离子反应-2022高考化学一轮复习
年级： 学科： 类型： 来源：91题库
一、单选题（共19小题）
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH | pH约为8 |
| 2 | 向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液 | 析出白色沉淀 |
| 3 | 常温下，将等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合 | 析出晶体 |
| 4 | 向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入0.1mol·L-1AlCl3溶液 | 有气泡产生 |
下列有关说法正确的是（ ）
)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO 
)+c(CO 
)+c(H2CO3)+c(OH-)
B . 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)·c(CO 
)<Ksp(BaCO3)
C . 实验3静置后的上层清液中有c(H+)+c(NH 
)>c(OH-)+c(HCO 
)+2c(CO 
)
D . 实验4中产生的气体是NH3
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 测得0.1mol·L−1Na2C2O4溶液的pH≈8.4 |
| 2 | 向0.2mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.2mol·L−1盐酸，测得混合后溶液的pH≈5.5 |
| 3 | 向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色 |
| 4 | 向0.1mol·L−1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L−1CaCl2溶液，产生白色沉淀 |
下列有关说法错误的是（ ）
)
B . 实验2得到的溶液中有c(H2C2O4)＞c(Cl-)＞c(C2O 
)
C . 实验3中MnO 
被还原成Mn2+ ， 则反应的离子方程式为2MnO 
+5C2O 
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D . 依据实验4可推测Ksp(CaC2O4)＜2.5×10−3
| 选项 | 目的 | 实验 |
| A | 证明醋酸是弱酸 | 向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液 |
| B | 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl | 取样，加入过量的硝酸后，再滴加硝酸银溶液 |
| C | 检验溶液中是否含有 | 取少量试剂于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 |
| D | 制取较高浓度的次氯酸溶液 | 将Cl2通入小苏打溶液中 |
时，向 
浓度均为 
的 
和 
混合液中滴加 
的氨水，随氨水体积(V)不断增加，溶液中离子浓度的变化趋势如图所示.下列说法错误的是(已知 
， 
)（ ） 
约为 
B . b点的混合溶液中： 
C . 滴定过程中 
逐渐减小
D . c点溶液中： 
)也相等
B . 锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO 
(aq)+CaSO4(s) 
CaCO3(s)+SO 
(aq)
C . 盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)增大，Ksp(CaSO4)减小
D . 向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(Na+)=c(CO 
)+c(HCO 
)
中的几种离子，各离子浓度均为 
。某同学进行了如下实验： 
下列说法正确的是（ ）
B . 原溶液中肯定存在的离子为 
C . 沉淀A为 
，沉淀C为 
和 
D . 滤液X中大量存在的阳离子有 
和 
溶液中滴加 
的 
溶液时， 
( 
、 
或 
)随V( 
溶液)变化的曲线如图。下列叙述错误的是（ ） 
的第一步电离平衡常数 
B . 当V( 
溶液) 
时， 
C . V( 
溶液) 
时，水的电离程度最大
D . 常温下，当 
时，有 
=101.38保持不变
D . c(Na＋)=0.1mol/L时，溶液满足c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
， 
下列说法正确的是（ ） 
的水解常数 
B . 25℃时，反应 
的平衡常数 
C . 同浓度的 
溶液和NaCN溶液中， 
溶液的离子总浓度较小
D . 若加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
溶液中逐滴滴入蒸馏水稀释，稀释过程中 
和 
的关系如图所示： 
下列判断错误的是（ ）
减小
B . 
为弱碱，常温下， 
C . Q点微粒浓度： 
D . 
的水解程度R点比Q点大
）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是（ ） 
已知：①室温下， 
的 
； 
的 
②草酸钙（ 
）难溶于水
的草酸溶液中含有的大量粒子： 
、 
、 
B . 
溶液中： 
C . 
的溶液中： 
D . 向 
溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀： 
）与 
酸性相近，则 
溶液中离子浓度大小顺序为： 
B . ①100mL0.1mol/L 
、②100mL0.1mol/L 
两种溶液中水电离出的 
个数：②＞①
C . 
、 
、 
、 
溶于水，对水的电离都有促进作用
D . 室温下，向0.01mol/L 
溶液中滴加NaOH溶液至中性： 
）为原料制备 
（难溶于水）的流程如下： 
已知：“沉淀”时，生成碱式磷酸铁[ 
]。下列说法错误的是（ ）
、 
、 
B . “沉淀”时，主要反应的离子方程式为 
C . “过滤”时，所用的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒
D . “转化”时，反应的化学方程式为 
溶液的性质。 | 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测得 |
| 2 | 向 |
| 3 | 向2中所得溶液中继续加入 |
| 4 | 向3中所得溶液中继续加入 |
溶液的pH为4
溶液中加入 
溶液，再滴加酚酞溶液，溶液颜色变红
溶液，溶液红色加深
溶液，出现黑色沉淀下列说法正确的是（ ）
溶液中存在 
B . 实验2所得溶液中存在 
C . 实验3所得溶液中存在 
D . 若忽略溶液混合时的体积变化，依据实验4的现象，可得出 
）+c（NH3·H2O）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C . 当滴入氨水20mL时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）
D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c（ 
）<c（Cl-）
某透明溶液中，可能含有 
、 
、 
、 
、 
、 
、 
和 
中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积），下列判断错误的是（ ） 
、 
B . 肯定存在的阳离子是 
、 
、 
、 
、
C . 肯定存在的阴离子是 
、 
，且 
D . 
是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断
泄漏的方法。下列有关说法错误的是（ ） 
和盐酸反应制取氯气的离子方程式为： 
B . 铁屑的作用是将 
还原为 
C . 吸收漏氯的离子方程式为： 
D . 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在： 
、 
、 
、 
、Fe3+、SO 
、Cl－
B . Mg2+、Ag+、CO 
、Cl－
C . K+、NH 
、Cl－、SO 
D . K+、Na+、NO 
、HCO 