福建省厦门市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

福建省厦门市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、我国明代《本草纲目》记载“硇砂，今时人多用水飞净，醋煮干如霜，挂下用之”以上从“硇砂”中分离提纯获得 NH₄Cl不涉及的操作是（）

A . 溶解 B . 过滤 C . 蒸馏 D . 结晶

2、四种元素的基态原子价电子排布式：①2s²2p³②2s²2p⁴③3s²3p¹④3s²3p⁴ ，下列说法正确的是（）

A . 元素最高正价：②=④ B . 第一电离能：①＞② C . 电负性：③＞④ D . 简单离子半径：③＞②

3、下列化学用语表示错误的是（）

A . 乙炔的球棍模型：

B . 苯的填充模型：

C . 羟基的电子式：

D . TNT 的结构简式

4、下列烷烃的系统命名中，错误的是（）

A . 2，3-二甲基丁烷 B . 2，2-二甲基丁烷 C . 3-甲基-2-乙基戊烷 D . 2，2，3-三甲基丁烷

5、下列微粒中心原子的杂化轨道类型相同的一组是（）

A . CO₂和 SO₂ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . NH₃和 BF₃ D . CCl₄ 和 H₂O

6、下列说法错误的是（）

A . CHBrClF分子中含有手性碳原子 B . PCl₃是含有极性键的非极性分子 C . 金属的导电性是通过自由电子的定向运动实现的 D . 光气(COCl₂)中 σ 键和 π 键的个数比为 3:1

7、下列说法错误的是（）

A . 甘油和水可以任意比例互溶 B . H₂O的沸点高于HF，是因为前者的氢键作用较大 C . 氢氟酸水溶液中氢键的类型有 F—H•••F、F—H•••O、O—H•••F、O—H•••O D .

比

熔点低的原因是前者形成分子内氢键

8、下列说法正确的是（）

A .

和

互为同系物 B . SO₂和乙烯均能使溴水褪色，两者褪色原理相同 C . 2-甲基-2-丁烯被酸性 KMnO₄溶液氧化后，生成乙醛和丙酮 D . 苯乙烯在Ni催化下与 H₂加成，生成乙苯比乙基环己烷更容易

9、中药黄芪中具有抗癌作用的毛蕊异黄酮结构如图。下列说法错误的是（）

A . 分子式为 C₁₆H₁₂O₅ B . 所有碳原子可能共平面 C . 遇FeCl₃溶液显紫色 D . 1mol 该物质与溴水反应，最多消耗 4mol Br₂

10、金刚石结构如图所示，晶体 Si、立方 SiC 具有类似金刚石结构。下列说法错误的是（）

A . 熔沸点：金刚石>晶体Si B . 晶体 Si 晶胞中含有 8 个 Si C . 根据等电子原理推测，BN 可形成类似金刚石的晶体 D . 立方 SiC 晶胞顶点从1号位分别平移至2号位和3号位，所得晶胞中Si 位置相同

11、下列实验操作能达到实验目的的是（）

	实验操作	实验目的
A	将黄豆大小的钠分别投入等体积的水和乙醇	比较羟基中氢原子的活泼性
B	淀粉溶液中加入稀硫酸加热得水溶液，再加入银氨溶液后水浴加热	判断淀粉是否水解
C	向含有少量乙酸得乙酸乙酯中加入足量的 NaOH溶液，搅拌	除去乙酸乙酯中的乙酸
D	向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水	研究苯环对羟基的影响

A . A B . B C . C D . D

12、以纤维素为原料合成 PEF 塑料路线如图。下列有关说法错误的是（）

A . 纤维素是天然高分子化合物 B . 葡萄糖和果糖互为同分异构体 C . 可用酸性 KMnO₄溶液直接将 5-HMF 氧化为 FDCA D . PEF 可由 FDCA 和乙二醇缩聚而得

13、X₃Y₄Z₂W₂R 结构如图所示，X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大，R 为周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是（）

A . 简单气态氢化物热稳定性：W<R B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C . X₃Y₄Z₂W₂R 中采用 sp² 杂化的原子只有 1 种 D . 首次在实验室合成 YW(ZX₂)₂ ，打破了有机化合物与无机物的界限

14、我国科学家合成太阳能电池材料(CH₃NH₃)PbI₃ ，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为 ρg·cm³。其中 A代表(CH₃NH₃)⁺；原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1/2，1/2，1/2)，下列说法错误的是（）

A . B 代表Pb²⁺ B . 每个晶胞含由I^-的数目为 6 C . M 的原子坐标参数为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，0) D . (CH₃NH₃)PbI₃的摩尔质量为ρ•a³×6.02×10^-7g·mol^-1

15、乙酰水杨酸，俗称阿司匹林。称取 0.1971g 阿司匹林，溶解于20mL95%乙醇，加水定容至250mL。分别取10mL样品溶液与 10mL 不同浓度 NaOH 溶液充分反应，测得溶液导电率与 NaOH 溶液浓度关系如图。下列说法错误的是（）

A . 使用乙醇可以增大阿司匹林的溶解度 B . 混合过程先发生羧酸的中和反应，再发生酯的水解反应 C . 样品纯度为 $\text{[math]}$ ×100% D . 若将样品溶液和 NaOH 溶液体积均改为 5.00mL，曲线发生改变

二、综合题（共2小题）

1、我国科学家合成了一种高容量的锂离子电池的负极材料Fe₃C，其合成路线如图：

(1)基态Fe核外电子排布式为。

(2)丙酮中碳原子杂化方式为。

(3)FeCl₃熔点为 306℃、沸点为 315℃；Fe₃O₄中电子可在Fe²⁺、Fe³⁺间迅速发生转移。

①FeCl₃属于晶体。

②Fe₃O₄晶体导电(填“能”或“不能”)。

(4)十八烯酸结构有 A(

)和 B(

)

