2021年高考化学押题卷B【新课标III卷】_试卷库

2021年高考化学押题卷B【新课标III卷】

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一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。（共7小题）

1、“文房四宝”是中国特有的书法、绘画工具。下列有关叙述错误的是（）

A . 湖笔所用“狼毫”的主要成分是蛋白质 B . 徽墨的主要成分是炭黑 C . 宣纸的主要成分是纤维素 D . 端砚的主要成分是电石和石英

2、化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（）

A . （a）与（b）互为同分异构体 B . （a）分子中所有碳原子均共面 C . （b）的一氯取代物共有3种 D . （a）与（b）均能使Br₂/CCl₄ 褪色

3、设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A . 标准状况下，1 mol Fe在22.4 L Cl₂中完全燃烧时转移电子数为3N_A B . 6.5gNaN₃中含有的阴离子数目为0.1N_A C . 常温下，0.1 mol环丙烷中含有的共价键数为0.9N_A D . 1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液中S^2-数目与HS^-数目之和小于0.1N_A

4、下列实验操作或仪器的使用正确的是（）

A .

B .

C .

D .

5、下列离子方程式正确的是（）

6、如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是（）

A . 充电时，a极为电源负极 B . 充电时，电解质溶液的pH不变 C . 放电时，每生成1 mol Bi消耗1.5 mol $\text{[math]}$ D . 放电时，负极反应式为 $\text{[math]}$

7、X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）

A . 元素X、Y可以形成离子化合物 B . 简单离子半径：Y < Z C . 元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D . M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

二、非选择题：必考题（共3小题）

1、氮化锶( $\text{[math]}$ )在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶并测定产品的纯度。

(1)方案I：根据下列装置制备氮化锶：

已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：

气流从左至右，选择装置并排序为 (用字母表示)。

(2)写出实验室制备N₂的化学方程式。

(3)实验时先点燃处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

(4)方案II：某氮气样品可能含有少量的CO、CO₂、O₂等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜 $\text{[math]}$ 溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。

试管II、III、IV盛装的试剂分别是(填标号)，装置Ⅵ的作用是。

a.连苯三酚碱性溶液 b.浓硫酸 c.醋酸二氨合亚铜溶液

测定产品纯度：称取9.0g方案II中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 $\text{[math]}$ 的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取 $\text{[math]}$ 的吸收液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液(图中夹持装置略)

(5)用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为(填标号)。

a.石蕊试液 b.甲基橙 c.酚酞试液

(6)产品纯度为%(保留一位小数)。

(7)下列实验操作可能使氮化锶( $\text{[math]}$ )测定结果偏低的是(填标号)。

a.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

b.滴定时未用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗滴定管

c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

2、钯( $\text{[math]}$ )是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 的流程。

回答下列问题：

(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是。

(2)“钯灰”中的主要成分有 $\text{[math]}$ ，加入甲酸( $\text{[math]}$ )，可以将 $\text{[math]}$ 还原成金属单质，请写出 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的化学方程式。

(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成 $\text{[math]}$ 和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出 $\text{[math]}$ 和王水反应的化学方程式。

(4)加入浓氨水，调节 $\text{[math]}$ 至9.0，并控制温度在70～75℃， $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是；。

(5)黄色晶体的成分为 $\text{[math]}$ ，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到 $\text{[math]}$ ，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除 $\text{[math]}$ 外其他产物有(写化学式)。

(6)海绵状金属钯密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R= $\text{[math]}$ ，氢气的浓度r=。(吸附容量R即 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 吸附氢气的物质的量)

3、羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应： $\text{[math]}$

②水解反应： $\text{[math]}$

请回答下列问题：

(1)根据上述信息，CO(g)+,H-2.O(g)⇌,H-2.(g)+,CO-2.(g) $\text{[math]}$ 。

(2)某温度时，在恒容密闭容器中用活性 $\text{[math]}$ 作催化剂发生羰基硫(COS)的水解反应，COS(g)的平衡转化率随不同投料比 $\text{[math]}$ 的转化关系如图1所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得反应时间为ts时COS的水解转化率如图2所示。

①反应时间为 $\text{[math]}$ 时，该水解反应的最佳反应条件为投料比 $\text{[math]}$ ，温度为。

②当温度升高到一定值后，发现反应时间为ts时COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是(写出两条即可)。

(3)羰基硫(COS)的氢解反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图3所示，其中表示逆反应的平衡常数( $\text{[math]}$ )变化曲线的是(填“A”或“B”)。 $\text{[math]}$ 时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生COS的氢解反应，则该温度下COS的平衡转化率为。