2015-2016学年福建省莆田二十五中高一下学期第一次月考化学试卷
年级：高一 学科：化学 类型：月考试卷 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）
A . 生石灰
B . 石灰石
C . 石英
D . 纯碱
2、生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2 ， 检验它是否存在着这两种杂质的最好试剂是（ ）
A . 水
B . 盐酸
C . 硫酸
D . 烧碱溶液
3、下列说法正确的是（ ）
A . 金属氧化物一定是碱性氧化物
B . 碱性氧化物一定是金属氧化物
C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物
4、熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ）
A . 生铁坩埚
B . 普通玻璃坩埚
C . 石英坩埚
D . 瓷坩埚
5、制造火箭的合金材料中的主要元素是（ ）
A . Fe
B . Al
C . C
D . Si
6、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A . 铝土矿溶于NaOH溶液中
B . 偏铝酸钠溶液的酸化
C . 灼烧氢氧化铝固体
D . 电解熔融的氧化铝
7、下列物质中属于两性化合物的是（ ）
A . MgO
B . Al
C . NaAlO2
D . Al（OH）3
8、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（ ）
A . NaOH溶液
B . 氨水
C . 盐酸
D . Ba（OH）2溶液
9、下列离子方程式中正确的是（ ）
A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH﹣=H2O
B . 硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH﹣=Al（OH）3↓
C . 将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣
D . 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
10、在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（ ）
A . Cl﹣
B . H+
C . OH﹣
D . Na+
11、下列反应最后能产生沉淀的是（ ）
A . 向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B . 向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C . 向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
12、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A . 盛放食醋
B . 烧煮开水
C . 用金属丝擦表面的污垢
D . 用碱溶液洗涤
13、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A . 盐酸
B . NaOH溶液
C . 硝酸
D . 食盐水
14、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（ ）
A . 1：2
B . 1：3
C . 2：3
D . 1：1
15、铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）
A . 密度小，熔点较低
B . 具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
C . 在空气中燃烧，发出耀眼白光
D . 是金属
16、为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A . 酸性
B . 碱性
C . 氧化性
D . 还原性
17、常温下能用铁制容器盛放的是（ ）
A . 浓硫酸
B . 浓盐酸
C . 硫酸铜
D . 稀硫酸
18、下列物质中，能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（ ）
①SCN﹣；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH﹣ ．
A . ①②③
B . ②④⑤
C . ①③⑥
D . ①②⑤
19、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（ ）
A . Fe3+
B . Fe2+
C . Cu2+
D . H+
20、硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质．然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡．下列关于硅酸铜钡的学说错误的是（ ）
A . 易溶于水
B . 难溶于水
C . 属于硅酸盐
D . 有颜色
21、下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是（ ）
A . FeS2
B . FeO
C . Fe2O3
D . Fe3O4
22、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
A . 加热氢氧化铝
B . 加热碳酸钙
C . 电解熔融氯化镁
D . 电解饱和食盐水
23、下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（ ）
A . 铜与氯化亚铁溶液常温下混合
B . 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C . 氢气通入硫酸亚铁溶液
D . 铝和四氧化三铁混合加热到高温
24、氮化铝（AlN）具有耐高温．抗冲击．导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业．陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C 
2AlN+3CO下列叙述正确的是（ ）
A . 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B . 氮化铝是铝合金中的一种
C . 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子
D . 氮化铝中氮元素的化合价为﹣3
25、制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2+2C 
Si+2CO↑
（2）Si+2Cl2 
SiCl4
（3）SiCl4+2H2 
Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
A . （1）（3）为置换反应
B . （1）（2）（3）均为氧化还原反应
C . （2）为化合反应
D . 三个反应的反应物中硅元素均被还原
二、填空题（共4小题）
1、工业上铁冶炼是在 中进行的．在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方程式是 、 ．用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的 ，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛 ．
2、如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分 | 提纯所用试剂的化学式 | 离子方程式 |
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质 | | |
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质 | | |
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质 | | |
3、A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．
请填空：
(1)形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 ．
(2)B的化学式（分子式）为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式是 ．
(3)C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 ．
4、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A，D为金属单质，其他为化合物．
试推断：
(1)写出物质的化学式：A： 、C： 、I： ．
(2)写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式 ．
H→I的化学方程式 ．