甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共14小题）
1、升高温度，下列物理量的值一定增大的是（ ）
A . 化学反应的焓变
B . 化学平衡常数
C . 反应物的转化率
D . 弱酸的电离平衡常数
2、羧酸和醇发生酯化反应的过程如下图所示：
可见酯化反应不是简单的取代反应，步骤①和②的有机反应类型为（ ）
A . ①为加成反应，②为消去反应
B . ①为氧化反应，②为还原反应
C . ①为取代反应，②为消去反应
D . ①为加成反应，②为氧化反应
3、能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任意形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是（ ）
A . 阳光、风力、潮汐、流水都属于能源
B . 氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源
C . 天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源
D . 煤、石油、太阳能都属于一次能源
4、污染源排人大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成二次污染物，该二次污染物与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾则为光化学烟雾(如图所示)。下列叙述错误的是（ ）
A . 光化学烟雾是一种具有强氧化性和刺激性的烟雾
B . 光化学烟雾的分散质只有一种
C . “O”是产生光化学烟雾的一种中间体
D . 汽车尾气的大量排放可导致光化学烟雾的形成
5、溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g) + H2(g)⇌2HBr(g) △H=-Q1 kJ/mol；②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr (g) △H =-Q2 kJ/mo1。(Q1、Q2均大于零)下列说法正确的是（ ）
A . Q1＜Q2
B . 向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量
C . 相同条件下，Cl2(g) +H2(g)⇌2HCl(g) △H＞-Q1 kJ/mol
D . 1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
6、下列各项操作中，会出现“先生成沉淀，后沉淀溶解”现象的是（ ）
A . 向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至盐酸过量
B . 向饱和NaHCO3溶液中通入CO2气体直至CO2过量
C . 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体直至HCl过量
D . 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体直至SO2过量
7、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法正确的是（ ）
A . X形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性
B . Y、Z的氧化物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z的
C . X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物
D . Z的单质在化学反应中只能表现出氧化性
8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 3.2 g SO2中含有的电子总数与等质量的N2中含有的电子总数不相等
B . 标准状况下，22.4 L HF中含有NA个分子
C . 室温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.01NA
D . 3.0 g C2H6中含有共价键的数目为0.6NA
9、2020年在东非和南亚地区爆发了一场几十年未见的大规模蝗灾。蝗虫分泌的一种信息素的.结构如图，下列关于该物质的说法中正确的是（ ）
A . 分子式为C9H12O2
B . 分子中所有碳原子位于同一平面
C . 不能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 与 
互为同分异构体
互为同分异构体
10、FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{ [Fe(OH)3]m·nFeO+ (n-x)Cl- }x+·x Cl- (如图)。下列说法正确的是（ ）
A . Fe(OH)3胶体带正电
B . 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间
C . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022
D . 在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深
11、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A . FeCl2溶液中：H+、 
、 
B . pH=1的溶液中：K+、Br-、ClO-
C . KI溶液中：Mg2+、Fe3+ 、Cl-
D . 中性溶液中： 
、Cl-、Na+
、
B . pH=1的溶液中：K+、Br-、ClO-
C . KI溶液中：Mg2+、Fe3+ 、Cl-
D . 中性溶液中： 、Cl-、Na+
12、由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示,下列说法错误的是（ ）
A . 装置a可干燥并混合SO2和O2
B . 装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2
C . 装置c中U形管内壁上有白色固体
D . 装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO3
13、某学习小组为探究传统的Al—空气—海水电池，设计了如图所示的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A . 多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O2
B . 负极的电极反应式为 
C . 若反应中消耗5.4 g Al，则消耗3.36 L O2
D . 当1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过阳离子交换膜
C . 若反应中消耗5.4 g Al，则消耗3.36 L O2
D . 当1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过阳离子交换膜
14、25℃时，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中滴加0.1 mol/L 的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . II表示的是HA-的物质的量的变化曲线
B . NaHA水溶液显碱性
C . 
