2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（五）
年级：高三 学科：化学 类型：期中考试 来源：91题库
一、选择题 （共24小题）
1、在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A . △H3=△H1+2△H2
B . △H3=△H1+△H2
C . △H3=△H1﹣2△H2
D . △H3=△H1﹣△H2
2、短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（ ）
A . W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y
C . W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低
D . Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
3、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（ ）
A . +3
B . +4
C . +5
D . +6
4、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）
A . 12.5%
B . 25%
C . 50%
D . 75%
5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应
C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
6、设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D . 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
7、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O
B . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+
8、对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（ ）
A . 该反应中，有三种元素化合价发生改变
B . 该反应的氧化剂为BrF3 ， 氧化产物为O2
C . 1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移
D . 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol
9、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=﹣1 452kJ•mol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）
△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
B . 
H2SO4（aq）+ 
Ba（OH）2（aq）═ 
BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
C . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D . 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1
H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
C . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D . 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1
10、下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物
D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
11、只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（ ）
A . K值不变，平衡可能移动
B . 平衡向右移动时，K值不一定移动
C . K值有变化，平衡一定移动
D . 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
12、少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A . ①⑥⑦
B . ③⑤⑧
C . ③⑦⑧
D . ⑤⑦⑧
13、25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ． 下列说法错误的是（ ）
A . 若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大
B . 若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色
C . 若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动
D . 若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大
14、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（ ）
A . 铜电极上发生还原反应
B . 石墨电极附近溶液呈红色
C . 溶液中的Na+向石墨电极移动
D . 铜电极附近观察到黄绿色气体
15、下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ）
A . Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
B . 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
C . 铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
D . 用二氧化硫加工银耳，使之更白
16、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）
A . 淀粉、CuO，HClO、Cu
B . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
C . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OH
D . 水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Ag2O，SO3
17、甲、乙两烧杯中各盛有100mL 1.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A . 1.8g
B . 3.6g
C . 2.7g
D . 5.4g
18、下列叙述错误的是（ ）
A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
19、常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是（ ）
A . 反应过程中，CH3COOH的电离程度增大
B . 若混合后pH=7，则a+b=14
C . 若混合后pH=5.3，则c（Na+）＜c（ CH3COO﹣）
D . 若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b＜14
20、一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X，Y，Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1 ， 则下列判断正确的是（ ）
A . c1：c2=3：1
B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C . X，Y的转化率不相等
D . c1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1
21、常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ）
A . 17.8 mL
B . 14.8 mL
C . 12.6 mL
D . 12.4 mL
22、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ）
A . 6种
B . 7种
C . 8种
D . 9种
23、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A . NaOH
B . H2SO4
C . BaCl2
D . AgNO3
24、已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO3
D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
二、解答题 （共5小题）
1、聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．
回答下列问题
(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ．粉碎过筛的目的是 ．
(2)酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 ．
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是 ，下列氧化剂中最合适的是 （填标号）．
A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则 ．
(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ．
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= 
（n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为 ．
（n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为 ．
2、丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：
(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
C3H6（g）+NH3（g）+ 
O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJ/mol
C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 ．
(2)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡
产率，判断理由是 ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是 ．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为
3、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子．
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是 ．
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | ﹣49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 ．
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 ．
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ 
，0， 
），C为（ 
， 
，0）．则D原子的坐标参数为 ．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为 g•cm﹣3（列出计算式即可）．
4、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5 ， 实验步骤如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ.加碳酸钠粉末调至pH为7～8；
Ⅲ.再通SO2至pH为4.1；
Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体．
(1)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ．
(2)Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ．步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是 ．
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中， ，重复如上步骤2次，记录数据．（实验中必须使用的试剂有：c1mol•L﹣1的标准碘溶液、c2mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72﹣的废水，实验结果见右图．
①实验过程中溶液的pH不断升高的原因是 ．
②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10﹣31 ， lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10﹣5 mol•L﹣1时视为完全沉淀．现将废水中Cr2O72﹣全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为 ．
5、醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：
(1)仪器1的名称是 ．
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的A、B或C）；目的是 ．
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”，下同），打开阀门 ．
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 ．
(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
(6)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+ ， 最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10﹣31 ， 
≈4，lg2≈0.3】
≈4，lg2≈0.3】