高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量_试卷库

高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、在t℃时，将ag NH₃完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^-3 ，质量分数为ω，其中含NH₄^＋的物质的量为bmoL。下列叙述中错误的是（）

A . 溶质的质量分数为ω＝ $\text{[math]}$ ×100% B . 溶质的物质的量浓度c= $\text{[math]}$ C . 溶液中c(OH^-)＝ $\text{[math]}$ +c(H⁺) D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

2、VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含有agFe³⁺ ，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（）

A . $\text{[math]}$ mol•L^-1 B . $\text{[math]}$ mol•L^-1 C . $\text{[math]}$ mol•L^-1 D . $\text{[math]}$ mol•L^-1

3、国际上规定，1摩尔物质所含微粒数与0.012kg（）所含原子数相等

A . ¹H B . ¹⁶O C . ¹²C D . ¹³C

4、在标准状况下，1摩尔气体的体积约是（）

A . 1L B . 2.24L C . 6.02L D . 22.4L

5、高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（）

A . 溶解度 B . 物质的量浓度 C . 质量分数 D . 摩尔质量

6、下列说法正确的是（）

A . 物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol B . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C . 标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L D . 11.7克氯化钠溶于1000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2 mol/L

7、下列溶液中Cl^-浓度最大的是（）

A . 1L0.1mol·L^-1的NaCl溶液 B . 0. 5L 0. 1mol·L^-1的HCl溶液 C . 0.2L0.1mol·L^-1的MgCl₂溶液 D . 0.1L0. 1mol·L^-1的AlCl₃溶液

8、某溶液中含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 离子，测得Na⁺、Fe³⁺、Cl^-离子的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A . 0.1mol/L B . 0.2mol/L C . 0.3mol/L D . 0.4mol/L

9、VmLNa₂SO₄溶液中含有Na⁺mg，取 $\text{[math]}$ mL该溶液用水稀释至2VmL，则SO $\text{[math]}$ 物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol·L^-1 B . $\text{[math]}$ mol·L⁻¹ C . $\text{[math]}$ mol·L^-1 D . $\text{[math]}$ mol·L^-1

10、阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列叙述中错误的是（）

①标准状况下，0.1mol Cl₂溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1N_A

②常温常压下，32g SO₂含有的分子数为0.5N_A

③标准状况下，2.24L NO和2.24L O₂混合后气体分子数一定为0.15N_A

④在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4mol Cl₂转移电子数8N_A

⑤2mol/L CaCl₂溶液中Cl^-的数目为4N_A

⑥1.00mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

⑦足量的Cu与浓H₂SO₄共热产生标况下SO₂为2.24L，则加入的浓H₂SO₄中含溶质的物质的量大于0.2mol

⑧1L 0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于N_A

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 62g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O²^－离子数为N_A B . 7.8gNa₂S和7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A C . 标准状况下，22.4 LSO₃中含有3N_A个氧原子 D . 合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6N_A

12、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 在标准状况下，22.4 LH₂O的质量约为18 g B . 136 g KHSO₄固体中含有H⁺的数目为N_A C . 含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数目为0.2N_A D . 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为3N_A

13、 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的分子数为 $\text{[math]}$ B . 等质量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 含有不同的原子数 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物中所含中子数为 $\text{[math]}$ D . 一定条件下，含 $\text{[math]}$ 的浓盐酸与足量 $\text{[math]}$ 反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

14、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol NH₄Cl中含有氮氢键数目为4N_A B . 22.4L NO和CO的混合气体中含有的原子数目为2N_A C . 1mol·L^-1氨水中含有NH₃、NH₃·H₂O和NH $\text{[math]}$ 共N_A个含氮微粒 D . 100g 98%的浓硫酸中含4N_A个氧原子

15、物质的量的单位是（）

A . mol B . mol^-1 C . g·mol^-1 D . mol·L^-1

16、甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混和气中甲烷和丙烷的体积比是（）

A . 2：1 B . 3：1 C . 1：3 D . 1：1

二、多选题（共4小题）

1、设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）

A . N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比为16：1 B . 54g H₂O中含有的水分子数为3N_A个 C . 11.2L 氯气中含有的原子数为N_A个 D . 2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中Na⁺离子数为2N_A个

2、下列溶液中的氯离子数与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（）

A . 150 mL 1 mol•L^﹣1的NaCl B . 75 mL 1.5mol•L^﹣1的CaCl₂ C . 150 mL 3 mol•L^﹣1的KCl D . 75 mL 2 mol•L^﹣1的NH₄Cl

3、N _A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）

A . 56 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为3N _A B . 常温下，18 g H₂O中含有的分子个数一定为N _A C . N _A个 N₂和O₂混合气体的体积为22.4 L，混合气体一定处在准状况下 D . 标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为N _A

4、已知阿伏加德罗常数为N_A ，某原子的相对原子质量为M、实际质量为m₀ ，一个¹²C原子的实际质量为m₁ ，则该原子的摩尔质量是（）

A . m₀N_A B . M C . ( 12m₀/m₁) g/mol D . M/N_A

三、填空题（共2小题）

1、将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是。

2、现有1 L的 Al₂（SO₄）₃溶液，含Al³⁺216 g，取250 mL溶液稀释到4 L，则稀释后溶液中的SO₄^2-物质的量浓度是。

四、综合题（共1小题）

1、将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO₂气体(标准状况下)。试回答下列问题(计算结果均保留3 位有效数字)

(1)加热时发生反应的化学方程式为。

(2)所加盐酸的物质的量浓度为mol/L。

五、推断题（共1小题）

1、某溶液中只含有Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

(1)沉淀1的化学式为，生成该沉淀的离子方程式为。

(2)若试剂B为Na₂SO₄溶液，则沉淀2化学式为。

(3)若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为。

(4)如果原溶液中Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺的浓度均为0.1 mol·L^-1 ，且溶液中含有的阴离子只有NO₃^- ，则溶液中NO₃^-浓度为mol·L^-1。