2015-2016学年江苏省盐城市高一下学期期末化学试卷_试卷库

2015-2016学年江苏省盐城市高一下学期期末化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单项选择题（共23小题）

1、最近中美科学家首次研获单层硼原子构成的“硼烯”（如图），有关“硼烯”的说法正确的是（）

A . 是一种新型化合物 B . 与金刚石结构相似 C . 与 $\text{[math]}$ B互为同素异形体 D . 由共价键构成的单质

2、只含离子键的化合物为（）

A . CaO B . NaOH C . NH₃ D . C₆₀

3、118号元素（Og）是2015年底进入周期表的新成员之一， $\text{[math]}$ Og的中子数为（）

A . 297 B . 179 C . 118 D . 61

4、某导电性塑料的结构如图所示，合成该塑料的单体为（）

A . 乙炔 B . 乙烯 C . 乙烷 D . 甲烷

5、下列物质中，一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（）

A . 乙醇 B . 乙烯 C . 油脂 D . 汽油

6、一种氢能的制取、贮存及利用如图所示，图示中能量转化方式不涉及（）

A . 电能→化学能 B . 光能→化学能 C . 化学能→电能 D . 电能→机械能

7、LiH（氢化锂）常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li（熔融）+H₂ $\text{[math]}$ 2LiH．有关说法不正确的是（）

A . 微粒半径：r（H^﹣）＞r（H⁺） B . H^﹣与Li⁺电子层结构相同 C . 还原性：H＞Li D . 碱性：LiOH＜NaOH

8、下列各组混合物中，不能混溶的是（）

A . 苯和水 B . 植物油和乙醇 C . 酒精和水 D . 汽油和煤油

9、

2015年美国生物学家Joe Hanson博士测算出新生婴儿的化学式为：Co₁Mo₃ Se₄ Cr₇ F₁₃ …C₈₅_，₇₀₀_，₀₀₀ O₁₃₂_，₀₀₀_，₀₀₀ H₃₇₅_，₀₀₀_，₀₀₀（原子数目递增排序）．有关新生婴儿组成元素的说法正确的是（）

A . 全部为非金属元素 B . 全部由短周期元素组成 C . 原子序数越小其原子数目越多 D . 氧的质量分数大于氢的质量分数

10、美国Marchetin博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测．有关说法不正确的是（）

A . 太阳能、氢能和生物质能等均属于新能源 B . 能源物质在提供能量的同时一定有新核素生成 C . 天然气与煤炭、石油及薪柴相比，具有热值高、洁净等优势 D . 煤、石油及天然气蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

11、乙烯利（C₂H₆ClO₃P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（

）和PCl₃为原料合成．下列说法正确的是（）

A . 乙烯、乙烯利均属于烃 B . 乙烯的结构简式为：C₂H₄ C . 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 D . PCl₃的电子式为：

12、氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料，由氨生产的四种化工产品的说法不正确的是（）

A . H₂NCH₂COOH是一种氨基酸 B . CO（NH₂）₂与NH₄CNO性质相同 C . 聚丙烯腈的单体为：CH₂═CHCN D . 依据酸碱质子理论，HCO₃^﹣属于酸碱两性物质

13、将植物秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池（如图），在沼气细菌作用下可产生沼气（主要成分是CH₄ ，还含有CO₂及少量的H₂S、NH₃等）．下列说法不正确的是（）

A . 沼气是一种生物质能 B . 沼气中的NH₃、H₂S来自植物中纤维素发酵产生 C . 控制厌氧、适宜的温度等条件有利于CH₄的产生 D . 从沼气池出料口获得的发酵残留物可用作肥料

14、一种乙醇燃料电池原理如图所示，有关说法正确的是（）

A . 燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低 B . 电池工作时，电极a上产生淡蓝色火焰 C . 电子由电极a经“聚合电解质”流向电极b D . 电池反应为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

15、某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸钙与盐酸反应生成CO₂气体体积随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线．有关分析不正确的是（）

A . CaCO₃与盐酸的反应为放热反应 B . 收集气体最多的时间段为t₁～t₂ C . 平均反应速率：v（t₁～t₂）＞v（t₂～t₃）＞v（0～t₁）＞v（t₃～t₄） D . 在t₄后，收集到的CO₂气体不再增加，一定是碳酸钙已完全反应

16、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（）

①SO₂ $\text{[math]}$ （NH₄）₂SO₃ $\text{[math]}$ （NH₄）₂SO₄

②煤 $\text{[math]}$ 焦炭 $\text{[math]}$ （CO+H₂） $\text{[math]}$ CH₃OH

③C₄H₁₀ $\text{[math]}$ C₂H₄ $\text{[math]}$

④（C₆H₁₀ $\text{[math]}$ ）_n（淀粉） $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆（葡萄糖） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H₅OH．

