人教【新课标】高中化学一轮复习：专题2 物质分类及变化_试卷库

人教【新课标】高中化学一轮复习：专题2 物质分类及变化

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共11小题）

1、金属钠着火时，能用来灭火的是（）

A . 水 B . 湿抹布盖灭 C . 二氧化碳气体 D . 干沙

2、下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）

①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

③久置的氯水漂白性增强

④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成

⑤除去Cl₂中的HCl，可使气体通过饱和食盐水

A . ①②④⑤ B . ②⑤ C . ③⑤ D . ①④⑤

3、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L水含有N_A个氧原子 B . 12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A C . 常温常压下，22.4LO₂中含有2N_A个氧原子 D . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

4、阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A . 2.0 g重水(D₂O)中含N_A个中子 B . 0.3 mol甲基所含电子数为2.1N_A C . 60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N_A D . 标准状况下，11.2 L NH₃含有的质子数为0.5N_A

5、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）

选项	A	B	C	D
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去	试管中液体变浑浊
结论	催化活性：Fe³⁺>Cu²⁺	氧化性：Br₂>I₂	硫酸亚铁铵分解的产物中除NH₃外还含有SO₃ 和SO₂	非金属性：C>Si

A . A B . B C . C D . D

6、下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲灼烧海带 B . 用装置乙过滤海带灰浸泡液 C . 用装置丙得到I₂的CCl₄溶液 D . 用装置丁提纯粗碘

7、 $\text{[math]}$ 是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 并回收金属资源的流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 滤渣l的成分为 $\text{[math]}$ B . 滤渣2的成分为中可能含S单质 C . “操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶 D . 第一步“酸溶”时可选用硝酸

8、下列工业过程不涉及氧化还原反应的是。（）

A . 工业制玻璃 B . 工业冶炼粗铜 C . 工业制硝酸 D . 工业制漂白粉

9、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是。（）

A . 能使甲基橙变红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 能使酚酞变红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 含 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

10、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素原子最外层电子数相同，且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可形成离子化合物， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有相同的电子数， $\text{[math]}$ 元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。化学式为 $\text{[math]}$ 的化合物熔点高，可作超硬耐磨材料。下列说法错误的是。（）

A . 原子半径的大小关系： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的最高价含氧酸的酸性强弱： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可形成具有强氧化性的 $\text{[math]}$ 微粒 D . $\text{[math]}$ 具有强还原性，与足量水反应时每产生 $\text{[math]}$ 气体转移 $\text{[math]}$ 个电子

11、铬铁矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。工业上利用铬铁矿制备 $\text{[math]}$ 晶体的工艺流程如下图所示。

下列说法正确的是（）

A . “高温氧化”中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 $\text{[math]}$ B . “滤渣1”的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 通 $\text{[math]}$ 调 $\text{[math]}$ 发生的化学反应仅有 $\text{[math]}$ D . 试剂 $\text{[math]}$ 可以为稀 $\text{[math]}$

二、多选题（共8小题）

1、侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（　　）

A . 母液中含有大量的Na⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ B . 通入NH₃只是为了增加NH₄⁺浓度 C . 加入的Y物质为CO₂ D . 生产过程中还需要补充水

2、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（）

A . 25 ℃时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大 B . 石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂 C . 常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应 D . 如图所示转化反应不都是氧化还原反应

3、每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×10²³相似。用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1molO₂作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4N_A B . 46gNO₂和N₂O₄的混合气体所含的原子数为3N_A C . 0.4mol/LNa₂SO₄溶液中所含Na⁺和 $\text{[math]}$ 总数为1.2N_A D . 标准状况下，18g水所占的体积小于22.4L

4、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）

A . NaHSO₄(熔融)=Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$ B . 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ C . 过量Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液反应：HCO $\text{[math]}$ +OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O D . Na₂O加入稀硫酸中：O^2-+2H⁺=H₂O

