2016年江苏省镇江市中考化学试卷_试卷库

2016年江苏省镇江市中考化学试卷

年级：中考学科：类型：中考真卷来源：91题库

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）（共15小题）

1、下列属于纯净物的是（）

A . 冰水 B . 空气 C . 食醋 D . 黄铜

2、下列属于化学变化的是（）

A . 海水晒盐 B . 冰川融化 C . 水力发电 D . 红磷燃烧

3、下列化学用语正确的是（）

A . 金刚石﹣Au B . 水银﹣Hg C . 2个氮原子﹣2N₂ D . 氯酸钾﹣KCl

4、下列做法正确的是（）

A . 煤气泄漏，开灯检查 B . 食品防腐，甲醛浸泡 C . 限放鞭炮，保护环境 D . 深埋电池，消除污染

5、下列归类错误的是（）

选项	归类	物质或现象
A	化石燃料	煤、石油、天然气
B	常见的碱	烧碱、熟石灰、纯碱
C	营养物质	淀粉、油脂、蛋白质
D	环境问题	酸雨、温室效应、PM_2.5超标

A . A B . B C . C D . D

6、

实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（）

A . 装置甲：稀释浓硫酸 B . 装置乙：加入锌粒 C . 装置丙：产生氢气 D . 装置丁：收集氢气

7、下列实验设计正确的是（）

A . 用肥皂水区分硬水和软水 B . 用加碘食盐检验淀粉 C . 用10mL量筒量取5.62mL水 D . 用点燃的方法除去CO₂中的CO

8、下列排序正确的是（）

A . 地壳中元素的含量：

B . 硫元素的化合价：

C . 溶液pH：

D . 溶解时放出的热量：

9、下列对实验现象的描述或实验操作错误的是（）

A . 细铁丝在O₂中燃烧，火星四射 B . 向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵，出现白色浑浊 C . 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 D . 给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热

10、

以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图．下列说法正确的是（）

A . 乙、丁为氧化物 B . 转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1 C . 甲中氢元素的质量分数小于丁 D . 该过程体现无机物与有机物可相互转化

11、下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A . 镁条在氧气中燃烧：Mg+O₂

MgO₂ B . 古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO₄═Fe₂（SO₄）₃+3Cu C . 用胃舒平[含Al（OH）₃]治疗胃酸过多：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O D . 用石灰石浆处理二氧化硫：SO₂+CaCO₃+O₂═CaSO₄+CO₂

12、物质性质决定用途．下列说法正确的是（）

A . O₂能支持燃烧，可作燃料 B . 浓H₂SO₄有吸水性，可用于干燥氨气 C . 新制Cu（OH）₂能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查 D . 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒

13、下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CO、CH₄气体	鉴别	点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B	Na₂CO₃（NaOH）溶液	检验	滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C	Na₂CO₃（NaHCO₃）固体	除杂	充分加热至固体质量不变
D	MnO₂、KCl 固体	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A . A B . B C . C D . D

14、

如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①②③

15、

已知：草钙酸[CaC₂O₄]比碳酸钙受热易分解，CaC₂O₄ CaCO₃+CO↑．将12.8gCaC₂O₄固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（）

A . 剩余固体为混合物 B . 剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C . 将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO₂ D . 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）（共5小题）

1、下列说法正确的是（）

A . 酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B . 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C . CO₂能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO₂的瓶中，镁条立即熄灭 D . 农作物生长需要N、P、K等元素，为增加肥效，可把NH₄H₂PO₄与草木灰混合施用

2、

NH₄Cl和Na₂SO₄的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
溶解度S/g	Na₂SO₄	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

A . 甲为NH₄Cl B . t₂℃应介于30℃﹣50℃ C . 甲、乙饱和溶液从t₃℃降温到t₂℃，溶质的质量分数都变小 D . 等质量的甲、乙饱和溶液从t₁℃升温到t₃℃，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等

3、

向一定质量的Na₂CO₃ ， Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . o﹣a段发生了一个反应 B . c点沉淀的成分为一种 C . m=2.33 D . 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

4、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A . 稀H₂SO₄、KOH，CuSO₄、MgCl₂ B . Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、KNO₃、NaCl C . BaCl₂、稀HCl、Na₂CO₃、AgNO₃ D . NaNO₃、AgNO₃、KCl、CaCl₂

5、

CO₂是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是（）

A . 反应①是太阳能转化为化学能 B . 反应②的实现有利于缓解“白色污染” C . 反应③是化合反应 D . 反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NH₄Cl