A . ①②③④ B . ①③④ C . ③④ D . ①②

17、下列鉴别物质的方法不能达到目的是（）

A . 用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔 C . 用溴水鉴别四氯化碳和苯两种无色液体 D . 用金属钠鉴别乙醇与二甲醚（CH₃OCH₃）

18、下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（）

A . 验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl₂和AlCl₃溶液中滴加氨水直至过量，观察现象 B . 检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象 C . 探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验 D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水

19、表中对应关系正确的是（）

A	① ；②	均为加成反应
B	①CH₃CH₃+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂Cl+HCl；②CH₂═CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl	均为取代反应
C	① ；②6CO₂+6H₂O $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆+6O₂	均为加聚反应
D	①C（s）+CO₂（g）═2CO（g） ②2NH₄Cl（s）+Ba（OH）₂•8H₂O（s）═BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）	均为△H＞0的反应

A . A B . B C . C D . D

20、下列实验现象或事实解释不正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	醋酸滴在碳酸钙表面，产生大量气体	醋酸的酸性比H₂CO₃强
B	热的纯碱溶液和汽油均可除去器皿上的油脂	两者均只发生物理变化
C	5mL0.1mol•L^﹣¹KI溶液中加入4～5滴0.1mol•L^﹣¹FeCl₃溶液及CCl₄充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液变红	FeCl₃与KI的反应有一定的限度
D	苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化	苯分子中的碳原子间的化学键是一种介于C﹣C和C═C之间的特殊共价键

A . A B . B C . C D . D

21、下列图示与对应的叙述不正确的是（）

A .

图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律 B .

图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律 C .

图可表示CH₄与Cl₂经两步反应生成CH₃Cl，则两步反应均为放热反应 D .

图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t₁～t₂ 时间：v（正反应）=v（逆反应）≠0

22、短周期主族元素X，Y，Z，W，R原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X可形成离子化合物Y₂X和Y₂X₂ ， Z所在的周期数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料，R的常见化合价为﹣1、+1、+4、+5、+7．下列叙述不正确的是（）

A . WX₂是生产光导纤维的原料 B . RX₂可用作自来水的消毒剂 C . 工业上获得单质Y是用氢气热还原YR得到 D . Y，Z，R的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应

23、含SO₂的工业尾气可用石灰乳吸收处理，再经氧化制得CaSO₄•2H₂O（石膏），若处理含SO₂ 0.224%（体积分数）的尾气1×10⁶ m³（标准状况），假定原料利用率均为100%，理论上可得到石膏的质量为（吨）（）

A . 17.2 B . 1.72 C . 1.2 D . 0.0172

二、非选择题（共3小题）

1、①～⑧是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如图所示．

(1)在8种元素中：非金属性最强的元素位于周期表第周期族；最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）．

(2)⑤、⑥、⑦三种元素的简单氢化物中稳定性最差的是（填化学式）；⑥的阴离子结构示意图为．

(3)②与③形成的化合物是常见的大气污染物之一，可用②的简单氢化物在催化剂及加热条件下还原

为无害气体，该反应的化学方程式为．

(4)能说明⑧的非金属性比⑥的强的化学方程式为（举1例）．

(5)由①、②、③三种元素可形成一种摩尔质量为84g•mol^﹣¹的分子X，且X中三种元素的原子数目之比为1：1：1．已知X分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，画出X分子的结构式：．

2、图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下（部分反应条件已省略）：

(1)化合物CH₂═CHCOOH中所含官能团名称为和．

(2)正丁烷的一种同分异构体的结构简式为；Y的结构简式为．

(3)图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为（填序号）．

(4)写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应⑥为；反应⑧为（同时有水生成）．

3、H₂O₂是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．

(1)实验室可用Na₂O₂与H₂SO₄反应制取少量的H₂O₂ ， Na₂O₂的电子式为．

(2)一种正在开发的利用O₂和H₂O作原料通过化合制取H₂O₂的方法，其原理如1图所示．该方法制取H₂O₂

的总化学反应方程式为

(3)医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是．

(4)为探究外界条件对H₂O₂分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：

试管编号	实验目的	H₂O₂溶液		温度	水的体积/mL	FeCl₃溶液体积/mL
试管编号	实验目的	质量分数	体积/mL		水的体积/mL	FeCl₃溶液体积/mL
Ⅰ	为编号Ⅱ实验参照	12%	5.0	常温	0	0
Ⅱ	温度对反应速率的影响		5.0	60℃	0	0
Ⅲ	为编号Ⅳ实验参照	4.0%	5.0	常温		0
Ⅳ		4.0%	5.0	常温	0	1.0

填写表中缺少的内容：Ⅱ ；Ⅲ ；Ⅳ ．

(5)由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H₂O₂溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．

则：Au一侧为电池的极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向（选填：“左”或“右”）移动．

(6)断裂1mol过氧化氢中的O﹣O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol^﹣¹、497.3kJ•mol^﹣¹ ．则反应2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H= kJ•mol^﹣¹ ．