高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第二节元素周期律_试卷库

高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第二节元素周期律

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一、单选题（共18小题）

1、现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一种碱性气体。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径大小：C>D>E B . E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料 C . B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物，则非金属性B>E D . A和B元素组成的化合物BA₅ ，属于共价化合物

2、现行元素周期表第七周期已经排满，下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A . ⅠA、ⅡA族的元素只能形成阳离子 B . 元素周期表共18个纵行，只包括7个主族7个副族、1个0族 C . 第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数的差值为8或18 D . 0族元素中所有原子的最外层电子数都是8，化学性质相对稳定

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素形成的一种微粒是质子，X、Y两种元素原子的最外层电子数之比为2：3，且X的一种核素可以测定文物的年代，Z所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（）

A . X、Z的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 B . 原子半径：X＜Y＜Z C . Y、Z形成的天然化合物是某种宝石的主要成分 D . 原子最外层电子数：Z＞Y＞X

4、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的 $\text{[math]}$ 分子。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . W与Y能形成含有非极性键的化合物 C . X和Y的最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D . 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

5、X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（）

X	Y	Z
		Q	R

A . Y的原子半径比Z的小 B . Y元素位于第二周期VA族 C . R元素的气态氢化物比Q元素的稳定 D . 与X元素同主族的下一周期元素的单质可作半导体材料

6、卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（）

A . 卤素单质的最外层电子数都是7 B . 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C . 从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D . 卤素单质与H₂化合由易到难顺序为F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的某种化合物可用于防治蛀牙，该化合物的结构如图所示，以下有关说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z>Y>X B . 最简单氢化物稳定性：Y>X>W C . Y、Z形成的化合物水溶液呈中性 D . WY₅所有原子最外层均为8电子结构

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，X是地壳中含量最高的元素，Y的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，Z的最高化合价与最低化合价代数和为4，下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Z>Y>X B . 最外层电子数：Z>Y>W C . X和Y的简单离子具有相同的电子层结构 D . Z的最高价氧化物的水化物是强酸

9、优氯净(C₃N₃O₃Cl₂Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是（）

A . 电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(C) B . 原子半径：r(Cl)＞r(Na)＞r(O) C . O在周期表中的位置：第2周期IVA族 D . 简单气态氢化物的热稳定性：NH₃＞H₂O

10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B . 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 C . 元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 D . 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

11、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：W<Q B . 最简单氢化物的沸点：Q<Z C . 化合物YZ₂与YZQ分子结构相似 D . X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性

12、短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，下列叙述正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生 C . Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D . X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高

13、某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z>Y>X B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W<X C . X的含氧酸均为强酸 D . R与W形成的化合物沸点一定低于R与Y形成的化合物

14、X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：X>Y B . 简单氢化物的还原性：X>Y C . 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D . 同周期中第一电离能小于X的元素有4种

15、已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，且Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（）

A . Y元素组成的某种单质可能在空气中发生自燃 B . 最简单氢化物的热稳定性： $\text{[math]}$ C . Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应 D . W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键

16、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q原子半径是同周期最小的，化合物 $\text{[math]}$ 的电子总数为18个。下列说法不正确的是（）

Y	Z
M			Q

A . 原子半径：Z<Y<M B . M的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高 C . M与Q元素组成的 $\text{[math]}$ 分子，空间构型是正四面体 D . $\text{[math]}$ 溶液显示碱性

17、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 $\text{[math]}$ 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 $\text{[math]}$ 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 极易溶于水，其水溶液呈碱性 D . X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

18、W、X、Y，Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . 简单气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ C . Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D . 该物质具有强氧化性，可能用于漂白

二、多选题（共3小题）

1、Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

A . 元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族 B . 元素P的简单气态氢化物的化学式为 $\text{[math]}$ C . 原子半径 $\text{[math]}$ D . 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$

2、下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A . X和Z的最高化合价均为+7价 B . HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为

与

C . 四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D . Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

3、W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是（）

A . X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子 B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D . 该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

三、填空题（共2小题）

1、原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。

2、比较下列粒子的半径大小

①Na Mg O F

②Na⁺ Mg²⁺ O^2- F^-

③ Na⁺ Mg²⁺ S^2- Cl^-

四、实验探究题（共3小题）

1、同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。

(1)装置A中加入的试剂是，B中加入碳酸钙、C中加溶液。

(2)在C中观察到的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。

(3)小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：。

2、元素的金属性、非金属性是元素的重要性质。实验室通过简单的“试管实验”即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。

(1)请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

试剂：①镁条②铝条③氯水④AlCl₃溶液⑤MgCl₂溶液⑥NaBr溶液⑦氢硫酸⑧水⑨NaOH溶液

实验方案（只要求填写选用试剂）	实验一	实验二
实验方案（只要求填写选用试剂）	①（填试剂序号）	②（填试剂序号）
实验现象	一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	③
有关反应的离子方程式	④；	⑤
结论	金属性：Mg>Al	非金属性：⑥

(2)从原子结构的角度解释金属性Mg大于Al的原因：。

3、A、B、C、D、E 5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C₁、C₂、C₃ ， C₁的质量数分别为C₂、C₃的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C^＋结合成中性微粒。

(1)写出五种微粒的表示符号：A、B、C、D、E。

(2)写出C的同位素名称：C₁、C₂、C₃。

(3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为。

五、综合题（共3小题）

1、图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)写出⑫的元素符号：，其原子序数为。

(2)在这些元素中，非金属性最强的元素是(用元素符号填答)。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式。

(4)在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)

(5)设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论：；

2、

(1)原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。

(2)元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H₂生成气态氢化物的及氢化物的来判断。

3、以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。

(1)J元素在周期表中的位置是，E元素在周期表中位于第四周期族。

(2)D元素的名称是，含5个中子的B原子的符号是。

(3)写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。

(4)元素A～M中，化学性质最不活泼的是(填元素符号，下同)，无正化合价的是。

(5)用“＞”“＜”或“=”回答下列问题：

①酸性：H₂SHCl；

②稳定性：HFHCl。

六、推断题（共2小题）

1、下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)写出④的元素符号，①的氢化物化学式。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：。

(3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填相应化学式)。

(4)这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是(填元素符号)。

(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX₂ ， (O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX₂代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)。

2、有八种短周期主族元素 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为 $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$ 与原子序数的关系如图2所示。