湖南省张家界市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共22小题）
1、下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A . 煤的气化
B . 石油的裂解
C . 煤的干馏
D . 石油的分馏
2、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列四种能源：①天然气②太阳能 ③石油④风能，符合未来新能源标准的有（ ）
A . ①②
B . ②④
C . ①③
D . ③④
3、四种常见有机物的比例模型如图。下列说法错误的是 （ ）
A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 乙可与溴水发生加成反应
C . 丙燃烧时能产生大量黑烟
D . 丁的结构简式为CH3CH2OH
4、下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（ ）
A . 2HgO 
2Hg＋O2
B . Fe3O4＋4CO 
3Fe＋4CO2
C . Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4
D . 2NaCl（熔融） 
2Na＋Cl2↑
2Hg＋O2
B . Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
C . Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4
D . 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
5、关于元素周期表的说法正确的（ ）
A . 元素周期表有8个主族
B . ⅠA族的元素全部是金属元素
C . 元素周期表有7个周期
D . 短周期是指第一、二周期
6、借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是（ ）
A . 已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B . 已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D . 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
7、朝核问题是全球关注的热点之一，已知 
是一种重要的核工业原料，下列有关 
说法正确的是（ ）
是一种重要的核工业原料，下列有关 说法正确的是（ ）
A . 
原子核中含有92个中子
B . 
与 
互为同位素
C . 
原子核外有143个电子
D . 
的摩尔质量为235
原子核中含有92个中子
B . 与 互为同位素
C . 原子核外有143个电子
D . 的摩尔质量为235
8、下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
9、下列物质中，含非极性共价键的化合物是（ ）
A . MgCl2
B . Na2O2
C . O2
D . NaOH
10、下列各反应中，符合如图所示能量变化的是（ ）
A . HCl和NaOH的反应
B . Al和盐酸的反应
C . 甲烷在氧气中的燃烧反应
D . Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应
11、燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池，在使用时的电极反应如下：H2+2OH--2e-=2H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-。据此判断下列说法中正确的是（ ）
A . H2在正极发生氧化反应
B . 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C . 燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能
D . 燃料电池的电极一定是由两种活泼性不同的金属组成
12、在N2+3H2 
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)。则反应所经过的时间是（ ）
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)。则反应所经过的时间是（ ）
A . 2s
B . 2 min
C . 3s
D . 3 min
13、苯是重要的化工原料，关于苯的结构和性质叙述中，下列说法正确的是（ ）
A . 苯分子中含有碳碳双键
B . 苯不能与溴发生取代反应
C . 苯难溶于水，与水混合分层
D . 苯能使KMnO4溶液褪色
14、下图是可逆反应X2+ 3Y2 
2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） 
A . t1时，只有正方向反应
B . t2时，反应到达限度
C . t2- t3 ， 反应不再发生
D . t2- t3 ， 各物质的浓度相等
15、将甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽（如图所示），对于此反应，有关叙述错误的是（ ）
A . 该反应的生成物只有四种
B . 该反应的条件是光照
C . 该反应结束后量筒内液面上升（冷却到室温）
D . 该反应属于取代反应
16、下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
A . 乙烯与乙烷
B . 12C与14C
C . CH3-CH2-CH2-CH2-CH3与 
D . 
和 
D . 和
17、下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
A . 
B . CH3—CH2—CH3
C . 
D . 
B . CH3—CH2—CH3
C .
D .
18、乙酸是生活中常见的有机物，其结构式如下图所示，下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A . 乙酸与CaCO3反应，能证明酸性：乙酸﹥碳酸
B . 乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂
C . 乙酸显酸性，发生电离是①键断裂
D . 乙酸中的官能团是-COOH,叫羟基
19、下列实验中，没有颜色变化的是（ ）
A . 葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热
B . 淀粉溶液中加入碘酒
C . 鸡蛋清中加入浓硝酸
D . 淀粉溶液中加入稀硫酸
20、已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是（ ）
A . 反应速率υ（0-2min）﹥υ（2-4min）﹥υ（4-6min）
B . 反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大
C . 若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率
D . 反应前4min内生成H2的平均速率υ（H2）=0.09mol·L-1·min-1
21、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +7、﹣1 | ﹣2 |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ）
A . 常温下，将单质M投入到浓硝酸中，剧烈反应，产生大量红棕色气体。
B . 常温下，M与T形成的化合物，易溶于水，且水溶液显碱性。
C . Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物。
D . M的氧化物既能和强酸又能和强碱反应，且产物不同。
22、一定量的甲烷恰好与一定量的氧气完全反应后得到CO、CO2和水蒸气共30.4g，该产物缓缓通过浓硫酸充分吸收后，浓硫酸增重14.4g，则此甲烷完全燃烧还需要氧气的体积（标准状况）为（ ）
A . 1.12L
B . 2.24L
C . 3.36L
D . 4.48L
二、综合题（共6小题）
1、现有下列四种物质a．葡萄糖b．乙醇 c．苹果汁d．油脂，请按下列要求填空(填代号)：
(1)富含维生素 C 的是 ；
(2)可直接进入血液，补充能量的是；
(3)医药上常用作消毒剂，能有效杀灭2019-nCoV的是。
(4)工业上制备肥皂的主要原料是；
2、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。
(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为；K闭合时，Cu棒上的现象为，外电路电流的方向由（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的极（填“正”或负”），电极反应为。
3、下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
|
族 周期 |
IA |
0 |
||||||
|
1 |
① |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
|
|
2 |
② |
③ |
④ |
|||||
|
3 |
⑤ |
⑥ |
(1)画出元素⑤的原子结构示意图 ；
(2)写出元素⑤的最高价氧化物的水化物的电子式；
(3)②、③、⑥三种元素的非金属性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)；
(4)写出Cu与③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式。
4、已知B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A、B、C、D、E之间能进行如图所示的反应。
(1)A的官能团的名称，D的结构简式为。
(2)写出①发生的化学反应方程式。
(3)写出反应②的化学反应类型。
(4)下列关于化合物B的说法正确的是(填字母)。
a．B分子中所有原子都在同一平面上
b．B分子中不含官能团
c．B可以与Cl2发生加成反应
d．B不能使溴的四氯化碳溶液褪色
5、某温度下，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为。
(2)反应开始至2min，X的平均反应速率为。
(3)不改变反应条件，3min至4min时Z的生成速率与5min至6min时Z的生成速率相比较，前者后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率(填“增大”、“减小”或“不变)。
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是(填字母)。
a．X、Y、Z的反应速率之比为2∶2∶1
b．Y物质的物质的量保持不变
c．X的浓度保持不变
d．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
e．消耗2mol X同时生成1mol Z
6、某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯，回答下列问题：
(1)反应前加入三种药品(a．乙醇b．乙酸c.98%浓硫酸)的顺序是。
a. abc b. cba c. bca d. acb
(2)已知下列数据：
|
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
98%浓硫酸 |
|
|
熔点/℃ |
-117.3 |
16.6 |
-83.6 |
— |
|
沸点/℃ |
78.5 |
117.9 |
77.5 |
338.0 |
资料：Ⅰ.温度高于140℃ 时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
Ⅱ.乙酸乙酯是无色透明液体，相对密度(水=1)为0.90，在水中会出现分层现象
①酯化反应的化学方程式为。
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是(填序号)。
a．T<77.5℃ b．T>140℃ c.105℃ <T<110℃
③欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是 (填操作方法名称)。
(3)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是。