2015-2016学年广东省东莞市北师大石竹附属学校高一下学期第一次月考化学试卷（理科）_试卷库

2015-2016学年广东省东莞市北师大石竹附属学校高一下学期第一次月考化学试卷（理科）

年级：高一学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、单项选择题（共16小题）

1、下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A . 水溶液能导电 B . 由金属和非金属元素的原子组成 C . 熔融状态能导电 D . 可以溶于水

2、下列各表为周期表的一部分（表中数字代表原子序数），正确的是（）

A .

B .

C .

D .

3、YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B . 属于非金属元素 C . 质子数与中子数之差为50 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种不同的核素

4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强 C . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 D . O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强

5、向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）

A . KCl B . KCl和I₂ C . KCl和Br₂ D . KCl和KBr

6、下列微粒半径大小比较正确的是（）

A . Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜O²^﹣ B . S²^﹣＞Cl^﹣＞Na⁺＞Al³⁺ C . Na＜Mg＜Al＜S D . Ca＜Rb＜K＜Na

7、根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

A . B元素不能形成共价化合物 B . 离子半径大小A⁺＞D²^﹣ C . A和E形成的化合物中只可能含离子键 D . B和E的化合物不能溶于氨水

8、W，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）

A . 单质的沸点：W＞X B . 阴离子的还原性：W＞Z C . 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D . X与Y不能存在于同一离子化合物中

9、已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B，C同周期，D，E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A，B，C，D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A，B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（）

A . A，B，C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键 B . A，C形成的化合物中只有A﹣C键 C . 工业上生产单质D可用海水作原料获得 D . 化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

10、A，B，C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离Aⁿ⁺、Bⁿ^﹣、C^m^﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）

A . a＞b＞c B . a＞c＞b C . a=b+m﹣n D . a=c﹣n﹣m

11、下列各组顺序的排列不正确的是（）

A . 原子半径：Na＞Mg＞Al B . 热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃ C . 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄ D . 熔点：NaCl＞Na＞CO₂

12、下列叙述中，肯定能说明金属甲比金属乙金属性强的是（）

A . 甲原子最外层电子数比乙原子最外层电子数少 B . 甲原子电子层数比乙原子电子层数多 C . 1mol甲从酸中置换生成的氢气比1mol乙从酸中置换生成的氢气多 D . 常温下，甲能与水反应生成氢气，而乙不能

13、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）

A . 镭的金属性比钙弱 B . 单质能与水反应生成H₂ C . 在化合物中呈+2价 D . 碳酸镭难溶于水

14、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A . NH₄Cl、HCl、H₂O，H₂ B . Cl₂、Na₂S，HCl、SO₂ C . HBr、CO₂、NH₃、CS₂ D . Na₂O₂、H₂O₂、H₂O，O₃

15、下列说法正确的是（）

A . 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B . 在化合物Na₂O₂中，阴、阳离子的个数比为1：1 C . 在化合物CaCl₂中，两个氯离子之间存在共价键 D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物

16、下列化学用语正确的是（）

A . 8个中子的碳原子的核素符号：¹²C B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O C . 氢氧根离子的电子式：

D . Cl^﹣离子结构示意图：

二、填空题（共7小题）

1、有以下一些微粒：①D₂O ②H₂O ③O₂ ④O₃ ⑤¹²C ⑥¹⁴C （填序号，下同）．其中互为同位素的是．互为同素异形体的是．属于同种物质的是．

2、在①NH₄Cl，②H₂O，③CaCl₂ ， ④Si，⑤Na₂O₂ ， ⑥H₂O₂中，只含有离子键的是，只含有极性共价键的是，只含有非极性共价键的是，含离子键和极性共价键的是，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是．

3、在①BaCl₂熔化、②干冰气化、③氢气点燃、④碘升华四个过程中，不需要破坏化学键的是，需要破坏共价键的是，需要破坏离子键的是．

4、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

(1)①将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．

②向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．

(2)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

①仪器B的名称为，干燥管D的作用为防止．

②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气

5、如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．

6、X，Y，Z，M，N为短周期的五种主族元素，其中X，Z同主族，Y，Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．

(1)请写出下列元素的元素符号：X ，Y ，M ．

(2)请写出下列反应的离子方程式：

①N氧化物与NaOH溶液反应：．

②Y的单质与H₂O反应：．

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）．

7、前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂ ， X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z，W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z，W能形成一种WZ₂型分子．

(1)m= ，该融雪剂的化学式为．用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：．

(2)Z，W元素的名称为、．

(3)下列说法正确的是． (3)

A . XY₂和WZ₂都为离子化合物 B . XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键 C . H₂Z比HY的稳定性强 D . X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是． (4)

A . XY₂的电子式：X²⁺[

]²^﹣ B . WZ₂的结构式：Z=W=Z C . Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：Y₂+Z²^﹣═2Y+Z↓

(5)冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因．