2015-2016学年江苏省南通市启东市汇龙中学高一上学期第一次月考化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：月考试卷 来源：91题库
一、选择题（共10小题）
1、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（ ）
A . 硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）
B . 硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）
C . 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）
D . 盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A . 1：4
B . 1：2
C . 1：1
D . 2：1
3、下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ）
A . 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路
B . 明矾可以用来净水
C . 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D . 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
4、有关电解质的说法正确的是（ ）
A . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B . SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D . Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
5、质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（ ）
A . 物质的量
B . 分子个数
C . 原子个数
D . 气体体积
6、下列说法正确的是（ ）
A . 1molH2O的质量是18g
B . 氮原子的质量就是氮的相对原子质量
C . 1molH2SO4中含1molH2
D . 氢氧化钠的摩尔质量是40g
7、有下列物质：
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4
按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（ ）
A . ①④③②
B . ④③②①
C . ②③④①
D . ①②③④
8、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A . 1mol/L
B . 0.1mol/L
C . 0.001mol/L
D . 10mol/L
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A . 32g氧气所含有的原子数目为NA
B . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
C . 常温常压下，4g氦气所含原子数目为NA
D . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
10、下列反应中能用离子方程式：H++OH-=H2O表示的是（ ）
A . 氢氧化钠溶液与硫酸反应
B . 氢氧化铁与盐酸反应
C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应
D . 石灰浆与硝酸溶液反应
二、选择题（共5小题）
1、对于相同质量的CO和CO2 ， 下列说法中正确的是（ ）
A . 分子数之比为1：1
B . 原子总数之比为11：7
C . 氧元素的质量比为11：14
D . 碳元素的质量比为11：7
2、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A . K+、Na+、 
、 
B . Mg2+、Na+、Cl-、 
C . K+、Na+、Cl-、Cu2+
D . Na+、Ba2+、OH-、 
、
B . Mg2+、Na+、Cl-、
C . K+、Na+、Cl-、Cu2+
D . Na+、Ba2+、OH-、
3、下列反应的离子方程式，书写正确的是（ ）
A . 氢氧化钠溶液与盐酸反应： 
+H+═H2O
B . H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
+H+═H2O
B . H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
4、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（ ）
A . 1： 2
B . 1：4
C . 3：4
D . 3：2
5、实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（ ）
A . 将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
B . 将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mL
C . 将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL
D . 将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中
三、解答题（共6小题）
1、写出下列反应的离子方程式：
(1)少量二氧化碳通入澄清的石灰水 ；
(2)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 ；
(3)铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应 ；
(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性 ．
2、现有下列十种物质：①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体
⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：
分类标准 | 混合物 | 氧化物 | 电解质 |
属于该类的物质 |
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|
|
(2)⑩在水中的电离方程式为 ．
(3)某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 则金属M的摩尔质量为 ．
3、选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
(1)从溴水中提取溴
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾
(3)分离水和汽油的混合物
(4)分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体 ．
4、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为 ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 ．
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH．
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 ．无影响的是 （填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
(5)若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？ ．
5、标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：
(1)所得盐酸的质量分数？
(2)所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）
6、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
(1)原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ；
(2)反应后测得Cl-的物质的量浓度为 ；
(3)若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为 ；
(4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为 ．