人教（新课标）高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应_试卷库

人教（新课标）高中化学一轮复习：专题4氧化还原反应

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一、单选题（共13小题）

1、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A . Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ C . AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2、实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是（）

A . Cl₂→Clˉ B . Fe²⁺→Fe³⁺ C . HClO→O₂ D . CuO→Cu

3、食盐中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在，可根据反应： $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O验证食盐中存在 $\text{[math]}$ 。根据上述反应，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 作氧化剂，发生还原反应 B . I₂既是氧化产物又是还原产物 C . 该条件下氧化性： $\text{[math]}$ >I₂ D . 被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：5

4、二氧化硫可以与硫化氢发生归中反应：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S；硫单质有多种组成形式，如

。下列有关说法中正确的是（）

A . 还原性SO₂>H₂S B . O-H键的键能大于S-H键的键能，所以沸点：H₂O>H₂S C . S₄、S₆、S₈形成的晶体均为共价晶体 D . SO₂、H₂S与H₂O分子的空间构型均为V形

5、已知下列实验事实：

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液。

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（）

A . 化合物KCrO₂中Cr元素为+3价 B . 实验①中Cr₂O₃没有发生氧化还原反应 C . 实验②证明H₂O₂既有氧化性又有还原性 D . 实验③证明氧化性：Cr₂O₇^2->I₂

6、下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是（）

A .

B .

C .

D .

7、MnO₂催化某反应的一种催化机理如图所示。已知：HCHO中氢元素化合价+1，氧元素化合价−2，下列叙述正确的是（）

A . 使用MnO₂催化时，该反应的∆H会发生变化 B . 催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C . 1molHCHO参与反应时转移4mol电子 D . $\text{[math]}$ 为中间产物之一，该微粒与Na₂O₂中所含阴离子相同

8、下列说法正确的是（）

A . 因为 $\text{[math]}$ 具有漂白性，所以它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液能产生白色沉淀 $\text{[math]}$ C . 热稳定性： $\text{[math]}$ D . 硫和氯气分别与铁反应后，铁元素的价态相同

9、2021年5月29日，顺德企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 该反应中，还原产物只有 $\text{[math]}$ B . 标况下，生成 $\text{[math]}$ 时，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ C . 氧化性： $\text{[math]}$ D . 制作芯片的单质硅具有半导体性能

10、下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是（）

A . 在酸性环境中， $\text{[math]}$ 变成 $\text{[math]}$ 需要加氧化剂 B . $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 需要加碱 C . 如果将高铜酸根离子( $\text{[math]}$ )填入坐标，应该填在 $\text{[math]}$ 的位置 D . 在酸性环境中， $\text{[math]}$ 可以歧化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

11、 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的硫酸溶液中含 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 含有的质子数和中子数均为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 通入适量水中，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的共价键数为 $\text{[math]}$

12、一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂 B . 过程Ⅱ中，发生复分解反应 C . 过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ D . 理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失

13、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 向外界泄漏。下列相关说法正确的是（）

A . 每个 $\text{[math]}$ 原子中有82个质子 B . CsOH的碱性比NaOH弱 C . KIO₃是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D . I¯比F¯还原性强

二、多选题（共5小题）

1、实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A . G与H均为氧化产物 B . 实验中KMnO₄只作氧化剂 C . Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D . G与H的物质的量之和可能为0.25mol

2、如图是PdCl₂、CuCl₂催化下的烯烃的氧化反应，L是配体或溶剂。下列说法正确的是（）

A . 加入CuCl₂之后再通入O₂ ，目的是使催化剂再生 B . 该过程原子利用率100%，且原料、催化剂、溶剂和试剂产物均无毒无害 C . 过程中元素Pd、Cu、O和C等元素发生过化合价变化 D .

和

(二者R相同)中的 $\text{[math]}$ 键数目相等

3、某同学研究浓硝酸与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，进行如下实验：

已知： $\text{[math]}$ 能被氧化为黄色的 $\text{[math]}$ 可聚合为红色的 $\text{[math]}$ 。

下列分析错误的是（）

A . ②中溶液变红，是由于生成了 $\text{[math]}$ B . 取少量③中的溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，证明最终有 $\text{[math]}$ 生成 C . 分析①②知，硝酸氧化 $\text{[math]}$ 的速率大于 $\text{[math]}$ 聚合为 $\text{[math]}$ ，的速率 D . 向溶有 $\text{[math]}$ 的浓硝酸中加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明 $\text{[math]}$ 催化浓硝酸氧化 $\text{[math]}$ ，的反应

