2015-2016学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一下学期第一次月考化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：月考试卷 来源：91题库
一、选择题（共15小题）
1、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A . 都能使品红试液褪色
B . 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C . 都有刺激性气味
D . 常温下都是气体
2、检验氨气可选用（ ）
A . 湿润的蓝色石蕊试纸
B . 干燥的红色石蕊试纸
C . 干燥的蓝色石蕊试纸
D . 湿润的红色石蕊试纸
3、“天宫一号”与“神舟八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里程碑．发射时运载火箭的推进剂引燃后，从尾部会喷出大量的高温气体，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红棕色气体，你认为其原因最有可能的是（ ）
A . 高温下N2遇空气生成了NO2
B . NO遇空气生成了NO2
C . CO2与NO反应生成CO和NO2
D . NO与H2O反应生成H2和NO2
4、酸雨是对降水呈酸性（pH小于5.6）的统称．下列说法不正确的是（ ）
A . 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B . 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C . 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D . 为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
5、下列各组粒子中属于同位素的是（ ）
A . 16O和18O
B . H2O和D2O
C . H2和D2
D . 24Mg和24Na
6、主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（ ）
A . 最外层电子数和相对原子质量
B . 相对原子质量和核外电子数
C . 次外层电子数和电子层数
D . 电子层数和最外层电子数
7、已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数．
A . ①③
B . ②③
C . ①②③
D . ②③④
8、由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（ ）
①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族．
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ③④
9、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B . 依Li、Na、K，Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性和金属性增强
10、
﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 
表示的是（ ）
﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是（ ）
A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键
B . 核内有6个质子，核外有7个电子
C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
11、将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（ ）
A . NH3
B . O2
C . H2O
D . CO2
12、检验试样中有无SO42﹣的操作及结论正确的是（ ）
A . 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣
B . 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣
C . 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42﹣
D . 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣
13、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
A . 露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻
B . 常温下都能用铝制容器贮存
C . 露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大
D . 常温下都能与铜反应
14、二氧化硫分别通入下表所列溶液（装入试管）中至现象明显，如表实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
石蕊试液 | 品红溶液 | 饱和硫化氢溶液 | 氯水 | |
A | 无色 | 无色 | 乳白色浑浊 | 无色 |
B | 红色 | 无色 | 黄色浑浊 | 无色 |
C | 红色 | 无色 | 乳白色浑浊 | 黄绿色 |
D | 无色 | 无色 | 乳白色浑浊 | 黄绿色 |
A . A
B . B
C . C
D . D
15、已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不可能是（ ）
X 
Y 
Z 
W．
A . N2
B . C
C . S
D . Si
二、填空题（共6小题）
1、元素周期表有 个横行，叫周期，每一周期中元素原子的 相同，元素周期表中有 列，第ⅥA族处在第 列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次 （填增强或减弱）．
2、甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第 周期；乙元素在周期表中位于第 族，丙元素的名称为 ．
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为 ，乙与丙单质加热反应的化学方程式为 ．
3、如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请
结合所学知识，回答下列问题：
(1)图中用于加热的仪器名称是 ，收集氨气的方法是 法．验证氨气是否已经收集满的方法是 （任写一种）．
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式：
(3)若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为 L．
4、某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻．从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味．”请用化学知识解释下列问题：
(1)“路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是 ．
(2)浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”？ ．
(3)该运载硫酸的车罐可能是用 制造的．
5、已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
(1)请将上述反应改成离子方程式
(2)上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ．
(3)每2molCu参加反应，转移的电子 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ．
6、已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO．有48mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：
(1)原混合气中，NO是 mL，NO2是 mL．
(2)若在剩余的24mL气体中，通入6mL O2 ， 待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为 mL．
(3)若在剩余的24mL气体中，通入24mL O2 ， 待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为 mL．
(4)若在原48mL NO，NO2中，通入 mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收．