高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章实验活动3盐类水解的应用_试卷库

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章实验活动3盐类水解的应用

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下列说法不正确的是（）

A . K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B . 由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C . 其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变 D . 两种难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

2、在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）

A . AgCl、AgBr、AgI B . AgI、AgBr、AgCl C . AgBr、AgCl、AgI D . 三种沉淀同时析出

3、已知：pAg=－lgc(Ag⁺)，K_sp(AgCl)=1×10^－¹² ， K_sp (AgI)=1×10^－¹⁶。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐滴滴入0.1mol·L^－¹的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是（）

A . 原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1mol·L^－¹ B . 图中x点表示溶液中Ag⁺恰好完全沉淀 C . 图中x点的坐标为(10，6) D . 若把NaCl溶液换成0.1mol·L^－¹NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

4、t℃时，两种碳酸盐MCO₃（M表示X²⁺或Y²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A . 线a表示YCO₃的溶解平衡曲线 B . $\text{[math]}$ C . t℃时，向XCO₃悬浊液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，可能有YCO₃生成 D . t℃时，向饱和YCO₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，一定能产生YCO₃沉淀

5、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）

A . 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 B . 在Agl的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，Agl沉淀可转化为Ag₂S沉淀 C . 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的K_aP增大 D . 在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

6、一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp = c^m(Aⁿ⁺)·cⁿ(B^m−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp(25℃)	8.0×10⁻¹⁶	2.2×10⁻²⁰	4.0×10⁻³⁸
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3~4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是（）

A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B . 该溶液中c(SO₄²⁻)∶[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4 C . 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液 D . 在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

7、某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M²⁺代表+2价金属离子)。下列说法正确的是（）

A . 363 K时，该硫酸盐的溶度积K_sp的数量级为10^-3 B . 温度一定时溶度积K_sp随c( $\text{[math]}$ )的增大而减小 C . 313 K下的该盐饱和溶液升温到363 K时有固体析出 D . 283 K下的该盐饱和溶液升温到313 K时有固体析出

二、实验探究题（共2小题）

1、三氯氧磷(POCl₃)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl₃直接氧化法制备POCl₃ ，实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是，装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)B装置的作用除观察O₂的流速之外。还有。

(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO₃溶液 40.00 mL，使 Cl^-完全沉淀。

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用cmol/LNH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10^-10 ， Ksp(AgSCN)=2×10^-12

①滴定选用的指示剂是 (填标号)，滴定终点的现象为。

a.FeCl₂

b.NH₄Fe(SO₄)₂

c.淀粉

d.甲基橙

②Cl元素的质量百分含量为(列出算式) 。

③步骤III加入硝基苯的目的是，如无此操作，所测Cl元素含量将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

2、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

(1)过程i中H₂S发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。

(2)过程ⅱ的离子方程式是。

(3)已知：①Fe³⁺在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如下表。

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：。

(4)Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合下图回答问题。

①该过程的热化学方程式是。

②比较压强p₁和p₂的大小关系：p₁ p₂（选填“>”“<”或“=”）。

(5)Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。

Ⅳ．H₂提纯：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程示意图如下。

①吸收池中发生反应的离子方程式是。

②结合电极反应式，简述K₂CO₃溶液的再生原理：。

三、综合题（共2小题）

1、下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数

化学式

HA(A代表某种酸根)

HNO₂

H₂CO₃

K_a=4.9´10^-10

K_a=4.6´10^-4

K_a1=4.1´10^-7

K_a2=5.6´10^-11

(1)用离子方程式表示NaNO₂溶液呈碱性的原因。

(2)NaHCO₃的电离方程式是。

(3)A^-、CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 在水中结合H⁺的能力由大到小的顺序为。

(4)写出NaA溶液中通少量CO₂的离子方程式。

(5)某同学用Na₂CO₃和NaHCO₃溶液进行如下图所示实验。

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①充分反应后a试管中大量存在的离子是。

②用离子方程式表示b试管中发生的反应。

2、用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃ ，同时制得Ba(OH)₂ ，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7

回答下列问题：

(1)MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为，能否通过加热的方式加快该反应的速率，(填“能”或“否”)

(2)保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是。

(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为。

(4)净化时需先加入的试剂X为(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为。