高中化学人教版（2019）必修第二册第六章第二节化学反应的速率与限度_试卷库

高中化学人教版（2019）必修第二册第六章第二节化学反应的速率与限度

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一、单选题（共16小题）

1、把下列四种 $\text{[math]}$ 溶液分别加入到四个盛有 $\text{[math]}$ 盐酸的烧杯中，均加水稀释至溶液体积为 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

2、密闭的真空容器中放入一定量 $\text{[math]}$ 固体，发生反应 $\text{[math]}$ ．达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积为原来的一半，重新达到平衡．下列叙述正确的是（）

A . 缩小容器体积，平衡正向移动 B . 达到新平衡后，容器内压强增大 C . 达到新平衡后，气体的密度不变 D . 达到新平衡后，固体总质量不变

3、某温度下，在恒容密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH＜0，改变条件对反应正、逆反应速率的影响如图所示，关于改变的条件下列说法错误的是（）

A . 压缩容器体积 B . 通入O₂ C . 通入稀有气体He D . 减低温度

4、NO催化O₃分解的反应机理如下：

第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$

第三步：___________

总反应： $\text{[math]}$

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述的错误的是（）

A . 第一步基元反应是该反应的决速步骤 B . 第二步反应断裂的化学键只有共价键 C . 第三反应的反应机理为： $\text{[math]}$ D . 催化剂NO改变了总反应的反应历程和焓变

5、一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . t₁min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正=v_逆 B . 4min内，CO₂的转化率为71.4% C . CO的反应速率v(CO)=0.125mol·L^-1·s^-1 D . 保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变

6、一定温度下，在 $\text{[math]}$ 物质 $\text{[math]}$ 的溶液中，发生反应： $\text{[math]}$ ，测算出物质 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$ B . 反应至 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . 反应过程中， $\text{[math]}$ D . 可推测出图中x为3930

7、H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快 B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快 C . 图丙表明，少量Mn²^＋存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快 D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²^＋对H₂O₂分解速率的影响大

8、在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B . 通入少量HCl气体，溶液中pH值增大 C . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，CH₃COO^-浓度增大 D . 加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动，CH₃COO^-浓度减小

9、相同质量的 $\text{[math]}$ 与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的一组是（）

	$\text{[math]}$	温度/ $\text{[math]}$	锌的状态
A	0.1	20	$\text{[math]}$ 颗粒
B	0.1	35	$\text{[math]}$ 颗粒
C	0.1	20	$\text{[math]}$ 粉末
D	1.0	35	$\text{[math]}$ 粉末

A . A B . B C . C D . D

10、一定条件下，对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，若X、Y、Z的起始浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . X的浓度为 $\text{[math]}$ 时，Z的浓度为 $\text{[math]}$ C . X、Y的转化率不相等 D . $\text{[math]}$ 的取值范围为 $\text{[math]}$

11、100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）

A . 加入适量的6mol/L的硫酸 B . 适当加热 C . 加入适量蒸馏水 D . 加入适量的稀硝酸

12、下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是（）

A . 实验室通过分解 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 后，反应速率明显加快 B . 已知工业合成氨是一个放热的可逆反应，所以升高温度，正反应速率减小 C . 在 $\text{[math]}$ 反应中， $\text{[math]}$ 不能100%转化为 $\text{[math]}$ D . 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 $\text{[math]}$ 时，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快

13、下列有关化学反应的说法正确的是（）

A . 把食物放入冰箱内，可减缓食物腐败的速率 B . 铝粉与 $\text{[math]}$ 需要在高温下反应，所以该反应是吸热反应 C . 蜡烛燃烧过程中，只有化学能转化为热能的能量变化 D . 品红溶液中通入 $\text{[math]}$ 褪色，加热后又恢复红色属于可逆反应

14、把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是（）

A . 30mL2mol.L^-1的X溶液 B . 20mL1mol.L^-1的X溶液 C . 10mL4mol.L^-1的X溶液 D . 10mL3mol.L^-1的X溶液

15、下列反应不属于可逆反应的是（）

A . NO与氧气反应 B . H₂与N₂反应合成NH₃ C . NH₃溶于水 D . Cl₂溶于水

16、在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8 mol·L^－¹变为0.2 mol·L^－¹ ，则在这10s内A的化学反应速率为（）

A . 0.06 mol·L^－¹·s^－¹ B . 0.02 mol·L^－¹·s^－¹ C . 0.02 mol·L^－¹ D . 0.08 mol·L^－¹·s^－¹

