2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二下学期第一次月考化学试卷_试卷库

2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二下学期第一次月考化学试卷

年级：高二学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H₂的物质的量之比为（　　）

A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 1：4

2、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）

A . 甲醇 B . 天然气 C . 液化石油气 D . 氢气

3、下列变化过程，属于放热反应的是（）

①生石灰与水反应

②酸碱中和反应

③浓H₂SO₄稀释

④固体氢氧化钠溶于水

⑤H₂在Cl₂中燃烧

⑥醋酸电离

⑦NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂•8H₂O混合搅拌

A . ①②⑤ B . ①②③④⑤ C . ①③④ D . ⑥⑦

4、下列说法或表示方法正确的是（）

A . 生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生 B . 需要加热的反应一定是吸热反应 C . 由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）；△H＞0 D . 稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹

5、下列说法正确的是（）

A . 灼热的木炭与CO₂的反应既属于氧化还原反应，又是放热反应 B . 决定化学反应速率快慢的主要因素是温度 C . 物质发生化学反应都伴随着能量变化 D .

能量变化如图所示的化学反应是吸热反应

6、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A . C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol B . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）；△H=+285.8kJ/mol C . CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol D . 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=﹣566kJ/mol

7、已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃

则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为（）

A . 12△H₃+5△H₂﹣2△H₁ B . 2△H₁﹣5△H₂﹣12△H₃ C . 12△H₃﹣5△H₂﹣2△H₁ D . △H₁﹣5△H₂﹣12△H₃

8、已知：CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣283kJ/mol

Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）；△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A . CO的燃烧热为283kJ B .

如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系 C . Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）；△H=﹣509kJ/mol D . Na₂O₂（s）与CO₂（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2N_A

9、CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）

A . 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B . 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C . 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D . 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

10、下列条件一定能使反应速率加快的是（）

①增加反应物的物质的量

②升高温度

③缩小反应容器的体积

④加入生成物

⑤加入MnO₂ ．

A . 全部 B . ①②⑤ C . ② D . ②③

11、高温下，某反应达平衡，平衡常数K= $\text{[math]}$ ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变为正值 B . 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小 C . 升高温度，逆反应速率减小 D . 该反应的化学方程式为CO+H₂O⇌CO₂+H₂

12、恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N₂O₄（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（）

A . 不变 B . 增大 C . 减小 D . 无法判断

13、对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小

⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A . ①② B . ② C . ③④ D . ④⑤

14、在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A . △H＜0 m+n＞c+d B . △H＜0 m+n＜c+d C . △H＞0 m+n＞c+d D . △H＞0 m+n＜c+d

15、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（）

A . 图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响 B . 图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

16、将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（）

A . T₀对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆） B . 此反应的正反应为放热反应 C . A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B） D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol

二、非选择题（共6小题）

1、如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：

(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．丙烷脱氢可得丙烯．

已知：①CH₃CH₂CH₃（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）；△H₁=+156.6kJ•mol^﹣¹

②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）；△H₂=+32.4kJ•mol^﹣¹

则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：．

(2)乙硼烷（B₂H₆）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为；

若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则5.6L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ．

2、在量热器中将50mL，0.50mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液与50mL、0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150J•℃^﹣¹ ， C=4.18J•g^﹣¹•℃^﹣¹ ，溶液的密度为1g•cm^﹣³ ．

(1)试求CH₃COOH的“中和热”．

(2)请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？．

(3)若HNO₃ （aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.3KJ•mol^﹣¹；

现有①稀H₂SO₄与Ba（OH）₂（aq） ②浓H₂SO₄与Ba（OH）₂（aq）

③HNO₃与Ba（OH）₂（aq）反应生成1molH₂O（l）的反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，

则△H₁、△H₂、△H₃三者由小到大的关系为：．

3、一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：

4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O（g）；△H＜0

(1)在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡移动；如果总压强保持不变，平衡移动．

(2)升高温度平衡移动．

(3)加入催化剂，NH₃的转化率，

(4)上述反应在一定条件下2min后达到平衡，若充入的NH₃为2mol，NH₃的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为．O₂的平衡浓度为．

4、反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：

(1)上述反应的温度T₁ T₂ ，平衡常数K（T₁） K（T₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）

(2)若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为．

②反应的平衡常数K= ．

③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．

5、恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） $\text{[math]}$ xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．

(2)x= ．

(3)A的转化率与B的转化率之比为．

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是． (4)

A . 压强不再变化 B . 气体的平均相对分子质量不再变化 C . 气体密度不再变化 D . A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

6、合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ，请回答：

(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）．

a．用铁作催化剂加快化学反应速率

b．采用较高压强（20Mpa﹣50MPa）

c．增大N₂的浓度提高H₂的转化率

d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出

e．加热到500℃

(2)请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）．

(3)500℃时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN₂（g）和0.8molH₂（g），达平衡时的压强为起始的 $\text{[math]}$ ．计算：

①N₂的转化率；

②该温度下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的平衡常数K₁= ；

③若向该容积起始充入的N₂、H₂、NH₃的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向方向进行．．