三、填空题（共5小题，每小题4分，满分18分）（共5小题）

1、用化学符号表示：

(1)磷元素；

(2)2个铁离子；

(3)空气中供人呼吸的气体；

(4)儿童缺少元素，严重时会得侏儒症．

2、选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．干冰 B．火碱 C．聚氯乙烯 D．酒精 E．聚乙烯 F．稀硫酸 G．熟石灰 H．活性炭

(1)可作冰箱除味剂的是；

(2)可用于金属除锈的是；

(3)可用于人工降雨的是；

(4)可用于改良酸性土壤的是；

(5)可用于食品包装的是；

(6)既可作燃料又可用于消毒的是．

3、

如图所示装置中观察到紫色石蕊变红．

(1)物质A是．（选填序号）．

a．浓氨水 b．浓硫酸 c．浓盐酸

(2)该实验现象说明构成物质的微粒是．

4、

实验室利用反应所得CuSO₄稀H₂SO₄混合液制备CuSO₄“5H₂O，其主要流程如图：

(1)试剂X应选用（选填序号）．

a．Cu b．CuO c．Fe

(2)操作A中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯．

(3)操作B为蒸发浓缩、、过滤．

(4)操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用（选填序号）．

a．热水

b．冰水

c．饱和CuSO₄溶液．

5、高铁酸钾[K₂FeO₄]能溶于水，是高效、多功能水处理剂．

(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为．

(2)

如图所示，将K₂FeO₄溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象．写出K₂FeO₄与H₂O反应的化学方程式（其中K₂FeO₄与H₂O的化学计量数之比为2：5）．

四、实验题（共2小题，满分17分）（共2小题）

1、

请结合图回答问题

(1)写出图1中有标号仪器的名称：a ，b ．

(2)用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和（选填序号）组合．装入药品前要先，该反应的化学方程式．

(3)用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是，可选用的发生装置是（选填序号）．

(4)用如图2装置制取CO₂并验证相关性质．

①生成CO₂反应的化学方程式．

②F装置的作用是．

③H装置中的现象可说明CO₂具有的性质是（答一点即可）．

2、将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体．某同学对该现象作如下探究．

(1)（一）产生气泡反应的化学方程式．

(2)（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．对灰白色固体作如下猜测并进行实验：

[猜测]灰白色固体可能是：①剩余的Mg；②MgCl₂晶体；③Mg和MgCl₂晶体．

[实验]①取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测（选填序号）不成立．

②称取等质量的灰白色固体和MgCl₂晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl₂晶体全部，则猜测②不成立．

查阅资料：Mg与MgCl₂饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mg_x（OH）_yCl_z]，其不溶于水，能与酸反应．

③取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份．

a.向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160gMg（OH）₂沉淀；

b.向另一份溶液中滴加过量的AgNO₃溶液，生成了1.435g沉淀；

(3)证明AgNO₃溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象．

(4)[结论]x：z= ，所得碱式氯化镁的化学式为．

五、推断题（共2小题，满分11分）（共2小题）

1、现有一包固体粉末，可能含有FeCl₃、Na₂SO₄、NaOH、CaCO₃、NH₄HCO₃、Na₂CO₃中的一种或几种．现做如下实验：

(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含．

(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含．

(3)取（2）中溶液适量，滴加过量BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有，一定不含．

(4)向滤液B中通入CO₂ ，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式．

2、

如图表示某些物质间的转化关系．甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分．

(1)化学式：甲，H ．

(2)反应①、②的化学方程式：① ，② ．

(3)农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为．

(4)工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为．

六、综合题（共1小题，满分14分）（共1小题）

1、

材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁

(1)（一）铁材料的有关知识

a.人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．

这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是．

b.钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中

①以上叙述中不涉及到的材料是（选填序号）．

A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料

②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式

③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施．

(2)（二）铁及其化合物的实验

a．将Fe粉溶于稀H₂SO₄ ，此反应属于（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H₂前必须．

b．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色．

①生成Fe（OH）₂反应的化学方程式．

②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）₂接触空气生成Fe（OH）₃ ，反应的化学方程式．生成的Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃ ．

③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为．

(3)

（三）灰绿色固体的热分解实验

兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．

[查阅资料]

①Fe（OH）₂在150℃～200℃时完全分解为FeO；

②FeSO₄在450℃～500℃时完全分解为Fe₂O₃ ， 2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

a．加热前后及过程中均通入N₂ ，加热前通N₂的目的是．

b．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O，当加热到t₁℃时，装置C中的现象为．

①图3中E点对应的m₁= ．

②图3中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为 g．

③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe₃O₄ ．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式．