高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节化学键_试卷库

高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节化学键

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、下列说法正确的是（）

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②所有金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中不可能有离子键

A . ①②③ B . ④⑥⑦ C . ②④⑤ D . ①②③④⑤⑥

2、下列含有极性共价键的离子化合物化合物是（）

A . Na₂O₂ B . NaOH C . Br₂ D . NaCl

3、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

4、厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中所含的质子总数为 $\text{[math]}$ B . 联氨 $\text{[math]}$ 中含有离子键和非极性共价键 C . 过程Ⅰ中，参与反应的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶1 D . 过程Ⅱ中氮元素发生氧化反应，过程Ⅳ中氮元素发生还原反应

5、南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl，五氮阴离子N $\text{[math]}$ 是制备全氮类物质N $\text{[math]}$ N $\text{[math]}$ 的重要中间体。下列说法正确的是（）

A . (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl中含有共价键，属于共价化合物 B . (N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl中的H₃O⁺与NH $\text{[math]}$ 含有的电子数不相同 C . 1molN $\text{[math]}$ N $\text{[math]}$ 中含有70mol电子，N $\text{[math]}$ N $\text{[math]}$ 与N₂属于同素异形体 D . N $\text{[math]}$ N $\text{[math]}$ 中含有共价键和离子键，属于离子化合物

6、已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们的特征(见下表)。下列说法正确的是（）

元素	特征
X	在元素周期表中，原子半径最小
Y	常温下，有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 型两种气体单质存在
Z	原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1
W	最高化合价为+5价

A . 元素X和Y只能形成的化合物 $\text{[math]}$ B . 化合物 $\text{[math]}$ 中含有离子键和共价键 C . 元素W的氧化物对应水化物的化学式一定是 $\text{[math]}$ D . X、Y、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物

7、下列物质所含化学键中只有极性共价键的是（）

A . NaCl B . H₂ C . H₂O D . KOH

8、下列关于化学键的叙述错误的是（）

A . Na₂SO₄熔融时只破坏离子键 B . 碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C . 所有铵盐都既含有共价键又含有离子键 D . CaO 与MgCl₂中所含化学键类型完全相同

9、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

选项	A	B	C	D
物质	CH₄	CaCl₂	H₂S	NH₄NO₃
化学键类型	共价键	离子键、共价键	离子键	离子键、共价键
化合物类型	共价化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物

A . A B . B C . C D . D

10、为降低空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY₂溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。下列说法正确的是（）

A . X的阳离子比Y的阴离子半径大 B . XY₂和WZ₂均属于离子化合物 C . H₂Z比 HY热稳定性强 D . XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

11、关于离子键的下列叙述中不正确的是（）

A . 离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力 B . 离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用 C . 原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低 D . 构成离子键的粒子是阳离子和阴离子

12、下列物质中肯定不含有离子键的是（）

A . 氧化物 B . 强酸 C . 强碱 D . 盐类

13、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

选项	A	B	C	D
物质	MgCl₂	CO₂	HCl	NaOH
化学键类型	离子键、共价键	共价键	离子键	离子键
化合物类型	离子化合物	共价化合物	离子化合物	离子化合物

A . A B . B C . C D . D

14、下列叙述正确的是（）

A . 元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化是核外电子排布周期性变化的必然结果 B . 化学键只包含引力 C . 主族元素的最高正价的绝对值等于原子的最外层电子数 D . 化学物质都含有化学键

二、多选题（共2小题）

1、在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A . NH₄Cl和NaOH B . H₂O₂和Na₂O₂ C . CO₂和Ar D . KCl和Na₂O

2、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子能力最强。下列说法正确的是（）

A . Y元素在周期表中位置是第二周期ⅣA族 B . 原子的失去电子能力是W＞Z C . ZX中含有离子键，WR₂中含有共价键 D . R单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

三、填空题（共2小题）

1、下列五种物质中：①Ar ②干冰 ③SiO₂ ④NaOH ⑤CaCl₂。

只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是（填序号）。

2、下列五种物质中 ①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O（填写序号）：只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。

四、综合题（共3小题）

1、X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：

(1)写出元素符号：X，Y，R。

(2)W 的原子结构示意图为。

(3)M 的电子式为，属于(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(5)Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为(填化学式)。

(6)用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程：。

2、如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题：

(1)元素⑤形成的氧化物的电子式为；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是(填化学式)。

(2)①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。

(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有。

(4)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为。

(5)下列事实能说明③非金属性比⑧强的有(填字母)。

a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体

b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高

3、下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

⑤

⑥

①

②

③

④

⑦

⑧

(1)元素④在周期表中的位置是。

(2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是（填元素符号）。

(3)单质化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），元素②原子结构示意图为。

(4)元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是（填化学式）。

(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是。

(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是。

(7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式。

五、推断题（共4小题）

1、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M²^－具有相同的电子层结构；离子半径：Z²^－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：

(1)Y元素的名称；

(2)W在元素周期表中的位置是第周期第族；

(3)X₂M₂中存在的化学键有、；

(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为。（用化学式表示）

2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。

(1)X在元素周期表中的位置为，X单质的结构式为。

(2)W的简单气态氢化物电子式是，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是。

(3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

3、下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)b、i、m三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(2)c、d、m三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序是(填水化物的化学式)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。

(3)利用图示装置可比较a、e、h三种元素的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为、(填化学式)。

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(4)化学式为 $\text{[math]}$ 的化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中含有化学键的类型为。

4、已知：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 $\text{[math]}$ ；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 $\text{[math]}$ ；C、E同主族。

(1)B的原子结构示意图为。

(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是(用元素符号表示)。

(4)C、D可形成化合物 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中含有的化学键是。