①十八烯酸的分子式为。

②A 和 B 的关系为(填标号)。

a.碳链异构 b.官能团异构 c.顺反异构 d.位置异构

③十八烯酸可作为表面活性剂促进胶状形成，其亲水基团为。

(5)Fe₃C晶胞呈长方形，其结构如图所示，其中部分铁原子未标出。

①与碳原子紧邻的铁原子的空间结构为(填“正四面体”或“正八面体”)。

②晶胞含有个碳原子。

③Fe和C的原子半径分别为r_Fenm和r_Cnm，则Fe₃C晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为(列出计算式)。

2、科学家首次拍摄到化学键的振动，结合，断裂的实时图像。如图两个铼原子沿着纳米管移动，原子振动过程中从圆形变为椭圆形，当原子间距超过原子半径之和时，化学键断裂。不久后，原子又重新结合在一起。

(1)铼(Re)位于第 6 周期ⅦB 族，其基态原子价电子轨道表示式为，属于区元素。

(2)两个铼原子之间的化学键为(填标号)

a.离子键 b.共价键

c.金属键 d.范德华力

(3)碳纳米管主要由六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管。相关物质键长数据如表。

物质	金刚石	碳纳米管	石墨
键长/nm	0.154	0.144	0.142

①碳纳米管具有良好导电性的原因为

②随着碳纳米管管径的增大，碳原子杂化比例增大(填杂化类型)

(4)金属铼单质的晶胞如图，晶胞参数为 a=b=276.1 pm，c=445.6 pm，α=β=90°，γ=120°

①晶胞中铼原子的配位数为

②晶胞俯视图为(填标号)

③列式表示金属铼单质的密度g/cm³(不必计算出结果)

三、实验题（共1小题）

1、实验室利用 Perkin 反应制备肉桂酸的一种方法如下：

+ $\text{[math]}$ +CH₃COOH

名称	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm^-3)	溶解度(25℃)
名称	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm^-3)	水	乙醇
苯甲醛	106	-26	179	1.04	微溶	∞
醋酸酐	102	-73	140	1.08	易溶	溶
肉桂酸	148	133	300	——	微溶	溶

合成过程：在如图所示装置中加入 1.5g污水醋酸钾、3.8mL醋酸酐(约0.040mol)和 2.5mL 苯甲醛(约 0.025mol)，加热、搅拌、165~167℃回流 1.5~2h。提纯过程(水蒸气提取装置如图)：

(1)合成过程应采用_____加热(填标号) (1)

A . 甘油浴(甘油沸点 290℃) B . 水浴 C . 煤气灯 D . 电炉

(2)空气冷凝管的作用是。

(3)“煮沸吸附”中树脂状物是肉桂酸发生脱羧反应产生苯乙烯聚合而成的。写出苯乙烯聚合的化学方程式。

(4)“酸化”的目的是。

(5)下列相关说法错误的是_____(填标号) (5)

A . “调节 pH”过程，分批加入Na₂CO₃以防止大量气体将反应液冲出 B . “水蒸气提取”过程，当馏出液无油珠时，说明蒸馏结束 C . “洗涤”肉桂酸粗品使用的溶剂是乙醇 D . “纯化”过程可使用体积比为 3：1 的水和乙醇混合液进行重结晶

(6)本实验的产率约为%。

四、有机推断题（共1小题）

1、利用 Heck 反应合成天然抗癌药咖啡酸苯乙酯 J 的一种方法如图：

回答下列问题

(1)A 的化学名称为。

(2)C 的结构简式为。

(3)④的反应类型为。

(4)反应⑤的化学方程式。

(5)设计反应⑥和⑧的目的是。

(6)X 与 D 互为同分异构体，满足以下 X 的条件简式为(写两种)。

①属于芳香族化合物

②能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应产生砖红色沉淀

③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为 3：2：2: 1

(7)已知：苯环侧链发生卤代时，α—H 更活泼。设计由苯和乙苯为起始原料制备

的合成路线(无机试剂任选)。

五、工业流程题（共1小题）

1、“氯乙酸氨解法”制备甘氨酸涉及的物质转化如图：

已知：乌托洛品（）在强酸溶液中易水解。

(1)ClCH₂COOH 和 NH₃ 生成甘氨酸和氯化铵的化学方程式为。

(2)为了保证乌洛托品的催化效果，应控制反应体系 pH8~9。

①乌洛托品水解得到甲醛和氨的物质的量之比为。

②应控制反应 ii 原料 n(ClCH₂COOH):n(NH₃)为 1:1 的原因为。

(3)为提高甘氨酸产率，应控制适宜反应温度。下列说法正确的是____(填标号)。 (3)

A . 升高温度，反应 i 的速率一定加快 B . 为减少反应 ii 升温造成 NH₃ 逸出，可将 NH₃ 替换为 NH₄HCO₃ C . 高温加剧乌洛托品水解，生成的甲醛自聚使溶液粘度增大，影响甘氨酸的结晶 D . 高温加剧甘氨酸自聚，使反应液颜色变深，影响甘氨酸品体颜色

(4)ClCH₂COOH 在碱性条件下受热水解，生成副产物羟基乙酸，其化学方程式为。为避免该副反应的发生，可将溶剂水替换成醇。

(5)“电渗析法”分离甘氨酸和氯化铵的装置示意图为：

①A 膜为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

②阳极生成 O₂ 的电极反应式为。

③甘氨酸在水溶液中的存在形式与溶液的 pH 关系如下：

淡化室溶液的 pH 应控制为 5.97(填“＞”或“=”或“＜”)。