5、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量的NaClO使NH $\text{[math]}$ 完全转化为N₂ ，该反应可表示为2NH $\text{[math]}$ +3ClO^-=N₂↑＋3Cl^-＋2H⁺+3H₂O。下列说法中错误的是（）

A . 反应中每生成1molN₂ ，转移3mol电子 B . 还原性：NH $\text{[math]}$ <Cl^- C . 反应中NH $\text{[math]}$ 被氧化，ClO^-被还原 D . 经此法处理过的废水不可以直接排放

6、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B . 反应Ⅰ中尾气可用 $\text{[math]}$ 溶液吸收再利用 C . 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 该条件下，物质的溶解性： $\text{[math]}$

7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1.12L甲烷中含有的共价键数目为0.2N_A B . 0.5mol熔融的 $\text{[math]}$ 中含有的离子数目为1.5N_A C . 5.6g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3N_A D . 4.6g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中所含氮原子数目为0.1N_A

8、黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 $\text{[math]}$ 。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	7.0	8.9	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	10.9	4.7	10.1

下列说法错误的是（）

A . “酸浸氧化”中，只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种离子被氧化 B . 随滤液②可除去的金属离子只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . “沉淀转溶”得到滤渣③的主要成分是 $\text{[math]}$ D . “调 $\text{[math]}$ ”的目的是为了除去铝元素

三、填空题（共5小题）

1、（1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．

①给试管中的药品加热，必须先，后集中加热．

②点燃可燃性气体（如H₂、CO等）时，都要先　，后点燃．

③H₂还原CuO实验结束时，要先，后移去导气管．

（2）要分离下列四组混合物：a．饱和食盐水与沙子 b．从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃ c．水和汽油的混合物 d．CCl₄液体与甲苯液体的混合物（已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）

①分离a、b的操作分别为、．

②上述四组分离时需使用酒精灯的有　　和　　（填序号）．

③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是

2、有反应：4Zn+10HNO₃（极稀过量）→4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O

(1)该反应的氧化产物是，被还原的元素是；

(2)反应中HNO₃的作用是（填序号）

a．氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d．酸

(3)若有0.1mol NH₄NO₃生成，转移电子 N_A个．

(4)若有1mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃为 mol．

3、3molNH₃与2molH₂S所含氢原子的数目之比为；它们的质量之比为；在标准状况下，3molNH₃的体积为L。

4、下面所列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。

①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁

5、取3支试管并标记甲、乙、丙，分别依次倒入H₂SO₄ ， Na₂SO₄溶液，Na₂CO₃溶液，然后各加入几滴BaCl₂溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。写出加入稀盐酸后的离子反应方程式：。

四、实验探究题（共2小题）

1、NaClO是生活中常用消毒剂，某同学用如图所示装置制备NaClO溶液，并进行成分测定。请回答下列问题：

(1)Ⅰ.NaClO的制备：

该学习小组按如图装置进行实验(部分夹持装置已省去)，反应一段时间后，测得C中溶液的 $\text{[math]}$ ；已知：饱和NaClO溶液pH为11。

仪器a的名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)C瓶溶液中c(ClO^-)+c(Cl^-)c(Na⁺) (填“>”、“<”或“=”)。

(3)装置B的作用为。

(4)Ⅱ．测定NaCl的浓度：

取C瓶溶液20.00mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应： $\text{[math]}$ 。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，常选用作指示剂，当加入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液时，其现象为，重复操作2~3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为20.00mL(已知： $\text{[math]}$ )。计算C瓶溶液中NaClO的物质的量浓度为mol/L。

(5)若滴定结束时俯视滴定管读数，则测定的NaClO的物质的量浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2、 $\text{[math]}$ 是一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的 $\text{[math]}$ ，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 粉末中，发生反应： $\text{[math]}$ ，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。

已知： $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ℃，沸点为 $\text{[math]}$ ℃； $\text{[math]}$ 的沸点为 $\text{[math]}$ ℃； $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ℃，沸点为 $\text{[math]}$ ℃