B . 淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
C . 淀粉和纤维素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他们互为同分异构体
D . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水
7、下列有关说法正确的是（ ）
A . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C . 石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程
D . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
8、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示．下列说法错误的是（ ） 
A . 上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙
B . 试管B内盛放的液体是NaOH溶液
C . 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D . 反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体
9、如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
10、下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A . 锶能与水反应，但反应缓慢
B . 硝酸锶是离子化合物，不溶于水
C . 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
D . 金属锶单质银白色，导电性良好
11、如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A . 锌片逐渐溶解
B . 电子由铜片通过导线流向锌片
C . 烧杯中溶液逐渐呈蓝色
D . 该装置能将电能转变为化学能
12、海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤．合理的操作顺序是（ ）
A . ①②③④⑤
B . ①③⑤②④
C . ②⑤①③④
D . ②①③⑤④
13、某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表：
实验 序号 | 铁的质量/g | 铁的 形态 | V（H2SO4） /mL | c（H2SO4） /mol•L﹣1 | 反应前溶液 的温度/℃ | 金属完全消 失的时间/s |
① | 0.10 | 片状 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
② | 0.10 | 粉状 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
③ | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
④ | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
请分析上表信息，下列说法错误的是（ ）
A . 实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
B . 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
C . 实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
D . 实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl﹣起催化作用
14、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A . v（H2）=0.03 mol/（L•min）
B . v（N2）=0.02 mol/（L•min）
C . v（NH3）=0.01 mol/（L•min）
D . v（NH3）=0.17 mol/（L•min）
15、下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（ ）
A . CH3CH3
B . CH3CHCl2
C . CH3CH2OH
D . CH3CH2Br
16、可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A . H2、I2、HI的浓度相等
B . 混合气体的颜色不再改变
C . H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2
D . 混合气体的平均相对分子质量不变
17、乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ， 下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A . 混合气通过盛有水的洗气瓶
B . 混合气与过量氢气混合
C . 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D . 通过装有过量溴水的洗气瓶
18、如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ）
A . 原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W
B . Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
C . X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D . X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X
19、下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
20、某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
A . ①④
B . 只有⑥
C . 只有⑤
D . ④⑥
二、填空题（共2小题）
1、利用所学化学知识解答问题：
(1)微粒 
Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ．
Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ．
(2)用电子式表示形成过程：H2S ；MgF2 ．
(3)写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁 ；电解法冶炼铝 ．
(4)有下列各组微粒或物质：
A． 
C和 
C
B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3
C． 
和 
D．CH3CH2CH2CH3和 
①两种微粒互为同位素是 ；②两种物质属于同系物的是 ；③两种物质互为同分异构体的是 ．
2、下列3种有机化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C： 
(1)化合物B中的官能团的名称是 ．
(2)能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为 ；该反应类型为 ．
(3)能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 ．
(4) 在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为 ．
在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为 ． 三、实验题（共4小题）
1、淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应．
(1)蛋白质水解的最终产物是（填名称）
(2)为证明淀粉在酸性条件已经开始水解，可在水解液中依次加入 溶液与 并加热进行检验，现象是 ．
2、某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
(1)甲同学实验中选用的物质名称为：A ，B ；C处反应的离子方程式为： ．
(2)乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；E处的实验现象为 ，F处的实验现象为 ．
3、短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
(1)W在周期表中的位置是第 周期第 族．
(2)X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 ．
(3)X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在 （填“化学键”名称）．
(4)Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是 ；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为 ；Y、Z、W形成的某种化合物类型是 化合物（填“共价”或“离子”）．
(5)X和Y形成的化合物沸点 （填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点．
(6)W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是 ；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 ．
4、如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：
回答下列问题：
(1)操作A是 和过滤（填实验基本操作名称）．
(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 （选填编号）．
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
(3)向苦卤中通入Cl2 ， 发生反应的离子方程式是 ，用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ．
(4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 ．
四、计算题（共1小题）
1、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．某烃蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g．请通过计算：
(1)推导该烃的分子式．
(2)写出它可能存在的全部结构简式．