安徽省宿州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共16小题）
1、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）
A . 2Q1+Q2 <2Q3
B . Q1+Q2>Q3
C . Q1+Q2< Q3
D . Q1+Q2> 2Q3
2、关于苯的说法，正确的是（ ）
A . 利用苯的硝化反应可以制得TNT炸药
B . 苯可以使KMnO4酸性溶液褪色
C . 苯分子含有碳碳双键，可以发生加成反应
D . 苯分子的所有原子都在同一平面上
3、乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在发生酯化反应时,化学键断裂的位置是（ ）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
4、甜橙醇结构简式为 
，下列有关甜橙醇的叙述正确的是（ ）
，下列有关甜橙醇的叙述正确的是（ ）
A . 甜橙醇的分子式为C14H24O
B . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C . 能与乙酸发生酯化反应
D . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5、Al-Ag2O电池是水下大型机械常用电源，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是( ）
A . Al是电池的负极
B . 电池负极附近溶液pH升高
C . Al极反应式为: Al-3e- +4OH -=[Al(OH)4]-
D . Ag/Ag2O 电极发生还原反应
6、一定温度下，固定容积的容器中可逆反应A(g)+ 3B(g) 
2C(g)未达到平衡状态的是（ ）
2C(g)未达到平衡状态的是（ ）
A . B的生成速率与B的分解速率相等
B . 容器内压强不再发生变化
C . 单位时间生成nmol A消耗2nmolC
D . 混合气体的平均摩尔质量是一个定值
7、2A(g)+ 3B(g)=C(g)+ 3D(g)的反应中,表示相同条件下反应速率最快的是（ ）
A . v(A)=3.5mol·L-1·s-1
B . v(B) =2.4mol·L-1·s-1
C . v(C) =2mol·L-1·s-1
D . v(D) =3mol·L-1·s-1
8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 非金属性强弱: Z> Y
B . 气态氢化物的稳定性: Y>Z
C . 最高价氧化物的水化物酸性: Y>Z
D . 常压下X的单质化学性质非常活泼
9、下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是： （ ）
| A | B | C | D | |
| 实验方案 | | | | |
| 实验目的 | 验证化学能可以转化成电能 | 实验室利用该装置制备少量氯气 | 验证非金属性： Cl＞C＞Si | 加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体 |
A . A
B . B
C . C
D . D
10、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）
A . CH3Cl不存在同分异构体
B . CH2Cl2不存在同分异构体
C . CHCl3不存在同分异构体
D . CH4中C—H键键角均相等
11、2019年12月以来，武汉地区突发的新冠肺炎疫情威胁着人们的生命安全，全国各地都向武汉伸出了援助之手。下列相关说法错误的是（ ）
A . 一次性口罩的主要成分为纤维素
B . 高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性
C . “84”消毒液、双氧水可以有效杀灭病菌，都是利用它们的强氧化性
D . 医院及家庭所用的医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
12、下列化学用语正确的是（ ）
A . 质子数为8中子数为8的氧原子: 
B . 氯化氢的电子式: 
C . Ca2+的结构示意图: 
D . 过氧化氢的结构式: H-O=O-H
B . 氯化氢的电子式:
C . Ca2+的结构示意图:
D . 过氧化氢的结构式: H-O=O-H
13、下列说法中正确的悬（ ）
A . 化合物中的原子都是通过共价键相结合的
B . 若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量大于成键放出的能量
C . 化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量
D . 化学键是构成物质原子间的强相互作用，表现为原子核间的斥力
14、已知短周期元素的离子: aA+、bB2+、 cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A . 原子半径: A＞B＞C＞D
B . 原子序数: b＞a＞c＞d
C . 离子半径: C＞D＞B＞A
D . 单质的还原性: A＞B＞D＞C
15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A . 电解熔融W的氯化物可制备W的单质
B . 原子序数为: Y＞Z＞W
C . 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D . 最高价氧化物对应水化物的碱性: W＞Z
16、下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 实验 | | | | |
| 现象 | 产生能使带火星小木条复燃的气体 | 两试管中均颜色变化 | 试管中有淡黄色沉淀产生 | 钠表面有气泡生成 |
| 结论 | FeCl3是H2O2分解的催化剂 | 单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | 非金属性Cl＞S | 1 mol乙醇与足量钠反应生成3 mol氢气 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题（共4小题）
1、按要求完成下列问题
I.下列几种微粒或物质
①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3
⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3
(1)互为同位素的是，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是
(2)互为同素异形体的是， 互为同分异构体的是
(3)II.在25 C、101 kPa的条件下，
对于反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)， 测得生成2 mol HCI(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开1 mol H- Cl键所需的能量是 kJ.
(4)III.如图所示的原电池装置中，正极的电极反应方程式是
2、按要求回答下列问题:
(1)一定温度下，发生反应: 2 SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g)(反应条件己略),现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2发生反应，测得n (O2) 随时间的变化如下表:
2SO3(g)(反应条件己略),现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2发生反应，测得n (O2) 随时间的变化如下表: 
①0~2 min内，v(SO2)=
②达到平衡时SO3的物质的量浓度为
③下列可证明上述反应达到平衡状态的是(填序号)。
a. v(O2)=2v(SO3)
b. O2的物质的量浓度不再变化
c.每消耗1molO2 ， 同时生成2molSO3
d.容器内压强保持不变
(2)已知可逆反应:
2NO2(g) (红棕色) 
N2O4(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象 ，产生该现象的原因是
N2O4(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象 ，产生该现象的原因是 
(3)某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为
3、下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题:
(1)①的简单氢化物的电子式:
(2)⑥的原子结构示意图:
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)，③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为
(4)能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是__________ (填字母) (4)
A . 常温下元素⑦的单质为气态，而元素⑥的单质为固态
B . 元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定
C . 元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强
D . 元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质
(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜，从而可以保护内部的单质不被氧化，该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为。
4、已知A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
(1)有机物C的名称是
(2)写出B→C的化学方程式
(3)请写出B+D→E的化学方程式
(4)试管A中加少许碎瓷片的目的是
(5)试管B中试剂的作用是
(6)右边试管接有一个球状物代替了长导管，其作用为
(7)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是(填字母)
(8)酯化反应是一一可逆反应， 为提高乙醇的利用率，可采取的措施是。(任写一种即可)