高中化学人教版（2019）必修第一册第一章第三节 氧化还原反应
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共12小题）
1、已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ， 本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2 ， 也能将Br-氧化为Br2 ， 本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ）
A . Br2、Br-、I2
B . Br-、I2、IO3-
C . Br-、IO3-
D . Br-、I2
2、《天工开物·火药》中记载“凡火药,以硝石硫磺为主,草木灰为辅. 硝性至阴,硫性至阳,阴阳两物相遇于无隙可容之中,其出也?”(已知火药反应为:2KNO3＋S ＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑). 下列认识或相关理解错误的是（ ）
A . 硫磺不溶于水
B . “草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应
C . 硝石在反应中作还原剂
D . “其出也”含义之一指该反应放出气体
3、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋ ， 且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A . 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B . Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C . Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D . 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
4、下列说法正确的是（ ）
A . 反应H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O中SO2是氧化产物
B . 向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量铁粉发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
C . 浓硫酸有强氧化性，但没有酸性
D . 浓、稀硝酸的的还原产物分别是NO2和NO，且前者常温下遇铁片没有明显变化，因此浓硝酸氧化性弱于稀硝酸
5、苹果汁饮料中含有Fe2+ ， 鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
A . 氧化性
B . 还原性
C . 酸性
D . 碱性
6、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
7、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A . CuSO4＋Mg=Cu＋MgSO4
B . 2NaHCO3 
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
8、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2 ， 再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
A . ①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物
B . ②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂
C . 由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2
D . 由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2
9、因被氧化而使溴水褪色的是（ ）
A . 苯
B . 二氧化硫
C . 乙烯
D . 氢氧化钠溶液
10、“嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有（ ）
A . 
B . 
C . 
D . Ar
B .
C .
D . Ar
11、下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（ ）
A . 双氧水
B . 碘酒
C . 氯化铁溶液
D . 稀硫酸
12、反应 3SiO2＋2N2＋6C 
Si3N4＋6CO 中的氧化剂是（ ）
Si3N4＋6CO 中的氧化剂是（ ）
A . SiO2
B . N2
C . C
D . SiO2 和N2
二、多选题（共4小题）
1、已知有如下氧化性强弱关系：H2O2＞Fe3+＞I2 ， 下列反应能发生的是（ ）
A . 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
B . 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C . H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
D . 2Fe3++2H2O=H2O2+2Fe2++2H+
2、油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（ ）
A . 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B . 放置过程发生的反应为氧化还原反应
C . 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D . 反应的离子方程式为2Al3++3 
+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、根据常温下在溶液中发生的反应：①2B-+Z2=B2+2Z- ， ②2A2++B2=2A3++2B- ， ③16H++10Z-+2 
=2X2++5Z2+8H2O 可以判断下列说法中正确的是（ ）
=2X2++5Z2+8H2O 可以判断下列说法中正确的是（ ）
A . 还原性由强到弱的顺序是：A2+＞ B−＞ Z−＞ X2+
B . 氧化性由强到弱的顺序是：A3+＞ B2＞Z2＞ 
C . 反应 2Z− + 2A3+ = Z2 + 2A2+可以进行
D . 在含有A2+和B−的溶液中逐滴加入含Z2的溶液，A2+先被氧化，B−后被氧化
C . 反应 2Z− + 2A3+ = Z2 + 2A2+可以进行
D . 在含有A2+和B−的溶液中逐滴加入含Z2的溶液，A2+先被氧化，B−后被氧化
4、金属钼是一种优良的催化剂。工业上冶炼钼所涉及的反应有①2MoS2+7O2 
2MoO3+4SO2；②H2MoO4 
MoO3+H2O；MoO3+3H2 
Mo+3H2O。下列说法错误的是（ ）
2MoO3+4SO2；②H2MoO4 MoO3+H2O；MoO3+3H2 Mo+3H2O。下列说法错误的是（ ）
A . 反应①②③都属于氧化还原反应
B . 反应②③生成的水均属于氧化产物
C . 在反应①中Mo和S均被氧化
D . 反应③中，氧化剂为MoO3
三、填空题（共3小题）
1、现有微粒：①S
②S2- ③Na+ ④Fe2+
⑤H+⑥Fe ⑦HCl其中在反应中只能作还原剂的是，既可作还原剂又可作氧化剂的是，只能作氧化剂的是。（填序号）
2、反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是，还原剂是。
3、请补充反应：2Na+2H2O=2+H2↑，指出氧化剂。
四、实验探究题（共1小题）
1、亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有，反应的现象是，反应的离子方程式为。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有，看到的现象是，反应的化学方程式为。
五、综合题（共3小题）
1、配平下列方程式
(1)Fe+HNO3(稀)—Fe(NO3)3+NO↑＋H2O
(2) 
+Fe2＋+H＋—Cl⁻+Fe3＋+H2O
+Fe2＋+H＋—Cl⁻+Fe3＋+H2O
2、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO；
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：A；B；C。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3 ， 该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：。
(4)HCO 
与H＋在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明。
与H＋在溶液中不能大量共存，试用离子方程式说明。
3、有四种物质：①铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
(1)属于盐的物质是(填序号，下同)。
(2)溶液显碱性的是。
(3)分析①与②反应，i表示的内容为。
a．得到e-×6，化合价升高，被还原
b．得到e-×6，化合价降低，被还原
c．失去e-×6，化合价升高，被氧化
(4)①与④发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，还原剂是。
(5)写出③与④反应的离子方程式。