高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第三节盐类的水解_试卷库

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第三节盐类的水解

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一、单选题（共18小题）

1、下列事实能用同一原理解释的是（）

A . 向NaHCO₃溶液中加入AlCl₃溶液或NaAlO₂溶液，均生成白色沉淀 B . 向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl₂溶液，均产生白色沉淀 D . 用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色

2、对室温下 $\text{[math]}$ 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A . 加水稀释至溶液体积为 $\text{[math]}$ ，醋酸溶液的 $\text{[math]}$ 变为4 B . 温度都升高 $\text{[math]}$ 后，两溶液的 $\text{[math]}$ 不再相等 C . 加水稀释至溶液体积为 $\text{[math]}$ 后，两种溶液中 $\text{[math]}$ 都减小 D . 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示

3、下列应用与盐类水解无关的是（）

A . 泡沫灭火器 B . 漂粉精消毒杀菌 C . 纯碱去油污 D . 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用

4、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A . NH₃ B . Na₂S C . KOH D . NH₄Cl

5、下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（）

A . 浓醋酸 B . 酸雨样品 C . 漂粉精溶液 D . 石灰水

6、土壤中游离 $\text{[math]}$ 越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用（）

A . 硫酸亚铁 B . 硝酸钾 C . 碳酸钾 D . 氯化铵

7、将体积为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的某一元强酸溶液与体积为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的某一元碱溶液混合，恰好完全反应。则以上两溶液中一定相等的是（）

A . 溶质物质的量 B . 溶液质量 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量 D . 物质的量浓度

8、25℃时，下列说法正确的是（）

A . NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸 B . 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C . 0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂ D . 100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

9、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向Na₂S溶液中滴加盐酸	产生臭鸡蛋气味气体	非金属性：Cl＞S
B	将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中	乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C	白铁皮镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和NaHSO₃两种溶液的pH	pH：Na₂SO₃＞NaHSO₃	HSO $\text{[math]}$ 结合H⁺能力比SO $\text{[math]}$ 的强

A . A B . B C . C D . D

10、下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将Fe(NO₃)₂样品溶于足量的H₂SO₄溶液中，再滴加少量的KSCN溶液	溶液不变红	溶液中一定没有Fe³⁺
B	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子浓度均减小
C	向Na₂CO₃稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸( )溶液，边滴加边振荡	无气体产生	电离常数：K₁(碳酸)>K₂(水杨酸)
D	取少许CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO₃溶液	无淡黄色沉淀	CH₃CH₂Br没有水解

A . A B . B C . C D . D

11、25℃时，下列说法正确的是（）

A . 向Na₂C₂O₄溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小 B . pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 C . 浓度均为 $\text{[math]}$ 的三种溶液：NaClO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ pH依次增大 D . pH=2的HA溶液和 $\text{[math]}$ 的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，则HA为强酸

12、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A . 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H⁺＋NO₃^-=Fe³⁺＋NO↑+2H₂O B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O C . 用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- D . 室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH₄⁺＋H₂O=NH₃·H₂O＋H⁺

13、常温下，用0.2mol·L^-¹盐酸滴定25.00mL0.2mol·L^-¹NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH、NH $\text{[math]}$ 和NH₃·H₂O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线①代表φ(NH $\text{[math]}$ )，曲线②代表φ(NH₃·H₂O) B . a点溶液中存在c(Cl^-)＞c(NH $\text{[math]}$ )=c(NH₃·H₂O) C . NH₃·H₂O的电离常数的数量级为10^-⁴ D . 应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

14、实验测得 10 mL 0. 50 mol•L ^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0. 50 mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数均为1. 8×10^-5.下列说法错误的是（）

A . 加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大 B . 图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 C . 将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol・L^-1溶液pH变化值小于lgx D . 将稀释相同倍数的NH₄Cl与CH₃COONa溶液混合，混合液中 c(CH₃COO^-)= c(NH $\text{[math]}$ )

15、下列说法正确的是（）

A . 常温下某醋酸溶液的 $\text{[math]}$ ，将溶液稀释到原体积的 $\text{[math]}$ 倍，则溶液的 $\text{[math]}$ B . 某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小 C . $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2 D . 等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者

16、下列方程式不正确的是（）

A . 乙烯与溴水化学方程式： $\text{[math]}$ B . 乙醇在铜催化下氧化： $\text{[math]}$ C . 氯化铵水解的离子方程式： $\text{[math]}$ D . 碳酸氢钠在水中的电离方程式： $\text{[math]}$

17、常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ，a点的纵坐标为 $\text{[math]}$ B . b点和d点所示溶液的pH相等 C . 滴定过程中， $\text{[math]}$ 的比值逐渐增大 D . e点所示溶液中， $\text{[math]}$

18、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）

A . Na₂CO₃ B . AlCl₃ C . Ca(OH)₂ D . NaNO₃

二、多选题（共4小题）

1、常温下，已知Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A . H₂R的二级电离常数Ka₂的数量级为10^-5 B . 在pH=4的溶液中：3c(R^2-)<c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) C . 等体积、等浓度的NaOH浴液与H₂R溶液混合后，溶液中：(R^2-)<c(H₂R) D . 向Na₂CO₃溶液中加入过量H₂R溶液，发生的反应是： CO₃^-+H₂R=CO₂↑+H₂O+R^2-

2、酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应是放热反应 B . a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应 C . 从反应开始到a点溶液导电能力一直增强 D . 反应结束后，可利用 $\text{[math]}$ 来计算反应热

3、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

A . b不可能显碱性 B . a可能显酸性或碱性 C . a不可能显酸性 D . b可能显碱性或酸性

4、常温下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₃PO₄溶液，曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 溶液中，H₂PO $\text{[math]}$ 电离程度大于水解程度 B . a点磷酸的电离常数大于b点 C . 磷酸的K_a1约为1.1×10^-3 D . a点溶液中有：c(Na⁺)=c(H₂PO $\text{[math]}$ )+c(HPO $\text{[math]}$ )+c(PO $\text{[math]}$ )

三、填空题（共3小题）

1、今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄三种溶液，用序号回答问题：

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是

(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为

2、泡沫灭火器反应原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）请用离子方程式表示。

3、在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b =

四、实验探究题（共2小题）

1、硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：

已知：MgH₂、NaBH₄遇水蒸气剧烈反应并放出H₂。

回答下列问题：

(1)Mg₂B₂O₅•H₂O中B的化合价为。MgH₂和NaBO₂必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是。

(2)难溶的Mg₂B₂O₅与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(3)SOCl₂溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl₂的目的是。

(4)已知镁—H₂O₂酸性燃料电池反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L^-¹硫酸溶液。

①写出正极的电极反应式：。

②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为（忽略体积变化，不考虑H₂O₂电离）。

(5)“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H₂相当。NaBH₄的“有效氢”等于（结果保留2位小数）。

(6)工业上，可以利用NaBO₂、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH₄和难溶的盐，写出化学方程式。

2、某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。

（甲同学的实验）

装置	编号	试剂X	实验现象
	I	Na₂SO₃溶液(pH≈9)	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	II	NaHSO₃溶液(pH≈5)	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

(1)配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。

(2)甲同学探究实验I的电极产物。

①取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入，产生白色沉淀，证明产生了 $\text{[math]}$ 。

②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为。

(3)实验I中负极的电极反应式为。

(4)（乙同学的实验）

乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	编号	反应时间	实验现象
	III	0~1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
		1~30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色