的值随着V[NaOH(aq) ]的增大而减小
D . 当V[NaOH(aq)] = 20 mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol/L
的值随着V[NaOH(aq) ]的增大而减小
D . 当V[NaOH(aq)] = 20 mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol/L
二、综合题（共5小题）
1、煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。
(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是，达到该目的时发生反应的化学方程式为 。
(2)煤的综合利用包括 （将煤隔绝空气加强热）、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为 。
(3)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO（g）+ H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H。 查阅资料得出相关数据如下：
|
温度/℃ |
400 |
500 |
|
平衡常数K |
9 |
5.3 |
①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S（填“＞”或“＜”"）0。
②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g）发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO（g）的转化率为。
(4)将2 mol CH4和4 mol H2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4（g）+ H2O（g）⇌CO（g）+ 3H2（g）。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。
①200 ℃时，该反应的平衡常数K=。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是。
③压强：p1 （填“＞”“＜”或“＝”）p2。
2、天然铝土矿中Al2O3的含量为50% ~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：
已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01 mol/L) | 3.7 | 2.2 | 9.6 |
| 完全沉淀时的pH(离子浓度＜10-5 mol/L) | 4.7 | 3.2 | 11.1 |
请回答下列问题：
(1)为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为。
(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为。
(3)上述流程中多次重复的操作的名称为，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要 。
(4)“溶液B"中加入物质C调节pH的范围为，溶液中的Mg2+是在操作
(填序号)中分离出去的。
(5)固体A的主要成分为(填化学式，下同)；固体F的主要成分为。
(6)“操作⑥”在电解槽中进行，电解氧化铝一般是石墨和铁作两个电极，写出石墨电极上发生反应的电极反应式：。若电解过程中转移了3 mol电子，则阴极上生成物的质量为g。
3、某实验小组先用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
实验步骤如下：
①称取0.7g铁粉，用10mL10%Na2CO3溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入10 mL1 mol/LH2SO4溶液反应。
②保持温度在70~80℃之间，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残余固体质量。
③向FeSO，溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。
回答下列问题：
(1)图中盛装1mol/L的H2SO4溶液的仪器名称是，若用98%的浓硫酸来配制100 mLH2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒、量筒、、。图示装置中的加热方式是。
(2)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，因此需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为。
(3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是。
(4)步骤②中，为避免在过滤时析出FeSO4晶体，可采取的措施是。
(5)步骤③将溶液趁热倒入50 mL乙醇中，该操作的目的是。
(6)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应： 
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。现称取3.30g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (相对分子质量为392)产品(杂质只有FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了18.00mL酸性高锰酸钾溶液。
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。现称取3.30g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (相对分子质量为392)产品(杂质只有FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了18.00mL酸性高锰酸钾溶液。 ①滴定终点时的现象是。
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为(保留4位有效数字)。
4、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物)书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)Zn在元素周期表中位于区。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。
①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+ 的名称是，中心原子的配位数为；NH3为该配合物的。
② 
中，中心原子的轨道杂化类型为。
③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为。
(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为。
(4)氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的ρ密度为g/cm3。
5、我国研究人员发现茶叶中的EGCG能有效阻断新冠病毒S蛋白与人体ACE2受体的结合。制备EGCG的中间体G的一种合成路线如下：
已知： 
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称是。
(2)反应①的反应类型是。
(3)F与KOH溶液反应的化学方程式为。
(4)芳香族化合物X与D互为同分异构体，其中属于硝酸酯( 
)的X有种，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为(只写一种)。
)的X有种，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为(只写一种)。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。下列关于EGCG(结构简式如图)的说法错误的是______(填标号)。
A . 含有两种官能团
B . 分子中含有两个手性碳原子
C . 能与 
溶液发生显色反应
D . 1 mol EGCG与NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH
溶液发生显色反应
D . 1 mol EGCG与NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH
(6)1，4—苯并二恶烷( 
)是制备原发性高血压药物多沙唑嗪的中间体，设计以苯酚和1，2—二溴乙烷为原料制备1，4—苯并二恶烷的合成路线(无机试剂任用)。
)是制备原发性高血压药物多沙唑嗪的中间体，设计以苯酚和1，2—二溴乙烷为原料制备1，4—苯并二恶烷的合成路线(无机试剂任用)。