4、利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取Co²⁺的反应原理：Co²⁺+2HR(有机磷) $\text{[math]}$ CoR₂+2H⁺。下列说法错误的是（）

A . “滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是Na[Al(OH)₄] B . “酸溶”中H₂O₂的作用是将Co²⁺氧化为Co³⁺ C . “反萃取”中可加入H₂SO₄分离出Co²⁺ D . “沉钴”时增大Na₂CO₃溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度

5、利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 阳极的电极反应式为：2Cr³⁺+7H₂O-6e^-=Cr₂O $\text{[math]}$ +14H⁺ B . 阳极槽外氧化反应为：

+Cr₂O $\text{[math]}$ +8H⁺→

+2Cr³⁺+5H₂O C . 通电时阳极区pH增大 D . 当电路中转移1mole^-时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸

三、填空题（共2小题）

1、物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价—类”二维图，请正确回答下列问题。

(1)填写二维图缺失的类别 A和化学式 B。

(2)某同学利用以下试剂研究 HCl 性质，进行了如下预测：

a．Na₂CO₃

b．Fe

c．NaOH

d．KMnO₄

从物质类别上看，HCl 属于酸，可能与 HCl 反应的有(填字母)；

(3)关于盐酸与 NaClO 反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，写出反应方程式；该反应从化合价角度体现了盐酸具有性。

2、ClO₂是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产ClO₂和NaClO₂的反应原理为：₂NaClO₃＋Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋₂ClO₂↑＋H₂O

(1)NaClO ₃ 中氯元素的化合价；该反应的还原剂为；

(2)用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；

(3)若生成标准状况下ClO₂11.2L，则反应转移的电子数为；

(4)ClO₂ 是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，在消毒时自身均被还原为 Cl－，则 ClO₂ 的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是 (结果用最简分数表示)

四、综合题（共4小题）

1、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸（H₂C₂O₄）．记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液体积/mL
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

(1)写出滴定过程中发生反应的离子方程式为．

(2)

如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。

(3)KMnO₄(H⁺)溶液应装入(填“酸式”、“碱式”)滴定管中。

(4)判断已达滴定终点的现象是：；

(5)实验测得草酸溶液的浓度为；

(6)下列操作会引起实验结果偏高的是_____________. (6)

A . 滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液 B . 滴定前盛放H₂C₂O₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

2、回答下列问题。

(1)如图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积K_W=，在该温度下，pH＝7的溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；在该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝，

(2)25℃时，向0.1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH会。（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)25℃时，等浓度的NH₃·H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合，pH>7，则混合溶液中各种离子浓度大小关系为。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇²⁻还原成Cr³⁺ ，反应的离子方程式为。

3、从高铝粉煤灰(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收金属 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 并制备电池正极材料 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族，其化学性质相似。

②随着温度升高， $\text{[math]}$ 在水溶液中的溶解度减小：

温度/ $\text{[math]}$	0	20	40	60	80	100
溶解度/ $\text{[math]}$	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

③本工艺流程中，不同金属离子形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如表格所示：

金属离子	形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围
$\text{[math]}$	3.3~10.6
$\text{[math]}$	2.9~9.4

回答下列问题：

(1)“滤渣1”的成分除了 $\text{[math]}$ 之外还含有。

(2)已知“酸浸”后铁元素以铁配离子( $\text{[math]}$ )的形式存在，写出 $\text{[math]}$ 在该过程中的离子方程式。

(3)“调 $\text{[math]}$ ”步骤中的范围应为，“滤液2”中镓元素的存在形式为。

(4)工业上通过电解法利用“物质 $\text{[math]}$ ”制备 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。

(5)“ $\text{[math]}$ ”中的 $\text{[math]}$ 元素化合价为，在“电池级 $\text{[math]}$ ”转化为“ $\text{[math]}$ ”的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。

4、 $\text{[math]}$ 主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 $\text{[math]}$

沉淀物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：

(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是(写出一种即可)，加入 $\text{[math]}$ 的作用是。

(2)“氧化”过程中金属离子与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为，由此推测还原性：Fe²⁺Co²⁺(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

(3)滤渣2的主要成分为(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，。

(4)已知某温度下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液可将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀除去，若所得滤液中 $\text{[math]}$ ，则滤液中 $\text{[math]}$ 为(保留2位有效数字)。