广东省信宜市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷_试卷库

广东省信宜市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

A .

硅太阳能电池 B .

锂离子电池 C .

太阳能集热器 D .

燃气灶

2、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A . 抗氧化剂 B . 调味剂 C . 着色剂 D . 增稠剂

3、实验室制取、收集NH₃ ，并组装NH₃的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 制NH₃

B . 干燥NH₃

C . 收集NH₃

D . 喷泉实验装置

4、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . CO₂属于大气污染物 B . 大气中CO₂含量的增加会导致温室效应加剧 C . CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成 D . 酸雨是pH小于7的雨水

5、下列相关的化学用语正确的是（）

A . CH₄分子空间填充模型：

B . 氮气的电子式：

C . 含10个中子的氧原子的核素符号： $\text{[math]}$ O D . 乙烷的分子式 $\text{[math]}$

6、下列判断正确的是（）

A . CH₄和CH₃CH₂CH₃互为同系物 B . H₂、D₂、T₂互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同分异构体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

7、化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（）

A . 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B . 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C . 减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害 D . 铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处

8、在A(g)+2B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v(A)=0.3 mol/(L·s) B . v(B)=0.5 mol/(L·s) C . v(C)=0.8 mol/(L·s) D . v(D)=2.0 mol/(L·s)

9、N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关N_A的叙述中，正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 LCCl₄所含的分子数为0.5N_A B . 14 g氮气所含的氮原子数为N_A C . 1 mol/L H₂SO₄ 的阴、阳离子总数为3N_A D . 12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO₂为0.3N_A

10、对于密闭容器中的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g），400℃，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）

A . a点的正反应速率比b点的大 B . c点处反应达到平衡 C . d点和e点处n（N₂）不相等 D . d点3v_正（H₂）= v_逆（N₂）

11、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂溶液检验 $\text{[math]}$
D	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验

A . A B . B C . C D . D

12、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在 $\text{[math]}$ s测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是（）

测定时刻/s	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	6	3	2	2
$\text{[math]}$	5	3.5	3	3
$\text{[math]}$	1	2.5	3	3

A . $\text{[math]}$ s时反应已经停止 B . $\text{[math]}$ s内正、逆反应速率不相等 C . 在容器中发生的反应为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ s内A的平均反应速率为 $\text{[math]}$

13、某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 两步反应均为吸热反应 B . 三种物质中B最稳定 C . A与C的能量差为 $\text{[math]}$ D . A→B的反应不一定需要加热

14、一定条件下，物质的量均为 0.3mol 的 X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) ΔH=-akJ•mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A . 达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化 B . 反应一段时间后，X 与Y 的物质的量之比仍为 1：1 C . 达到平衡时，反应放出 0.1akJ 的热量 D . X 与Y的物质的量相等，说明反应已达到平衡

15、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是：（）

A . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 B . 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 C . 工业合成氨属于人工固氮 D . 氮元素均被氧化

16、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A . “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B . 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 C . 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D . 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

二、综合题（共4小题）

1、黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物，冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ $\text{[math]}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂。

(1)若CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，则反应中的氧化产物是(填化学式)。

(2)上述冶炼过程中会产生大量SO₂ ，下列处理方案中合理的是_______(填字母)。 (2)

A . 高空排放 B . 用于制备硫酸 C . 用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ D . 用浓硫酸吸收

(3)验证黄铜矿冶炼铜的反应所得气体中含有SO₂的方法是。

(4)实验室制备、收集干燥的SO₂ ，所需装置如图。

图片_x0020_100017

①装置A产生SO₂ ，反应的化学方程式为。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂ ，该反应的离子方程式为。

2、回答下列问题。

(1)Ⅰ.生物脱H₂S的原理为：

H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄

4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是。

(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。

(3)Ⅱ.一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO₂、N₂O₄两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：

表示NO₂浓度变化的曲线是，写出相应的化学方程式：。

(4)从反应开始至达到平衡的过程中，用N₂O₄表示的反应速率v(N₂O₄)=，A、B两点对应状态中，曲线x代表的物质的反应速率相对大小为：v(A)v(B)。

3、回答下列问题。

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______(填字母) (1)

A . 液态水汽化 B . 将胆矾加热变为白色粉末 C . 苛性钠固体溶于水 D . 生石灰跟水反应生成熟石灰

(2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂生成NH₃理论上能(填“吸收”或“放出”)能量kJ。

(3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如表：

序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H₂SO₄)/mol·L^-1	V(H₂SO₄)/mL	反应前溶液的温度/℃	其他试剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO₄溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO₄溶液

在此5组实验中，速率最快的是(填实验序号)；实验1和2表明对反应速率有影响；实验1和3表明对反应速率有影响。

(4)用CH₄和O₂组合形成的燃料电池的结构如图丙：

图片_x0020_100020

则电极d是(填“正极”或“负极”)，电池总反应式为。

4、以下是关于化学反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的两个素材情景：

素材1：某温度和压强下，2升密闭容器中，不同时间点测密闭体系中三种物质的物质的量

	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O₂	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO₃	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：(SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的物质的量分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大)

	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	10 MPa
400 ℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500 ℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600 ℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据两个素材回答问题：

(1)根据素材1中计算20~30s期间，用二氧化硫表示的化学反应速率为mol·L^-1·s^-1。

(2)根据素材2中分析得到，温度升高，SO₂的转化率(选填“增大”、“不变”或“减小”)；压强增大，SO₂的转化率(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)_，当下列物理量不再发生变化时，一定能证明2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)达到平衡状态的是(填序号)。

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量