二、综合题（共6小题）

1、具有十八面体结构的Ag₃PO₄晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。

(1)Ⅰ．配位－沉淀法制备 $\text{[math]}$ 高效光催化剂

已知：i．Ag₃PO₄难溶于水，可溶于硝酸；

ii．Ag₃PO₄沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

iii．银氨溶液中存在： $\text{[math]}$

配制银氨溶液时的反应现象是。

(2)加入 $\text{[math]}$ 溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：

□ $\text{[math]}$ +□+□=□NH₃+□+□

(3) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在溶液中反应也可制得Ag₃PO₄固体，但制得的Ag₃PO₄固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因：。

(4)Ⅱ．Ag₃PO₄光催化剂的使用和再生

已知：Ag₃PO₄晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a． $\text{[math]}$

Ag₃PO₄光催化CO₂制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则由CO₂制备甲醇的总反应的化学方程式为。

(5)Ag₃PO₄光催化降解RhB(代表有机污染物)，RhB被氧化成CO₂和H₂O。a的后续反应 $\text{[math]}$

注：Ag₃PO₄在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。

用Ag₃PO₄依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率( $\text{[math]}$ ：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是(填字母序号)。

a． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是降解RhB的重要氧化剂

b．第1次使用后Ag₃PO₄的光催化性能降低

c．该实验条件下，Ag₃PO₄使用两次即基本失效

②第1次光降解时， $\text{[math]}$ 内的反应速率为 $\text{[math]}$ (废水中RhB初始浓度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，RhB的摩尔质量为 $\text{[math]}$ )

2、碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。已知反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol^－¹。

(1)根据下图判断1molH₂(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。

(2)氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，T℃时，向1L的恒容密闭容器中充入0.2mol H₂(g)和0.2mol I₂(g)，5min时反应达到平衡，H₂(g)、I₂(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：

0～5min内，用H₂(g)表示的该反应速率v(H₂)=。6min时，改变的外界条件为。

(3)反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的反应机理如下：

第一步：I₂ $\text{[math]}$ 2I(快速平衡)；

第二步：I+H₂ $\text{[math]}$ H₂I(快速平衡)；

第三步：H₂I+I→2HI(慢反应)。

则该反应的反应速率由步决定。

(4)将等物质的量的I₂和H₂置于预先抽真空的特制1L恒容密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为416kPa;体系达到平衡时，总压强为456kPa。若体系中只考虑如下反应关系：

①I₂(g) $\text{[math]}$ 2I(g)K_pl=200ΔH₁

②I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)K_p2ΔH₂

K_P为以分压表示的平衡常数。1500K时，平衡体系中I(g)的分压为kPa，K_p2=（写表达式）。

(5)某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu²^＋+5I^－ $\text{[math]}$ 2CuI↓++ $\text{[math]}$ 设计成如图所示的原电池装置：

带孔的封蜡鸡蛋壳为半透膜，鸡蛋壳内的电极为（填“正极”或“负极”）；该电极反应式为。

3、在 $\text{[math]}$ 密闭容器中，800℃时，反应 $\text{[math]}$ 体系中， $\text{[math]}$ 随时间的变化如表所示.

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)图中，A点处 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”小于”或“等于”)。

(2)图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是。用 $\text{[math]}$ 表示从 $\text{[math]}$ 内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ 。

(3)下列能使该反应的反应速率增大的是。

a.及时分离出 $\text{[math]}$ 气体 b.适当升高温度

c.适当扩大容器的容积 d.选择高效的催化剂

4、化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。

(1)甲同学探究反应Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H₂SO₄ ，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

②下列措施中，能加快氢气生成速率的是（填字母）。

a．将铁片改成铁粉 b．将稀H₂SO₄改成浓硫酸 c．加硫酸钠溶液

(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是。铁片上的电极反应式为。

(3)丙同学根据 $\text{[math]}$ 反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中（溶液的体积、浓度均相同）。

①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH₃的化学反应方程式。

②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。

③在不同催化剂时测得混合气体中NH₃的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线（填序号）使用的催化剂催化性能最好，理由是。

5、某温度时，在2 L密闭容器中充入NO与O₂ ，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)NO与O₂反应的化学方程式是，反应现象是。

(2)上图中表示NO的曲线是（填序号），在 $\text{[math]}$ 内用NO表示的平均反应速率是。

(3)为加快该反应的速率，可采取的一种措施是。

(4)已知该反应为放热反应，下图中能正确表示该反应中能量变化的是（填序号）。

A． B． C．

6、在密闭容器里，通入xmolH₂(g)和ymolI₂(g)，改变下列条件，反应速率将如何变化？(填“增大、减小、或无影响”)

(1)若升高温度，速率；

(2)若加入催化剂，速率；

(3)若充入更多的H₂ ，速率；

(4)若扩大容器的体积，速率；

(5)若容器容积不变，通入氖气，速率。