2015-2016学年山东省临沂市莒南三中高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）_试卷库

2015-2016学年山东省临沂市莒南三中高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）

年级：高一学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）

A . A＞B＞C B . A＞C＞B C . B＞A＞C D . B＞C＞A

2、下列各组性质比较中，正确的是（）

①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄②碱性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S．

A . ①②③ B . ②③④ C . ①②④⑤ D . ①②③④⑤

3、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

4、19世纪门捷列夫的突出贡献是（）

A . 提出了原子学说 B . 发现了元素周期律 C . 发现了稀有气体 D . 提出了分子学说

5、下列各组物质中互为同位素的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . D和T C . H₂O和H₂O₂ D . O₃和O₂

6、下列说法中错误的是（）

A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

7、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）

A . Na₂O₂ B . KOH C . CaCl₂ D . CO₂

8、关于原子结构的叙述正确的是（）

A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B . 原子的最外层电子数不超过8个 C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D . 原子的次外层电子数都是8

9、同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）

A . 6 B . 12 C . 18 D . 30

10、下列递变规律正确的是（）

A . O，S，Na、K的原子半径依次增大 B . Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C . HF，HCl、H₂S，PH₃的稳定性依次增强 D . KOH，Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱性逐渐增强

11、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（）

A . 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C . 元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族 D . 元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

12、阴离子Xⁿ^﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ （N﹣a）mol B . $\text{[math]}$ （n+A）mol C . $\text{[math]}$ （N+n）mol D . $\text{[math]}$ （A﹣N+n）mol

13、镍氢电池的总反应式是 H₂+2NiO（OH）⇌2Ni（OH）₂根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）

A . NiO（OH） B . Ni（OH）₂ C . H₂ D . H₂和NiO（OH）

14、如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）

①位于第7周期

②非金属元素

③最外电子层有6个电子

④没有放射性

⑤属于氧族元素

⑥属于锕系元素．

A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ①③⑥ D . ③④⑤

15、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）

A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

16、下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）

A . CO₂ B . PCl₃ C . CCl₄ D . NO₂

17、X，Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）

A . R一定是共价化合物 B . R一定是离子化合物 C . R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D . R可能是液态物质，也可能是固态物质

18、下列说法正确的是（）

A . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C . 卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

19、下列有关化学用语表达不正确的是（）

A . 氮气的电子式：N：N： B . CO₂分子的结构式：O=C=O C . Na的原子结构示意图：

D . 钙离子的电子式：Ca²⁺

20、如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）

A . a极是负极 B . 正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ C . 电子由b通过灯泡流向a D . 氢氧燃料电池是环保电池

二、填空题（共5小题）

1、卤族元素包括、、、（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次，单质的氧化性依次．

2、为验证Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：

（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如上图，填写图中的空白．

(1)2mL试剂为；加入少量试剂；再加入试剂；

(2)现象：．

(3)可以证明Cl₂的氧化性（填“强于”或“弱于”）Br₂的氧化性，此反应的离子方程式为：．

3、有A，B，C，D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)元素名称：A B C D ．

(2)写出AB₂的电子式为．

(3)用电子式表示化合物C₂D的形成过程．

4、下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是．

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是．

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的，

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是，

(5)A和D组成最简单化合物的电子式，

(6)A和E组成化合物的化学式，

(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程：．

(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：．

5、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为，锌片上观察到的现象为银为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是，银片上观察到的现象是．